Атом хлора против хлорид-иона
Элементы в таблице Менделеева нестабильны, за исключением благородных газов. Следовательно, элементы пытаются вступить в реакцию с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Точно так же хлор должен получить электрон для достижения электронной конфигурации благородного газа аргона. Все металлы реагируют с хлором с образованием хлоридов. За исключением некоторого сходства, хлор и хлорид обладают разными физическими и химическими свойствами из-за изменения одного электрона.
Атом хлора
Хлор - это элемент периодической таблицы, который обозначается как Cl. Это галоген (17- я группа) в 3- м периоде таблицы Менделеева. Атомный номер хлора 17; таким образом, он имеет семнадцать протонов и семнадцать электронов. Его электронная конфигурация записывается как 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Так как подуровень p должен иметь 6 электронов для получения электронной конфигурации благородного газа аргона, хлор обладает способностью притягивать электрон. Хлор обладает очень высокой электроотрицательностью, которая составляет около 3 по шкале Полинга. Атомный вес хлора составляет 35,453 а.е.м. При комнатной температуре хлор существует в виде двухатомной молекулы (Cl2). Cl 2 представляет собой газ желто-зеленоватого цвета. Хлор имеет точку плавления -101,5 ° C и точку кипения -34,04 ° C. Среди всех изотопов хлора наиболее стабильными изотопами являются Cl-35 и Cl-37. В атмосфере 35 Cl присутствует в 75,77% и 37 Cl присутствует в 24,23%. Когда газообразный хлор растворяется в воде, он образует соляную кислоту и хлорноватистую кислоту, которые являются очень кислыми. Хлор имеет все степени окисления от -1 до +7.
Хлорид-ион
Хлорид образуется в результате аниона, когда хлор отрывает электрон от другого электроположительного элемента. Хлорид обозначается символом Cl -. Хлорид - одновалентный ион с зарядом -1. Следовательно, в нем 18 электронов и семнадцать протонов. Электронная конфигурация хлорида 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Хлорид существует в ионных соединениях, таких как хлорид натрия, хлорид кальция и HCl, которые являются ионными. Хлорид также естественным образом присутствует в водных источниках, и это самый распространенный анион в природе. В морской воде содержится значительное количество хлорид-ионов. Хлорид-ионы могут участвовать в проведении электричества через растворители.
В чем разница между атомом хлора и ионом хлорида?
• Хлорид-ион - это восстановленная форма атома хлора. Хлорид имеет 18 электронов по сравнению с семнадцатью электронами хлора, и оба имеют семнадцать протонов. Следовательно, хлорид имеет отрицательный (-1) заряд, тогда как хлор нейтрален.
• Поскольку в ионе хлорида есть дополнительный электрон, чем в атоме, ионный радиус отличается от атомного радиуса хлора. Имея дополнительный электрон во внешней оболочке, хлорид-ион имеет тенденцию расширяться из-за отталкивания электронов друг от друга. Это вызывает увеличение ионного радиуса хлорида, чем атомного радиуса хлора.
• Хлор более химически активен, чем хлорид, потому что он более нестабилен.
• Хлорид достиг электронной конфигурации аргона, поэтому он более стабилен, чем атом хлора.
• Хлорид-ион притягивается к положительно заряженным электродам или другим положительно заряженным химическим соединениям, а хлор - нет.
