Оглавление:
- Ключевое различие - формула массы против молярной массы
- Что такое формула массы?
- Что такое молярная масса?
- В чем разница между формулой массы и молярной массой?
Видео: Разница между формульной массой и молярной массой
2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42
Ключевое различие - формула массы против молярной массы
Формульная масса и молярная масса - это два физических свойства молекул, которые показывают некоторую разницу между ними. Оба этих параметра, формульная масса и молярная масса, связаны с массой химических элементов (атомов, молекул, элементарных ячеек). Поскольку атомы, молекулы и элементарные ячейки являются чрезвычайно маленькими частицами; масса одной частицы пренебрежимо мала. Поэтому масса 1 моль (масса 6,02 * 10 23 частиц в граммах) используется в качестве единицы количественного анализа. Различные химические элементы имеют различные значения молярных масс (С -12,01 г моль -1, Mg-24,3050 г моль -1), так как они имеют различное число позиций в ядре. Точно так же это приводит к различным уникальным значениям молярной массы для химических соединений (NaCl – 58,4426 г моль -1). Формульная масса рассчитывается с учетом эмпирической формулы соединения. Это сумма значений атомных масс отдельных компонентов в эмпирической формуле (H 2 O-18,00 г моль -1). Ключевое различие между формульной массой и молярной массой состоит в том, что формульная масса молекулы или соединения представляет собой сумму атомных масс атомов в его эмпирической формуле, а молярная масса - это масса в граммах 1 моля вещества.
Что такое формула массы?
Формульная масса молекулы или соединения представляет собой сумму атомных масс атомов в эмпирической формуле. Единицы формулы массы «атомная единица массы» (а.е.м.).
Расчет массы по формуле
Пример 1:
Какова формульная масса NaCl (атомная масса Na = 22,9898 а.е.м., атомная масса Cl = 35,4527 а.е.м.)?
Формульная масса NaCl = Na + Cl
= 22,9898 а.е.м. + 35,4527 а.е.м.
= 58,4425 а.е.м.
Пример 2:
Какова формульная масса C 2 H 5 OH (C = 12,011 а.е.м., H = 1,00794 а.е.м., O - 15,9994 а.е.м.)?
Формульная масса C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 а.е.м.) + 6 (1,00794 а.е.м.) + (15,9994 а.е.м.)
= 46 а.е.м.
Что такое молярная масса?
Молярная масса определяется как масса 1 моля вещества. Единицы измерения - г / моль или кг / моль. Каждый химический элемент или химическое соединение имеет уникальное значение молярной массы.
Молярная масса = Масса одной частицы * (N A - постоянная Авогадро)
N A = 6,022 * 10 23 моль -1
Молярная масса элементов
Различные элементы имеют уникальное значение молярной массы, потому что они содержат разное количество электронов, протонов и нейтронов. Например, Молярная масса углерода составляет 12,01 г моль -1.
Молярная масса магния составляет 24,3050 г · моль -1.
Молярная масса молекул и соединений
Молярная масса воды (H 2 O) составляет 18,00 г моль -1.
Молярная масса Mg (OH) 2 составляет 58,3197 г · моль -1.
Различать статью в середине перед таблицей
| 1 моль | Количество частиц | Молярная масса |
| C (элемент) | 6.022 * 10 23 атома | 12,011 г моль -1 |
| Cu (элемент) | 6.022 * 10 23 атома | 63,546 г моль -1 |
| Fe 2 O 3 (ионное соединение) | 6.022 * 10 23 элементарных ячеек | 159,70 г моль -1 |
| Al (OH) 3 (ионное соединение) | 6.022 * 10 23 элементарных ячеек | 78,00 г моль -1 |
| CF 4 ( ковалентное соединение) | 6.022 * 10 23 молекул | 88,01 г моль -1 |
| N 2 O 5 (ковалентное соединение) | 6.022 * 10 23 молекул | 108,011 г моль -1 |
| SiO 2 (ковалентное соединение) | 6.022 * 10 23 молекул | 60,09 г моль -1 |
В чем разница между формулой массы и молярной массой?
Определение формулы массы и молярной массы
Формула массы: Формула массы (формула веса) молекулы - это сумма атомных весов атомов в ее эмпирической формуле.
Молярная масса: Молярная масса - это масса в граммах 1 моля вещества (количество частиц в моль равно 6,022 * 10 23).
Использовать
Формула массы: Формула массы рассчитывается для химических соединений. Он рассчитывается по эмпирической формуле.
Молярная масса: молярная масса рассчитывается для химических веществ, содержащих множество элементарных элементов, таких как химические элементы, ионные и ковалентные химические соединения.
Основа расчета
Формула массы: разные химические элементы в химических соединениях дают разные формулы массы.
Молярные массы: разные атомные массы приводят к различиям в молярных массах. Атомная масса элемента (в единицах атомной массы - а.е.м.) равна его «молярной массе».
Пример: рассмотрим NH 4 NO 3.
Формула массы (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 а.е.м * 2) + (1,008 а.е.м * 4) + (16,00 а.е.м * 3)
= 80,05 а.е.м.
Молярная масса (NH 4 NO 3): 80,05 г моль -1.
Рекомендуем:
Разница между молярной массой и молекулярной массой
Ключевое различие между молярной массой и молекулярной массой состоит в том, что молярная масса дает среднюю массу молекулы, тогда как молекулярная масса дает
Разница между массой тела и массой тела
Масса тела и масса тела Масса и вес - это два разных понятия, которые в непрофессиональном понимании используются для обозначения одного и того же. В научном доводе
Разница между атомной массой и молярной массой
Атомная масса и молярная масса Атомы могут объединяться в различных комбинациях с образованием молекул и других соединений. Молекулярные структуры дают точное соотношение
Разница между полной массой и снаряженной массой
Полная и снаряженная масса. Когда речь идет о массе автомобиля, обычно используются две концепции: полная масса и снаряженная масса
Разница между массой и молярной массой
Масса против молярной массы Мы знаем о массе, хотя в повседневной жизни мы обычно используем концепцию веса вместо массы. Вес человека является продуктом
