Разница между ковалентностью и состоянием окисления

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое различие - ковалентность и состояние окисления

Атомы разных химических элементов связаны друг с другом, образуя разные химические соединения. При образовании соединения атомы связаны друг с другом ионными или ковалентными связями. Ковалентность и степень окисления - это два термина, которые описывают состояние этих атомов в химических соединениях. Ковалентность - это количество ковалентных связей, которые может образовать атом. Следовательно, ковалентность зависит от количества электронов, которыми атом может поделиться с другими атомами. Степень окисления атома - это количество электронов, приобретенных или потерянных конкретным атомом при образовании химической связи. Ключевое различие между ковалентностью и состоянием окисления заключается в том, что ковалентность атома - это количество ковалентных связей, которые атом может образовывать, тогда как степень окисления атома - это количество электронов, потерянных или полученных атомом при образовании химической связи.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия

2. Что такое ковалентность

3. Что такое состояние окисления

4. Параллельное сравнение - ковалентность и состояние окисления в табличной форме

5. Резюме

Что такое ковалентность?

Ковалентность - это количество ковалентных связей, которые атом может образовывать с другими атомами. Следовательно, ковалентность определяется количеством электронов, присутствующих на внешней орбитали атома. Однако термины валентность и ковалентность не следует путать, потому что они имеют разные значения. Валентность - это объединяющая сила атома. Иногда ковалентность равна валентности. Однако так бывает не всегда.

Рисунок 01: Некоторые общие ковалентные соединения

Ковалентная связь - это химическая связь, которая образуется, когда два атома разделяют свои внешние неспаренные электроны, чтобы завершить электронную конфигурацию. Когда атом имеет неполные электронные оболочки или орбитали, этот атом становится более реактивным, поскольку неполные электронные конфигурации нестабильны. Следовательно, эти атомы либо приобретают / теряют электроны, либо делятся электронами, чтобы заполнить электронные оболочки. В следующей таблице приведены некоторые примеры химических элементов с разными значениями ковалентности.

Что такое состояние окисления?

Состояние окисления атома - это количество электронов, потерянных, полученных или разделенных этим атомом с другим атомом. Если электроны теряются или приобретаются, электрический заряд атома изменяется соответственно. Электроны - это отрицательно заряженные субатомные частицы, заряд которых нейтрализуется положительным зарядом протонов в этом атоме. когда электроны теряются, атом получает положительный заряд, тогда как при получении электронов атом получает чистый отрицательный заряд. Это происходит из-за дисбаланса положительных зарядов протонов в ядре. Этот заряд можно представить как степень окисления этого атома.

Степень окисления атома обозначается целым числом с положительным (+) или отрицательным (-) знаком. Этот знак указывает, получил ли атом электроны или потерял их. Целое число дает количество электронов, которыми обменивались атомы.

Рисунок 02: Степень окисления различных соединений

Определение степени окисления атома

Степень окисления конкретного атома можно определить, используя следующие правила.

1. Степень окисления нейтрального элемента всегда равна нулю. Пример: Степень окисления натрия (Na) равна нулю.
2. Общий заряд соединения должен равняться сумме зарядов каждого атома, присутствующего в этом соединении. Пример: общий заряд KCl равен нулю. Тогда заряды K и Cl должны быть +1 и -1.
3. Степень окисления элемента группы 1 всегда +1. Элементами группы 1 являются литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.
4. Степень окисления элементов 2 группы всегда +2. Элементы группы 2 - это бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий.
5. Отрицательный заряд дается атому, имеющему более высокую электроотрицательность, чем у других связанных с ним атомов.
6. Степень окисления водорода всегда +1, за исключением случаев, когда водород связан с металлом 1 группы.
7. Степень окисления кислорода -2, кроме случаев, когда он находится в форме пероксида или супероксида.

В чем разница между ковалентностью и состоянием окисления?

Различать статью в середине перед таблицей

Ковалентность и состояние окисления
Ковалентность - это количество ковалентных связей, которые атом может образовывать с другими атомами.	Состояние окисления атома - это количество электронов, потерянных, полученных или разделенных этим атомом с другим атомом.
Электрический заряд
Ковалентность не указывает на электрический заряд атома.	Состояние окисления дает электрический заряд атома.
Химическая связь
Ковалентность указывает количество химических связей (ковалентных связей), которые может иметь конкретный атом.	Состояние окисления не дает подробных сведений о химических связях, образованных атомом.
Состояние элемента
Ковалентность чистого элемента зависит от количества электронов, присутствующих во внешней электронной оболочке атома этого элемента.	Степень окисления чистого элемента всегда равна нулю.

Резюме - Ковалентность в зависимости от состояния окисления

Ковалентность и степень окисления атомов описывают химическую природу атома в химическом соединении. Разница между ковалентностью и состоянием окисления состоит в том, что ковалентность атома - это количество ковалентных связей, которые атом может образовывать, тогда как степень окисления атома - это количество электронов, потерянных или полученных атомом при образовании химической связи.