Сильные против слабых кислот против оснований
Кислоты определяются разными учеными по-разному. Аррениус определяет кислоту как вещество, которое отдает ионы H 3 O + в растворе, тогда как основание - это вещество, которое отдает ионы OH - раствору. Бронстед-Лоури определяет кислоту как вещество, которое может отдавать протон, и основание как вещество, которое может принимать протон. Определение кислоты Льюиса гораздо более распространено, чем два вышеупомянутых. Согласно ему, любой акцептор электронной пары - это кислота, а донатор - это основание. Согласно определению Аррениуса, соединение должно иметь гидроксид-анион и способность отдавать его в виде гидроксид-иона в качестве основания. Согласно Льюису и Бронстед-Лоури, могут быть молекулы, которые не содержат гидроксидов, но могут действовать как основание. Например, NH 3является основанием Льюиса, потому что он может отдавать электронную пару на азоте. Na 2 CO 3 представляет собой основание Бренстеда-Лоури без гидроксидных групп, но обладает способностью принимать водороды.
Сильные и слабые кислоты
Независимо от приведенных выше определений, мы обычно идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Сок лайма и уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся дома. Они реагируют с основаниями, образуя воду, и реагируют с металлами, образуя H 2, тем самым увеличивая скорость коррозии металлов. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO 3, полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты, такие как CH 3 COOH, частично диссоциируют и дают меньшее количество протонов.
K a - константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. На шкале pH представлены от 1 до 6 кислот. Кислота с pH 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения pH кислотность уменьшается.
Сильное и слабое основание
Основы имеют скользкое ощущение мыла и горький вкус. Они легко реагируют с кислотами, образуя молекулы воды и соли. Каустическая сода, аммиак и пищевая сода - одни из самых распространенных оснований, с которыми мы сталкиваемся очень часто. Основания можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить ионы гидроксида. Сильные основания, такие как NaOH и KOH, полностью ионизируются в растворе с образованием ионов. Слабые основания, такие как NH 3, частично диссоциируют и выделяют меньше гидроксид-ионов.
K b - константа диссоциации основания. Это указывает на способность терять гидроксид-ионы слабого основания. Кислоты с более высоким значением pK a (более 13) являются слабыми кислотами, но их сопряженные основания считаются сильными основаниями. Чтобы проверить, является ли вещество основой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. Основания показывают значение pH выше 7, и он меняет цвет с красной лакмусовой бумажки на синий.
В чем разница между сильными и слабыми кислотами и основаниями?
• Кислоты имеют значения pH от 1 до 7. Более сильные кислоты близки к 1, а слабые кислоты близки к 7. Основания имеют значения pH от 7 до 14. Сильные основания ближе к 14, а слабые основания ближе к 7.
• Сильные кислоты и сильные основания полностью реагируют с образованием соли и воды.
• Слабые кислоты и слабые основания не реагируют полностью, так как они не полностью диссоциируют.
