Атом натрия против ионов натрия
Элементы в таблице Менделеева нестабильны, за исключением благородных газов. Следовательно, элементы пытаются вступить в реакцию с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Точно так же натрий также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа Неона. Все неметаллы реагируют с натрием, образуя ионы натрия. За исключением некоторого сходства, атом натрия и ион натрия имеют разные физические и химические свойства из-за изменения одного электрона.
Атом натрия
Натрий, который обозначается как Na, является элементом группы 1 с атомным номером 11. Натрий имеет свойства металла группы 1. Атомный вес 22,989. Его электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Натрий - первый элемент третьего периода, поэтому электроны начали заполнять орбиталь 3. Натрий существует в виде твердого вещества серебристого цвета. Но натрий очень быстро реагирует с кислородом при контакте с воздухом, поэтому оксидное покрытие становится тусклым. Натрий достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом, и как только он разрезается, серебристый цвет исчезает из-за образования оксидного слоя. Плотность натрия ниже, чем у воды, поэтому он плавает в воде, активно реагируя. Натрий дает блестящее желтое пламя при горении на воздухе. Температура кипения натрия составляет 883 ° C, а температура плавления составляет 97,72 ° C. У натрия много изотопов. Среди них наиболее распространен Na-23 с относительным содержанием около 99%. Натрий является важным элементом живых систем для поддержания осмотического баланса, передачи нервных импульсов и т. Д. Натрий также используется для синтеза различных других химических веществ, органических соединений, мыла и для натриевых ламп.
Ион натрия
Когда атом натрия передает свой валентный электрон другому атому, он образует одновалентный (+1) катион. Он имеет электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6, которая аналогична электронной конфигурации неона. Удалить из него электрон сложно; следовательно, энергия ионизации очень высока (4562 кДж · моль -1). Электроотрицательность натрия очень низкая (по шкале Полинга она составляет около 0,93), что позволяет ему образовывать катионы, отдавая электрон более электроотрицательному атому (например, галогенам). Поэтому натрий часто образует ионные соединения.
В чем разница между атомом натрия и ионом натрия?
• Ион натрия получил стабильную электронную конфигурацию, отдав один электрон от атома натрия. Следовательно, ион натрия имеет на один электрон меньше, чем ион натрия.
• Другими словами, валентная оболочка / последняя оболочка атома натрия имеет только один электрон. Но в ионе натрия последняя оболочка имеет 8 электронов.
• Ион натрия имеет заряд +1, тогда как атом натрия нейтрален.
• Атом натрия очень реакционноспособен; следовательно, не найдешь бесплатного в природе. Он существует в виде ионов натрия в соединении.
• Из-за высвобождения одного электрона радиус иона натрия отличается от радиуса атома.
• Ион натрия притягивается к отрицательно заряженным электродам, а атом натрия - нет.
• Энергия первой ионизации атома натрия очень мала по сравнению с энергией ионизации +1 иона натрия.
