Разница между глюконатом железа и сульфатом железа

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Глюконат железа против сульфата железа

Железо - это металл в блоке d с символом Fe. Это один из наиболее распространенных элементов, образующих Землю, и его большое количество находится во внутреннем и внешнем ядре Земли. Это четвертый по распространенности элемент земной коры. Железо имеет степень окисления от -2 до +8. Среди этих форм +2 и +3 наиболее распространены. Форма окисления железа +2 известна как двухвалентное железо, а форма +3 - трехвалентное. Эти ионы находятся в форме ионных кристаллов, которые образованы различными анионами. Железо необходимо биологическим системам различного назначения. Например, у людей железо присутствует как хелатирующий агент в гемоглобине. Это также важно для синтеза хлорофилла в растениях. Следовательно, при дефиците этого иона биологические системы проявляют различные заболевания. Глюконат двухвалентного железа и сульфат двухвалентного железа - это два ионных соединения, которые можно вводить в виде добавок двухвалентного железа для преодоления дефицита железа в живых системах.

Глюконат железа

Одна из железных солей глюконовой кислоты известна как глюконат железа. Группа карбоновой кислоты глюконовой кислоты реагирует с железом с образованием этой соли. Два глюконат-иона взаимодействуют с ионом двухвалентного железа при образовании этой соли. Он имеет молекулярную формулу C ₁₂ H ₂₄ FeO ₁₄. Молярная масса соединения 448,15. Глюконат железа имеет следующую структуру.

Это твердое вещество, имеющее вид от светло-желтого до коричневого / черного цвета и легкий карамельный запах. Глюконат железа растворим в воде. Он используется в качестве добавки железа для организма. На рынке глюконат двухвалентного железа продается под такими торговыми марками, как Fergon, Ferralet и Simron. При таких заболеваниях, как гипохромная анемия, которая возникает из-за недостатка железа в организме, назначают глюконат железа. Кроме того, глюконат железа используется в качестве пищевой добавки.

Сульфат железа

Сульфат железа - это ионное соединение с химической формулой FeSO _4.. Он может существовать в различных типах кристаллов в зависимости от количества прикрепленных молекул воды. Он имеет безводную форму, моногидратную, тетрагидратную, пентагидратную, гексагидратную и гептагидратную формы. Среди них распространена форма гептагидрата синего и зеленого цвета. Формы моногидрата, пентагидрата и гексагидрата относительно редки. Помимо кристаллов синего и зеленого цвета, другие формы сульфата железа представляют собой в основном кристаллы белого цвета. При нагревании гидратированные кристаллы теряют воду и становятся безводным твердым веществом. При дальнейшем нагревании он разлагается на диоксид серы, триоксид серы и оксид железа (III) (красновато-коричневый цвет). Это кристаллы без запаха. Сульфат железа легко растворяется в воде, и в этом случае ион двухвалентного железа образует гексааквакомплекс [Fe (H ₂ O) ₆] ^2+.. Сульфат железа используется для лечения состояний дефицита железа, таких как железодефицитная анемия. Не только для людей, его также добавляют в растения. В условиях, подобных железному хлорозу, когда листья растений становятся желтыми, придается бледный цвет железа. Помимо этого, он используется в качестве прекурсора для синтеза других соединений. Поскольку это восстанавливающий агент, он также используется для окислительно-восстановительных реакций.

В чем разница между глюконатом железа и сульфатом железа?

• В глюконате двухвалентного железа анион двухвалентного железа объединен с органическим анионом. В сульфате железа анион неорганический.

• Глюконат железа - это большое соединение по сравнению с сульфатом железа.

• Сульфат железа более распространен в природе по сравнению с глюконатом железа.

• При приеме в качестве добавки глюконат двухвалентного железа всасывается в наш организм в гораздо большей степени, чем сульфат железа.