Окислитель против восстановителя
Реакции окисления и восстановления объединены. Когда одно вещество окисляется, восстанавливается другое. Поэтому эти реакции вместе известны как окислительно-восстановительные реакции. Первоначально реакции окисления определялись как реакции, в которых участвует газообразный кислород. Там кислород соединяется с другой молекулой с образованием оксида. В этой реакции кислород подвергается восстановлению, а другое вещество - окислению. Итак, в основном реакция окисления - это добавление кислорода к другому веществу. Например, в следующей реакции водород подвергается окислению и, следовательно, атом кислорода добавляется к водороду, образуя воду.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Другой способ описать окисление - это потеря водорода. Другой альтернативный подход к описанию окисления - это потеря электронов. Этот подход можно использовать для объяснения химических реакций, в которых мы не видим образования оксида или потери водорода. Таким образом, даже когда нет кислорода, мы можем объяснить окисление с помощью этого подхода.
Окислитель
Согласно приведенным выше примерам окислитель или окислитель можно определить как агент, который удаляет электроны из другого вещества в окислительно-восстановительной реакции. Поскольку он удаляет электроны, другое вещество будет иметь более высокую степень окисления, чем реагент. Затем окислитель восстанавливается. Например, в следующей реакции магний превратился в ионы магния. Поскольку магний потерял два электрона, он подвергся окислению, и газообразный хлор является окислителем.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
В указанной выше реакции между газами водорода и кислорода кислород является окислителем. Кислород - хороший окислитель в реакциях. Кроме того, пероксид водорода, серная кислота, азотная кислота, галогены, перманганатные соединения и реагент Толлена являются одними из распространенных окислителей.
Восстановитель
Восстановление противоположно окислению. Что касается переноса кислорода, то в реакциях восстановления атомы кислорода теряются. Что касается переноса водорода, при получении водорода происходят реакции восстановления. Например, в приведенном выше примере между метаном и кислородом количество кислорода уменьшилось, потому что он получил водород. С точки зрения переноса электронов, восстановление приобретает электроны. Итак, согласно приведенному выше примеру, количество хлора уменьшается.
Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны другому веществу в окислительно-восстановительной реакции. Таким образом, другое вещество подвергается восстановлению, а восстановитель окисляется. Сильные восстановители обладают способностью легко отдавать электроны. Когда атомный радиус большой, притяжение между ядром и валентными электронами ослабевает; поэтому более крупные атомы являются хорошими восстановителями. Кроме того, хорошие восстановители обладают низкой электроотрицательностью и малой энергией ионизации. Боргидрид натрия, алюмогидрид лития, муравьиная кислота, аскорбиновая кислота, амальгама натрия и амальгама цинка и ртути являются одними из распространенных восстановителей.
Окислитель против восстановителя
