Нормальность против молярности
Молярность и нормальность - два важных и часто используемых явления в химии. Оба термина используются для обозначения количественного измерения вещества. Если вы хотите определить количество ионов меди в растворе, это может быть измерение концентрации. Почти все химические расчеты используют измерения концентрации, чтобы сделать выводы о смеси. Чтобы определить концентрацию, нам нужна смесь компонентов. Чтобы рассчитать концентрацию каждого компонента, необходимо знать относительные количества растворенного в растворе. Концентрация - это более широкий термин, а молярность и нормальность - это типы измерения концентрации.
Нормальность
Как указано выше, нормальность - это еще один способ обозначить концентрацию. «N» - это символ, используемый для обозначения нормальности. Норма дается в эквиваленте на литр. Эквивалент - это количество молей реакционноспособных единиц в соединении. Экв / л и моль / л - единицы измерения нормальности. Например, один моль хлористого водорода дает один моль ионов водорода и один моль хлорид-ионов в раствор. Один моль ионов водорода равен одному эквиваленту ионов водорода. Следовательно, 1M HCl - это то же самое, что 1N HCL, но когда мы берем серную кислоту, 1 моль серной кислоты дает 2 моля ионов водорода в раствор. Следовательно, нормальность ионов водорода будет 2N для раствора серной кислоты. Для дальнейшего понимания нормальности возьмем раствор хлорида кальция. Для хлорид-ионовнормальность составляет 2 Н, потому что один моль хлорида кальция дает два моля хлорид-ионов. Для кальция валентность +2. Это похоже на то, что кальций может занимать место двух ионов водорода. Следовательно, его нормальность также равна 2.
Молярность
Молярность также известна как молярная концентрация. Это соотношение между количеством молей вещества в одном объеме растворителя. Обычно объем растворителя указывается в кубических метрах. Однако для удобства мы часто используем литры или кубические дециметры. Следовательно, единица измерения молярности - моль на литр / кубический дециметр (моль л -1, моль дм -3.). Единица также обозначается как М. Например, раствор 1 моль хлорида натрия, растворенного в воде, имеет молярность 1 М. Молярность является наиболее часто используемым методом концентрирования. Например, он используется для расчета pH, констант диссоциации / констант равновесия и т. Д. Преобразование массы данного растворенного вещества в его молярное число должно быть выполнено, чтобы получить молярную концентрацию и, для этого, массу. делится на молекулярную массу растворенного вещества. Например, если вы хотите приготовить 1 М раствор сульфата калия, нужно растворить 174,26 г моль -1 (1 моль) сульфата калия в одном литре воды.
В чем разница между нормальностью и полярностью?
• Норма дается в эквиваленте на литр. Молярность выражается в количестве молей на литр.
• Нормальность дает информацию о количестве реактивных единиц в одном литре раствора, тогда как молярность дает информацию о количестве молекул в одном литре раствора.
• Нормальность раствора может быть выражена делением молярной концентрации на коэффициент эквивалентности.
