Состояние окисления в зависимости от числа окисления
Состояние окисления
Согласно определению IUPAC, степень окисления - это «мера степени окисления атома в веществе. Он определяется как заряд, который, как можно предположить, имеет атом ». Состояние окисления - это целое число, которое может быть положительным, отрицательным или нулевым. Состояние окисления атома изменяется в результате химической реакции. Если степень окисления увеличивается, то говорят, что атом окислен. А если оно уменьшается, значит, атом подвергся сокращению. В реакции окисления и восстановления электроны переносятся. В чистых элементах степень окисления нулевая. Есть несколько правил, которые мы можем использовать для определения степени окисления атома в молекуле.
• Чистые элементы имеют нулевую степень окисления.
• Для одноатомных ионов степень окисления такая же, как и их заряд.
• В многоатомном ионе заряд равен сумме степеней окисления всех атомов. Таким образом, степень окисления неизвестного атома может быть определена, если известна степень окисления других атомов.
• Для нейтральной молекулы сумма всех степеней окисления атомов равна нулю.
Помимо вышеуказанных методов, степень окисления также может быть рассчитана с использованием структуры Льюиса молекулы. Состояние окисления атома определяется разницей между числом валентных электронов атома, если атом нейтрален, и числом электронов, принадлежащих атому в структуре Льюиса. Например, метильный углерод в уксусной кислоте имеет степень окисления -3. В структуре Льюиса углерод связан с тремя атомами водорода. Поскольку углерод более электроотрицателен, шесть электронов в связях принадлежат углероду. Углерод делает другую связь с другим углеродом; следовательно, они поровну разделяют два связанных электрона. Итак, в структуре Льюиса углерод имеет семь электронов. Когда углерод находится в нейтральном состоянии, он имеет четыре валентных электрона. Следовательно,разница между ними делает степень окисления углерода равной -3.
Число окисления
Число окисления - характеристика центрального атома координационного соединения. Иногда заряд и степень окисления похожи, но иногда разные. Например, s block и p блочные элементы имеют ту же степень окисления, что и их заряды. Также многоатомные ионы имеют такую же степень окисления, что и заряд. Один и тот же элемент может иметь разную степень окисления в зависимости от других атомов, с которыми он связан. В свободном элементе степень окисления всегда равна нулю. Ионы переходных металлов (блок d), элементы имеют разную степень окисления.
В чем разница между состоянием окисления и числом окисления?
• Термин «степень окисления» в основном используется в координационной химии. Он имеет несколько иное значение, чем степень окисления.
• Метод расчета степени окисления немного отличается от способа подсчета степени окисления.
• При определении степени окисления учитывается электроотрицательность атомов в связи. Но при определении степени окисления электроотрицательность не учитывается. Все электроны в связи принадлежат лигандам.
• Обычно степени окисления представлены римскими цифрами, тогда как степени окисления представлены индо-арабскими цифрами.
