Разница между стабильными изотопами и радиоизотопами

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое различие - стабильные изотопы против радиоизотопов

Изотопы - это разные формы одного и того же химического элемента, имеющие разные атомные массы. Это означает, что изотопы определенного химического элемента имеют одинаковый атомный номер, но разные атомные массы. Это потому, что эти изотопы имеют разное количество нейтронов в своих атомных ядрах. Некоторые изотопы стабильны, а некоторые - нестабильны. Стабильные изотопы - это встречающиеся в природе формы химических элементов. Эти стабильные изотопы могут встречаться в природе в атомной форме или в сочетании с другими атомами. Нестабильные изотопы подвергаются радиоактивному распаду до перехода в стабильное состояние. Эти изотопы известны как радиоизотопы. Ключевое различие между стабильными изотопами и радиоизотопами заключается в том, что стабильные изотопы не подвергаются радиоактивному распаду, тогда как радиоактивные изотопы подвергаются радиоактивному распаду.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия

2. Что такое стабильные изотопы

3. Что такое радиоизотопы

4. Сравнение бок о бок - стабильные изотопы и радиоизотопы в табличной форме

5. Резюме

Что такое стабильные изотопы?

Стабильные изотопы - это разные формы одного и того же химического элемента, имеющие стабильные ядра. Эти атомы имеют одинаковый атомный номер (количество протонов в атомных ядрах), потому что они принадлежат к одному и тому же химическому элементу, но атомные массы отличаются друг от друга, потому что они имеют разное количество нейтронов в атомных ядрах.

Стабильные изотопы нерадиоактивны из-за стабильности атомных ядер. Следовательно, эти атомы не излучают излучения. Конкретный химический элемент может иметь более одного стабильного изотопа. Но в некоторых химических элементах все изотопы нестабильны; следовательно, они радиоактивны.

Рисунок 1: Периодическая таблица, окрашенная в зависимости от количества стабильных изотопов

Стабильность атомных ядер зависит от двух основных факторов:

1. Соотношение протонов и нейтронов
2. Сумма протонов и нейтронов

«Магические числа» - это химическое понятие, которое используется для определения стабильности определенного атомного ядра. Он дает количество электронов, присутствующих в стабильных изотопах. Магическое число может быть числом протонов или даже числом нейтронов, присутствующих в ядре.

Магические числа: 2, 8, 20, 28, 50, 82 и 126

Если атомный номер изотопа равен одному из вышеперечисленных номеров, то это стабильный изотоп. Кроме того, если в изотопе 114 протонов, это стабильный изотоп. Более того, если присутствует 126 или 184 нейтрона, они также являются стабильными изотопами. Кроме того, если отношения между протонами и нейтронами в атоме четные числа, то эти изотопы, скорее всего, являются стабильными изотопами.

Что такое радиоизотопы?

Радиоизотопы - это нестабильные изотопы химических элементов, которые подвергаются радиоактивному распаду. Эти изотопы подвергаются радиоактивному распаду, так как они имеют нестабильные атомные ядра. Большинство химических элементов имеют один или несколько радиоактивных изотопов, тогда как некоторые химические элементы имеют только радиоактивные изотопы (например, уран).

Рисунок 2: Различные радиоизотопы и их радиоактивный распад

Радиоактивные изотопы нестабильны по нескольким причинам:

Наличие большого количества нейтронов в ядре атома по сравнению с количеством протонов

В этих радиоизотопах нейтроны превращаются в протоны и электроны во время радиоактивного распада

Наличие большого количества протонов в атомном ядре

В этих радиоизотопах протоны превращаются в нейтроны и позитроны

Наличие большого количества протонов и электронов

Эти радиоизотопы подвергаются альфа-распаду, при котором два протона и два нейтрона испускаются в виде альфа-частиц

В чем разница между стабильными изотопами и радиоизотопами?

Различать статью в середине перед таблицей

Стабильные изотопы против радиоизотопов
Стабильные изотопы - это разные формы одного и того же химического элемента, имеющие стабильные ядра.	Радиоизотопы - это нестабильные изотопы химических элементов, которые подвергаются радиоактивному распаду.
Стабильность
Стабильные изотопы очень стабильны и не подвергаются радиоактивному распаду.	Радиоизотопы очень нестабильны и подвергаются радиоактивному распаду, чтобы получить стабильное состояние.
Протоны
Наличие 114 протонов делает изотоп стабильным изотопом.	Наличие большого количества протонов делает изотоп радиоизотопом.
Нейтронов
Наличие 126 или 184 нейтронов делает изотоп стабильным изотопом.	Количество нейтронов в атомном радиусе больше, чем количество протонов.

Резюме - стабильные изотопы против радиоизотопов

Изотопы - это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковые атомные номера, но разные атомные массы. Некоторые изотопы стабильны, а другие нестабильны. Стабильные изотопы - это встречающиеся в природе формы этих химических элементов. Нестабильные изотопы также называют радиоизотопами, потому что эти изотопы подвергаются радиоактивному распаду, чтобы получить стабильное состояние. Ключевое различие между стабильными изотопами и радиоизотопами заключается в их способности подвергаться радиоактивному распаду.