Атом против молекулы
Отдельные элементы вряд ли устойчивы в естественных условиях. Они образуют различные комбинации между собой или с другими элементами, чтобы существовать. Когда это происходит, свойства отдельных элементов меняются, и возникают новые смеси.
Атом
Атомы - это небольшие строительные блоки всех существующих веществ. Они настолько крошечные, что мы не можем наблюдать их даже невооруженным глазом. Обычно атомы находятся в диапазоне Ангстрема. Атом состоит из ядра, в котором есть протоны и нейтроны. Помимо нейтронов и протонов, в ядре есть другие мелкие субатомные частицы, и есть электроны, вращающиеся вокруг ядра на орбиталях. Большая часть пространства в атоме пуста. Силы притяжения между положительно заряженным ядром (положительный заряд протонов) и отрицательно заряженными электронами поддерживают форму атома.
Одни и те же атомы имеют одинаковые протоны и электроны. Один и тот же тип атомов может отличаться из-за количества присутствующих нейтронов, и они известны как изотопы. Атомы могут соединяться с другими атомами различными способами, образуя тысячи молекул. Все элементы имеют двухатомное или многоатомное расположение, чтобы стать стабильными, кроме газов Нобеля. В зависимости от их способности отдавать или отводить электроны они могут образовывать ковалентные или ионные связи. Иногда между атомами существует очень слабое притяжение.
Строение атома было определено серией экспериментов, проведенных разными учеными. Согласно теории Дальтона,
- Все вещества состоят из атомов, и атомы не могут быть далее разбиты.
- Все атомы данного элемента идентичны.
- Соединения образуются комбинацией двух или более атомов.
- Атомы нельзя создать или уничтожить. Химическая реакция - это перегруппировка атомов.
Однако теперь в теорию Дальтона внесены некоторые модификации с более продвинутыми открытиями об атоме.
Молекула
Молекулы состоят из двух или более атомов одного и того же элемента (например, O 2, N 2) или разных элементов (H 2 O, NH 3). Молекулы не имеют заряда, а атомы связаны ковалентными связями. Молекулы могут быть очень большими (гемоглобин) или очень маленькими (H 2), в зависимости от количества связанных атомов. Тип и количество атомов в молекуле показаны молекулярной формулой.
Простейшее целочисленное соотношение атомов, присутствующих в молекуле, дается эмпирической формулой. Например, C 6 H 12 O 6 - это молекулярная формула глюкозы, а CH 2 O - эмпирическая формула. Молекулярная масса - это масса, рассчитанная с учетом общего числа атомов, указанного в молекулярной формуле. У каждой молекулы своя геометрия. Атомы в молекуле расположены наиболее стабильным образом с определенным углом связи и длиной связи, чтобы минимизировать отталкивание и силы растяжения.
В чем разница между атомом и молекулой?
