Осмоляльность против осмолярности
Осмоляльность и осмолярность используются для обозначения концентрации растворенных веществ в частицах растворенного вещества в растворе. Идея этих двух слов связана с молярностью и молярностью, но они имеют разные значения. В некоторых случаях молярность, моляльность и осмоляльность, осмоляльность могут быть аналогичными значениями. Например, можно рассматривать неионные растворенные вещества. Но в случае растворенных в растворителе ионных веществ они имеют разные значения. Чтобы понять эти два явления, мы должны понять, что означают эти слова. Эти два термина широко используются в отношении жидкостей организма, а также в биохимии. Осмометры используются для измерения этих значений.
Осмоляльность
Осмоляльность - это единица концентрации, основанная на осмолях. Осмолы - это измерение частиц растворенного вещества в растворителе. Растворенные вещества могут распадаться на две или более частицы при растворении. Моль - это измерение растворенного вещества, а осмоль - это измерение этих частиц растворенного вещества. Определение осмоляльности - это осмоль частиц растворенного вещества на единицу массы растворителя (1 кг). Таким образом, единицей измерения осмоляльности является осм / кг. В клиниках широко используются миллиосмоли, поэтому единицы осмоляльности также могут быть выражены в миллиосмолях / кг (мОсм / кг). Например, осмоляльность сыворотки составляет 282–295 мОсм / кг воды. Это то же самое, что и моляльность, когда количество молей растворенных веществ измеряется в 1 кг растворителя. Разница между моляльностью и осмоляльностью заключается в использовании молей растворенных веществ по сравнению с осмолями растворенных веществ соответственно.
Осмолярность
Осмолярность такая же, как осмотическая концентрация. Это измерение концентрации растворенного вещества в растворе. Единица осмолярности - осм / л. Он определяется как количество осмолей растворенных частиц в одном литре раствора. Он также может быть выражен в миллиосмоль / литр (мосмоль / л). Например, осмолярность плазмы и других жидкостей организма составляет 270–300 мОсм / л. Молярность определяется как количество молей растворенных веществ в единице объема раствора. В терминологии осмолити осмол означает количество частиц растворенного вещества. Например, в 1М растворе хлорида натрия 1 моль хлорида натрия содержится в 1 л. Но если принять во внимание осмолярность, то будет 2 осмоля. Это связано с тем, что, когда хлорид натрия растворяется в растворе, частицы натрия и хлорида рассматриваются как 2 отдельные частицы растворенного вещества, то есть 2 осмоля. Итак, для ионных соединениймолярность и осмолярность будут разными. Но для неионных молекул, поскольку они не диссоциируют при растворении, один моль растворенного вещества равен 1 осмолю. При диагностике заболеваний пациентов учитывается разница между расчетной осмолярностью и измеренной осмолярностью, и это называется осмолярным зазором.
Осмоляльность против осмолярности
• Единица осмоляльности - осм / кг, осмолярность - осм / л.
• При осмоляльности учитывается количество осмолей растворенных веществ в единице массы растворителя, а при осмолярности учитывается количество осмолей растворенных веществ в единице объема растворителя.
