Ключевое различие - pKa против pKb
pKa и pKb - общие термины в химии, известные как константы диссоциации. pKa - константа диссоциации кислоты, а pKb - константа диссоциации основания. Эти термины используются для упрощения работы с очень большими или очень маленькими значениями. «P» в этих терминах означает «отрицательный логарифм». Ключевое различие между pKa и pKb состоит в том, что pKa - это отрицательный логарифм Ka, тогда как pKb - отрицательный логарифм Kb.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое pKa
3. Что такое pKb
4. Взаимосвязь между pKa и pKb
5. Параллельное сравнение - pKa и pKb в табличной форме
6. Резюме
Что такое pKa?
pKa - отрицательный логарифм Ka. Ka - константа кислотной диссоциации раствора. Это количественное измерение силы кислоты в растворе. Кислоты - это химические соединения, которые могут выделять один или несколько ионов водорода (протонов) в раствор. Если константа диссоциации кислоты; Ka выше, это означает, что кислота полностью (или почти полностью) диссоциирует на ионы с образованием ионов водорода. Затем это указывает на то, что кислота является сильной кислотой. Поскольку pKa представляет собой отрицательное логарифмическое значение Ka, pKa является меньшим значением для сильной кислоты.
pKa = -log 10 K a
Чем ниже pKa vlaue, тем сильнее кислота. Аналогично, чем выше значение pKa, тем слабее кислота. Глядя на значения pKa различных кислот, можно сравнить относительную силу кислот. Вместо использования значений Ka используются общие значения pKa, поскольку это упрощает работу с очень большими или очень маленькими числами с маленькими десятичными знаками.
Рисунок 01: Значения pKa фенола и нитрофенола: нитрофенол является более сильной кислотой, чем фенол, из-за его меньшего значения pKa по сравнению с нитрофенолом.
Помимо сравнения силы кислоты, значения pKa также используются для выбора подходящих буферов. Согласно уравнению Хендерсона-Хассельбаха существует взаимосвязь между pH и pKa системы.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
для диссоциации ГК кислоты. Это уравнение можно переписать, как показано ниже.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Согласно этому уравнению, значения pKa и pH одной и той же системы равны, когда половина кислоты диссоциирована. Поскольку буферная способность системы - это ее способность поддерживать pH раствора, следует выбирать буфер, в котором pKa и pH очень близки друг к другу.
Что такое pKb?
pKb - отрицательный логарифм Kb. Kb - константа диссоциации оснований. Он используется для количественного определения прочности основания. Когда основание растворяется в воде, оно диссоциирует на ионы, образуя основной раствор. Сильные основания полностью диссоциируют. Слабые основания частично диссоциируют.
PKB = -log 10 К б
«P» в pKb означает «отрицательный логарифм». Поскольку большинство значений Kb очень большие или очень маленькие, для упрощения работы используются отрицательные логарифмы этих значений. Следовательно, большое значение Kb можно охарактеризовать небольшим значением pKb с маленькими десятичными знаками.
Какая связь между pKa и pKb?
Отношения между Ka и Kb приведены ниже.
Kw = Ka. Kb
Тогда отношение между pKa и pKb определяется как (при 25 o C)
рКа + рКб = 14
В чем разница между pKa и pKb?
Различать статью в середине перед таблицей
pKa против pKb |
|
| pKa - отрицательный логарифм Ka. | pKb - отрицательный логарифм Kb. |
| Природа | |
| pKa дан для кислот. | pKb дано для баз. |
| Отношения с постоянной диссоциацией | |
| pKa связана с константой диссоциации кислоты. | pKb связано с константой диссоциации оснований. |
| Показания | |
| Чем меньше значение pKa, тем сильнее кислота. | Чем меньше значение pKb, тем слабее база. |
Резюме - pKa vs pKb
pKa и pKb используются для сравнения силы кислот и оснований соответственно. pKa дан для кислотной диссоциации. pKb дано для диссоциации оснований. Разница между pKa и pKb состоит в том, что pKa - это отрицательный логарифм Ka, тогда как pKb - отрицательный логарифм Kb.
Скачать PDF-файл pKa vs pKb
Вы можете загрузить PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономных целях в соответствии с примечанием к цитированию. Пожалуйста, скачайте PDF-версию здесь: Разница между pKa и pKb
