Разница между хлоридом калия и глюконатом калия

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Хлорид калия против глюконата калия

Калий - один из важнейших электролитов в организме. Важно поддерживать правильный pH и кровяное давление. Кроме того, это важно для эффективной передачи сигнала. Поэтому при недостатке калия в организме его следует принимать извне. Хлорид калия и глюконат калия - два соединения, которые назначают в качестве добавок для лечения дефицита калия.

Хлористый калий

Хлорид калия, обозначенный как KCl, представляет собой твердое ионное вещество. Он имеет форму кристалла белого цвета без запаха. Калий - металл группы 1; таким образом образует +1 заряженный катион. Его электронная конфигурация: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹. Он может высвободить один электрон, который находится на суборбитали 4s, и произвести катион +1. Электроотрицательность калия очень низкая, что позволяет ему образовывать катионы, отдавая электрон более электроотрицательному атому (например, галогенам). Поэтому калий часто образует ионные соединения.

Хлор не является металлом и способен образовывать заряженный анион -1. Его электронная конфигурация записывается как 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵. Так как подуровень p должен иметь 6 электронов для получения электронной конфигурации аргона, благородного газа, хлор обладает способностью притягивать электрон.

Благодаря электростатическому притяжению между катионом K ⁺ и анионом Cl ^- KCl приобрел решетчатую структуру. Его кристаллическая структура представляет собой гранецентрированную кубическую структуру. Молярная масса хлорида калия составляет 74,5513 г моль ^-1. Его температура плавления составляет около 770 ° C, а температура кипения составляет 1420 ° C.

Хлорид калия в основном используется для производства удобрений, так как калий нужен растениям для роста и развития. KCl, будучи солью, хорошо растворяется в воде. Таким образом, он легко выделяет калий в почвенную воду, так что растения могут легко усваивать калий. Это также используется в медицине и пищевой промышленности. Кроме того, что касается химических целей, хлорид калия используется для получения гидроксида калия и металлического калия.

Глюконат калия

Калиевая соль глюконовой кислоты известна как глюконат калия. Группа карбоновой кислоты глюконовой кислоты реагирует с калием с образованием этой соли. Он имеет следующую структуру.

Поскольку калий является важным элементом нашего организма, его необходимо поддерживать. Изменения уровня калия могут вызывать у людей множество заболеваний. Глюконат калия - это форма доставки калия в наш организм. Поскольку ионы калия слабо связаны с молекулами, он легко доставляется в клетки. Кроме того, он хорошо растворяется в воде; поэтому легко всасывается в организм. Он предоставляется в виде пищевой добавки в виде таблеток и в жидкой форме.

Хотя о глюконате калия сообщается редко, он может вызывать серьезные побочные эффекты, такие как боль в желудке, груди или горле и т. Д. При приеме глюконата калия существует несколько ограничений. Например, люди с почечной недостаточностью, инфекцией мочевыводящих путей, неконтролируемым диабетом, язвенной болезнью желудка, болезнью Аддисона и тяжелыми ожогами или другими повреждениями тканей не должны принимать это.

Хлорид калия против глюконата калия