Разница между атомной массой и молярной массой

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Атомная масса против молярной массы

Атомы могут объединяться в различных комбинациях с образованием молекул и других соединений. Молекулярные структуры дают точное соотношение атомов; таким образом, мы можем писать молекулярные формулы для соединений. Они важны для определения молекулярных масс или молярных масс. Молекулы характеризуются своей массой. Знание о молекулярной массе полезно при измерении соединений для реакций в лабораторных условиях. Однако измерить молекулярную массу сложно, так как это малая масса. Поэтому есть и другие методы, которые мы можем использовать для измерения масс атомов и молекул.

Что такое атомная масса?

Атомы в основном состоят из протонов, нейтронов и электронов. Атомная масса - это просто масса атома. Другими словами, это совокупность масс всех нейтронов, протонов и электронов в одном атоме, в частности, когда атом не движется (масса покоя). Масса покоя берется, потому что; Согласно основам физики, было показано, что когда атомы движутся с очень высокой скоростью, массы увеличиваются. Однако масса электронов значительно мала по сравнению с массами протонов и нейтронов. Таким образом, мы можем сказать, что вклад электронов в атомную массу меньше. Большинство атомов периодической таблицы имеют два или более изотопов. Изотопы отличаются друг от друга разным количеством нейтронов, даже если у них одинаковое количество протонов и электронов. Поскольку количество нейтронов у них разное,каждый изотоп имеет различную атомную массу. Если рассчитать среднее значение массы всего изотопа, то оно называется атомным весом. Следовательно, масса определенного изотопа - это атомная масса в атоме, который имеет несколько изотопов.

Что такое молярная масса?

Это масса вещества для данного количества. Единица СИ для молярной массы - г · моль ^-1.. Это дает количество атомов / молекул / соединений, присутствующих в одном моль вещества. Другими словами, это массовое число атомов / молекул или соединений Авогадро. Это также известно как молекулярная масса. Однако по молекулярной массе определяется количество молекул в одном моль. На практике важно измерить вес атомов и молекул, но сложно взвесить их как отдельные частицы, так как их массы очень малы по нормальным параметрам взвешивания (граммы или килограммы). Следовательно, чтобы заполнить этот пробел и измерить частицы на макроскопическом уровне, полезна концепция молярной массы. Определение молярной массы напрямую связано с изотопом углерода-12. Масса одного моля из 12 атомов углерода составляет ровно 12 граммов, то есть его молярная масса составляет ровно 12 граммов на моль. Молярная масса молекул, содержащих такой же атом, как O₂ или N ₂ рассчитывается путем умножения количества атомов на молярную массу атомов. Молярная масса таких соединений, как NaCl или CuSO ₄, рассчитывается путем сложения атомных масс каждого атома.

В чем разница между атомной массой и молярной массой?

• Атомная масса - это масса отдельного атома. Молярная масса дает количество атомов / молекул / соединений, присутствующих в одном моль вещества.

• Атомная масса относится только к атомам, а молярная масса относится к любому атому, молекуле, иону и т. Д.