Ион водорода против иона водорода
Водород, который является первым и самым маленьким элементом в периодической таблице, обозначается буквой H. Он отнесен к группе 1 и периоду 1 в периодической таблице из-за его электронной конфигурации: 1s 1. Водород может захватить электрон, чтобы сформировать отрицательно заряженный ион, или может легко отдать электрон, чтобы произвести положительно заряженный протон, или поделиться электроном, чтобы образовать ковалентные связи. Благодаря этой способности водород присутствует в большом количестве молекул, и это элемент в большом количестве на Земле. Водород имеет три изотопа: протий- 1 H (без нейтронов), дейтерий- 2 H (один нейтрон) и тритий- 3.H (два нейтрона). Протий является самым распространенным из трех, имеющим относительную численность около 99%. Водород существует в виде двухатомной молекулы (H 2) в газовой фазе, и это бесцветный газ без запаха. Кроме того, водород - чрезвычайно легковоспламеняющийся газ, и он горит бледно-голубым пламенем. При нормальной комнатной температуре водород не очень реакционноспособен. Однако при высоких температурах он может быстро реагировать. H 2 находится в нулевой степени окисления; следовательно, он может действовать как восстанавливающий агент, восстанавливать оксиды металлов или хлориды и выделять металлы. Водород используется в химической промышленности, например, для производства аммиака в процессе Габера. Жидкий водород используется в качестве топлива в ракетах и транспортных средствах.
Элементы в таблице Менделеева нестабильны, за исключением благородных газов. Следовательно, элементы пытаются вступить в реакцию с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Точно так же водород также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа, гелия. Все неметаллы реагируют с водородом, образуя ионы водорода. Ионы важны по-разному. Они проводят электричество в растворах. Когда разные ионы объединяются, образуются соединения с новыми свойствами. Ионы водорода особенно важны для поддержания кислотности.
Ион водорода
Ион водорода также называют гидроном. Это делается путем удаления одного электрона из атомарного водорода. Ион водорода имеет заряд +1 (одновалентный). Катион протия известен как протон, и это тип атомов водорода, который мы в основном рассматриваем как протий, естественное содержание которого очень велико по сравнению с другими изотопами. Он существует в водных растворах в виде ионов гидроксония (H 3 O +). Ионы водорода отвечают за кислотность, а концентрация ионов водорода берется для расчета значений pH. Когда атомы водорода реагируют с другими неметаллами, образуются ионы водорода, которые полностью или частично высвобождаются в водную среду при растворении молекулы.
Ион гидроксония
Ион гидроксония обозначается символом H 3 O +. Это положительный ион, образующийся при протонировании воды. Когда две молекулы воды вступают в реакцию, могут образовываться ион гидроксония и ион гидроксида (самодиссоциация воды). В чистой воде количество ионов гидроксония и гидроксид-ионов будет равно, что даст значение pH 7.
В чем разница между ионами водорода и ионами водорода?
• Ион водорода обозначается символом H +, а ион гидроксония обозначается символом H 3 O +.
• Ион водорода получается удалением электрона из атома водорода. Поскольку он настолько реактивен, в водной среде он соединяется с водой с образованием иона гидроксония.
• Ионы гидроксония также образуются при протонировании воды.
• Ионы гидроксония более стабильны, чем ионы водорода.
