Разница между методом определения числа окисления и методом полуреакции

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое различие - метод числа окисления и метод полуреакции

Метод числа окисления и метод полуреакции - это два метода, используемых для уравновешивания химического уравнения окислительно-восстановительной реакции. Окислительно-восстановительная реакция - это химическая реакция, состоящая из двух параллельных химических реакций; реакция окисления и реакция восстановления. Они известны как полуреакции окислительно-восстановительной реакции. Следовательно, в реакционной смеси происходит окислительно-восстановительная реакция, при которой одно вещество подвергается окислению, а другое вещество (или то же самое) - восстановлению. Окисления и восстановления изменяют степень окисления или степень окисления химического элемента. Либо это изменение степени окисления, либо полуреакции, происходящие в окислительно-восстановительной реакции, можно использовать для уравновешивания общего химического уравнения окислительно-восстановительной реакции. Ключевое различие между методом определения степени окисления и методом полуреакции заключается в том, что метод определения степени окисления использует изменение степени окисления химических веществ в реакционной смеси, тогда как метод полуреакции использует метод уравновешивания двух параллельных полуреакций с последующим их добавлением с друг с другом.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные различия

2. Что такое метод числа окисления

3. Что такое метод полуреакции

4. Сравнение бок о бок - метод числа окисления и метод полуреакции в табличной форме

5. Резюме

Что такое метод числа окисления?

Метод числа окисления - это метод уравновешивания химического уравнения окислительно-восстановительной реакции с использованием степеней окисления химических веществ в реакционной смеси. Степень окисления химического элемента - это степень окисления этого элемента. Степень окисления иногда называют степенью окисления, и она может быть положительной, отрицательной или нулевой. Когда степень окисления атома увеличивается, мы называем этот атом окисленным; напротив, когда степень окисления уменьшается, этот атом уменьшается.

Пример: реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) дает хлорид цинка (ZnCl ₂) и газообразный водород (H ₂). Эта реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, в которой цинк подвергается окислению, а атом водорода - восстановлению, причем степень окисления хлора не изменяется. Атом Zn окислился до Zn ^2+, тогда как ион H ⁺ восстановился до H ₂.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Рисунок 01: Реакция цинка с HCl

Чтобы сбалансировать вышеприведенное уравнение, можно использовать метод числа окисления. Во-первых, следует указать степени окисления всех атомов.

Zn = 0

H в HCl = +1

Znin ZnCl ₂ = +2

H в H ₂ = 0

Затем следует определить изменения, произошедшие в этих степенях окисления. Zn окислился до Zn ^2+, а H ⁺ восстановился до H ₂. После распознавания этих изменений следует указать увеличение или уменьшение степени окисления на атом. Назовем этот коэффициент «фактором включения» (увеличение или уменьшение на атом). После определения коэффициента включения окисляющий атом следует умножить на коэффициент включения восстанавливающего атома и наоборот.

Коэффициент включения Zn = 2

Коэффициент включения H = 1

При умножении {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl ₂ x 1} + {H ₂ }

Это дает сбалансированную окислительно-восстановительную реакцию: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H _2.

Что такое метод полуреакции?

Метод полуреакции - это метод уравновешивания окислительно-восстановительной реакции с использованием двух параллельных полуреакций; полуреакция окисления и полуреакция восстановления. В окислительно-восстановительных реакциях один реагент действует как окислитель, который окисляет другой реагент, одновременно восстанавливая себя.

Пример: В реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) цинк действует как восстанавливающий агент, тогда как водород в HCl является окислителем. Тогда уравновешенные две полуреакции можно записать как:

Окисление: Zn → Zn ⁺² + 2e

Восстановление: 2HCl + 2e → H ₂ + 2Cl ^-

Затем мы можем просто добавить полуреакции, чтобы получить сбалансированные окислительно-восстановительные реакции. Но перед их добавлением следует проверить, одинаково ли количество электронов с обеих сторон (только тогда электроны с обеих сторон можно сократить, чтобы получить чистое уравнение). Если электроны не равны, то все уравнение (одной полуреакции) следует умножить на подходящее значение, пока оно не сравняется с количеством электронов в другой половине реакции.

Сбалансированная окислительно-восстановительная реакция: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂

В чем разница между методом определения числа окисления и методом полуреакции?

Различать статью в середине перед таблицей

Сравнение метода числа окисления и метода половинной реакции
Метод числа окисления - это метод уравновешивания химического уравнения окислительно-восстановительной реакции с использованием степеней окисления химических веществ в реакционной смеси.	Метод полуреакции - это метод уравновешивания окислительно-восстановительной реакции с использованием двух параллельных полуреакций; половина реакции окисления и половина реакции восстановления
Метод
Метод степени окисления использует изменения степени окисления каждого атома в реагентах и продуктах.	Метод полуреакции использует реакции окисления и восстановления окислительно-восстановительной реакции.

Резюме - метод числа окисления и метод полуреакции

Окислительно-восстановительная реакция - это обычный тип реакции, в которой один реагент действует как окислитель, а другой реагент действует как восстановитель. Есть два основных способа сбалансировать окислительно-восстановительную реакцию; Метод определения степени окисления и метод полуреакции. Разница между методом определения степени окисления и методом полуреакции заключается в том, что метод определения степени окисления использует изменение степени окисления химических веществ в реакционной смеси, тогда как метод полуреакции использует метод уравновешивания двух параллельных полуреакций с последующим их добавлением в каждую. Другой.