Ключевое различие - кислотно-основное титрование и окислительно-восстановительное титрование
Обычно титрование используется для определения концентрации неизвестного раствора (аналита). Наиболее часто используются два титриметрических метода: кислотно-основное титрование и окислительно-восстановительное титрование. Ключевое различие между кислотно-основным титрованием и окислительно-восстановительным титрованием заключается в характере реакции, которая происходит между титрантом и аналитом при титровании. При кислотно-основном титровании протекает реакция нейтрализации, а при окислительно-восстановительном титровании протекает окислительно-восстановительная реакция (реакция окисления и реакция восстановления). Использование индикаторов - наиболее часто используемый метод определения конечной точки реакции.
Что такое кислотно-основное титрование?
При кислотно-основном титровании в качестве титранта используется кислота (кислотное титрование) или основание (основное титрование). Примерами кислот, используемых при кислотном титровании, являются H 2 SO 4, HCl или HNO 3. Чаще всего используются основные титранты NaOH, K 2 CO 3 или Na 2 CO 3. Кислотно-основное титрование можно классифицировать следующим образом в зависимости от силы кислота и основание.
- Сильная кислота - титрование сильного основания
- Титрование сильной кислотой и слабым основанием
- Слабая кислота - титрование сильных оснований
- Слабая кислота - титрование слабых оснований
В большинстве кислотно-основных титрований индикаторы используются для определения конечной точки реакции. В зависимости от типа титрования используются разные индикаторы, как указано выше.
Что такое окислительно-восстановительное титрование?
Редокс-титрование включает в себя окислительно-восстановительную реакцию. Редокс-реакция имеет две реакции; реакция окисления и реакция восстановления. Процессы окисления и восстановления происходят одновременно, что позволяет нам определить завершение реакции. Это также известно как конечная точка титрования. Это можно определить несколькими способами; с использованием индикаторных электродов, индикаторов окислительно-восстановительного потенциала (индикатор дает другой цвет в окислительно-восстановительном состоянии) и индикаторов без окислительно-восстановительного потенциала (индикатор дает цвет при добавлении избыточного количества титранта).
В чем разница между кислотно-основным титрованием и окислительно-восстановительным титрованием?
Характер реакции:
Кислотно-основное титрование: кислотно-основное титрование включает реакцию нейтрализации между аналитом (раствором с неизвестной концентрацией) и кислотным или основным титрантом.
Окислительно-восстановительное титрование: окислительно-восстановительная реакция включает реакцию окисления и восстановления между анализируемым веществом и титрантом. Не существует такого правила, что компонент окисляется, а какой восстанавливается. Окисляется либо аналит, либо титрант, а оставшийся компонент соответственно уменьшается.
Определение конечной точки:
Кислотно-основное титрование: как правило, для определения конечной точки кислотно-основного титрования используются pH-индикатор, pH-метр или измеритель проводимости.
Редокс-титрование: наиболее часто используемые методы определения конечной точки окислительно-восстановительной реакции - это использование потенциометра или индикатора окислительно-восстановительного потенциала. Но чаще всего либо аналит, либо титрант дает окраску в конечной точке. Так что дополнительные индикаторы в таких случаях не требуются.
Примеры:
Кислотно-основное титрование:
Различать статью в середине перед таблицей
| Тип | Реакция (индикатор) |
| Сильная кислота - титрование сильным основанием | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (фенолфталеин / метиловый оранжевый) |
| Сильная кислота - титрование слабым основанием | HCl + NH 3 à NH 3 Cl (метиловый оранжевый) |
| Слабая кислота - титрование сильного основания | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (фенолфталеин) |
| Слабая кислота - титрование слабого основания | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Нет подходящих индикаторов) |
Редокс-титрование:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
В указанной выше реакции перманганат восстанавливается, а щавелевая кислота окисляется. Когда реакция завершается, пурпурный цвет перманганата меняется на бесцветный.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Изображение предоставлено:
1. Титрование слабой кислоты сильным основанием методом квантовой кинетики (собственная работа) [CC BY 3.0], через Wikimedia Commons
2. «Предварительное титрование по Винклеру» Уилвуда [CC BY-SA 3.0] через Commons
