Двойное вытеснение против кислотно-основных реакций
Во время химической реакции все реагенты меняют свою форму и образуют новые соединения с новыми свойствами. Есть разные способы определить, идет ли химическая реакция. Например, можно принять во внимание нагрев / охлаждение, изменение цвета, образование газа и образование осадка. Также существует много типов реакций. Двумя типами являются реакции двойного вытеснения и кислотно-основные реакции.
Что такое реакция двойного вытеснения?
Эти типы реакций также известны как реакции двойного замещения. Когда два соединения взаимодействуют вместе, они обмениваются друг с другом своими положительными и отрицательными ионами. Этот тип реакций имеет следующую общую формулу.
AB + CD → AD + BC
Обычно AB и CD - ионные соединения. Следовательно, в водной среде они находятся в форме ионов (A + и B -, C + и D -). A и C - катионы, а B и D - анионы. Катион AB (то есть A) образует новое соединение с анионом CD (то есть D). А бывает наоборот. Итак, в заключение, реакция двойного замещения - это когда катионы и анионы двух соединений меняют своих партнеров. Существует три типа реакций двойного вытеснения: реакции осаждения, реакции нейтрализации и реакции газообразования. В реакциях осаждения одно из новых соединений будет в твердом состоянии. Например, возьмем реакцию между нитратом серебра (AgNO 3) и HCl. Ag +и H + - одновалентные катионы, а NO 3 - и Cl - - одновалентные анионы. Когда эти партнеры по переключению образуются, образуются AgCl и HNO 3. Из этих двух продуктов AgCl представляет собой осадок.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Как и в приведенном выше примере, все катионы и анионы одновалентны. Так что при обмене сбалансированное уравнение может быть получено автоматически. Но если у ионов разная валентность, уравнения необходимо сбалансировать. И при написании продуктов следует тщательно учитывать валентность. Возьмем следующий пример. Катионы - это Fe 3+ и H +, а анионы - это O 2 2- и Cl -. Следовательно, после написания продуктов уравнение можно сбалансировать, как показано ниже.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Что такое кислотно-основная реакция?
Обычно мы идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO 3, полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты, такие как CH 3 COOH, частично диссоциируют и дают меньшее количество протонов. На шкале pH от 1 до 6 представляют кислоты. Кислота с pH 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения pH кислотность уменьшается. Основания имеют гидроксид-анион и обладают способностью отдавать его в виде гидроксид-иона в качестве основания. Кислотно-основные реакции - это реакции нейтрализации. Когда кислота и основание реагируют, образуется соль и вода. Вода образуется в результате комбинации ионов H +, образует кислоту и OH -ионы из базы. Следовательно, это тоже разновидность реакции двойного вытеснения.
В чем разница между реакцией двойного вытеснения и кислотно-основной реакцией?
• Кислотно-основные реакции представляют собой тип реакции двойного вытеснения.
• В кислотно-основных реакциях продуктом является вода (другим продуктом является соль), тогда как в других реакциях двойного вытеснения это не обязательно.
