Разница между реакциями двойного вытеснения и кислотно-щелочной реакции

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Двойное вытеснение против кислотно-основных реакций

Во время химической реакции все реагенты меняют свою форму и образуют новые соединения с новыми свойствами. Есть разные способы определить, идет ли химическая реакция. Например, можно принять во внимание нагрев / охлаждение, изменение цвета, образование газа и образование осадка. Также существует много типов реакций. Двумя типами являются реакции двойного вытеснения и кислотно-основные реакции.

Что такое реакция двойного вытеснения?

Эти типы реакций также известны как реакции двойного замещения. Когда два соединения взаимодействуют вместе, они обмениваются друг с другом своими положительными и отрицательными ионами. Этот тип реакций имеет следующую общую формулу.

AB + CD → AD + BC

Обычно AB и CD - ионные соединения. Следовательно, в водной среде они находятся в форме ионов (A ⁺ и B ^-, C ⁺ и D ^-). A и C - катионы, а B и D - анионы. Катион AB (то есть A) образует новое соединение с анионом CD (то есть D). А бывает наоборот. Итак, в заключение, реакция двойного замещения - это когда катионы и анионы двух соединений меняют своих партнеров. Существует три типа реакций двойного вытеснения: реакции осаждения, реакции нейтрализации и реакции газообразования. В реакциях осаждения одно из новых соединений будет в твердом состоянии. Например, возьмем реакцию между нитратом серебра (AgNO ₃) и HCl. Ag ⁺и H ⁺ - одновалентные катионы, а NO ₃ ^- и Cl ^- - одновалентные анионы. Когда эти партнеры по переключению образуются, образуются AgCl и HNO ₃. Из этих двух продуктов AgCl представляет собой осадок.

AgNO ₃ + HCl → AgCl + HNO ₃

Как и в приведенном выше примере, все катионы и анионы одновалентны. Так что при обмене сбалансированное уравнение может быть получено автоматически. Но если у ионов разная валентность, уравнения необходимо сбалансировать. И при написании продуктов следует тщательно учитывать валентность. Возьмем следующий пример. Катионы - это Fe ³⁺ и H ⁺, а анионы - это O ₂ ^2- и Cl ^-. Следовательно, после написания продуктов уравнение можно сбалансировать, как показано ниже.

Fe ₂ O ₃ + 6 HCl → 2 FeCl ₃ + 3 H ₂ O

Что такое кислотно-основная реакция?

Обычно мы идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO ₃, полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты, такие как CH ₃ COOH, частично диссоциируют и дают меньшее количество протонов. На шкале pH от 1 до 6 представляют кислоты. Кислота с pH 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения pH кислотность уменьшается. Основания имеют гидроксид-анион и обладают способностью отдавать его в виде гидроксид-иона в качестве основания. Кислотно-основные реакции - это реакции нейтрализации. Когда кислота и основание реагируют, образуется соль и вода. Вода образуется в результате комбинации ионов H ⁺, образует кислоту и OH ^-ионы из базы. Следовательно, это тоже разновидность реакции двойного вытеснения.

В чем разница между реакцией двойного вытеснения и кислотно-основной реакцией?

• Кислотно-основные реакции представляют собой тип реакции двойного вытеснения.

• В кислотно-основных реакциях продуктом является вода (другим продуктом является соль), тогда как в других реакциях двойного вытеснения это не обязательно.