Молярность против осмолярности
Концентрация - это важное явление, и оно очень часто используется в химии. Он используется для обозначения количественного измерения вещества. Если вы хотите определить количество ионов меди в растворе, это может быть измерение концентрации. Практически все химические расчеты используют измерения концентрации, чтобы сделать выводы о смеси. Чтобы определить концентрацию, нам нужна смесь компонентов. Чтобы вычислить концентрацию каждого компонента, необходимо знать относительные количества растворенного в растворе. Есть несколько типов методов измерения концентрации. Это массовая концентрация, числовая концентрация, молярная концентрация и объемная концентрация. Все являются соотношениями, где числитель представляет количество растворенного вещества,а знаменатель представляет количество растворителя. Во всех этих методах способ подачи растворенного вещества различается. Однако знаменателем всегда является объем растворителя.
Молярность
Молярность также известна как молярная концентрация. Это соотношение между количеством молей вещества в одном объеме растворителя. Обычно объем растворителя указывается в кубических метрах. Однако для удобства мы часто используем литры или кубические дециметры. Следовательно, единица измерения молярности - моль на литр / кубический дециметр (моль л -1, моль дм -3.). Единица также обозначается как М. Например, раствор 1 моль хлорида натрия, растворенного в воде, имеет молярность 1 М. Молярность является наиболее часто используемым методом концентрирования. Например, он используется при расчете pH, констант диссоциации / констант равновесия и т. Д. Для получения молярной концентрации необходимо преобразовать массу данного растворенного вещества в его молярное число. Для этого масса делится на молекулярную массу растворенного вещества. Например, если вы хотите приготовить 1 М раствор сульфата калия, нужно растворить 174,26 г моль -1 (1 моль) сульфата калия в одном литре воды.
Осмолярность
В осмолярности количество растворенных веществ выражается в осмолях. В осмолях даны только растворенные вещества, которые могут диссоциировать в растворе. Таким образом, осмолярность можно определить как количество осмолей (Osm) растворенного вещества на литр (л) раствора. Следовательно, единицей осмолярности является осм / л. Соли типа хлорида натрия диссоциируют в растворах; поэтому мы можем дать для них значение осмолярности. Например, когда хлорид натрия диссоциирует, он дает ион Na + и ион Cl -. Итак, когда 1 моль NaCl растворяется в воде, образуется 2 осмоля растворенных частиц. Когда неионные растворенные вещества растворяются, они не диссоциируют. Следовательно, они дают только 1 осмоль растворенного вещества на 1 моль растворенного вещества.
В чем разница между молярностью и осмолярностью?
• Молярность означает количество молей растворенных частиц на единицу объема раствора, а осмолярность означает количество осмолей растворенных частиц на единицу объема раствора.
• Единицей измерения молярности является моль дм -3, а единицей осмолярности - осм / л.
• Когда соединение не может диссоциировать при растворении, осмолярность и молярность этого соединения будут аналогичными, но если соединение диссоциирует, они будут другими.
