Одноатомное против многоатомного
Количество атомов, присутствующих в конкретном ионе или молекуле, - вот что способствует разнице между одноатомным и многоатомным. Два слова «моно» и «поли» дают общее представление о молекуле; «Моно» означает «один», а «поли» означает «много». Одноатомный относится к ионам или молекулам, имеющим один атом. Многоатомный относится к молекулам или ионам, имеющим два или более атомов. Существует так много физических и химических различий между одноатомными и многоатомными из-за разницы в количестве атомов. Обычно одноатомные химические элементы менее распространены по сравнению с существованием многоатомных молекул.
Что такое Monatomic?
Слово «моноатомный» происходит от двух слов «моно» и «атомный», что дает значение «отдельный атом». Одноатомные химические соединения содержат только один атом, и они стабильны, даже если существуют одни. Это можно применить к газам и ионам. Большинство благородных газов существует в виде одноатомных химических соединений.
Одноатомные ионы: эти ионы образуются в результате потери (положительные ионы) или получения (отрицательные ионы) электронов.
Положительные ионы: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Отрицательные ионы: Cl -, S 2-, Br -, F -
Одноатомные молекулы. Благородные газы попадают в эту категорию и очень стабильны; следовательно, химически неактивен.
18: Аргон 2, 8, 8
Что такое многоатомный?
Слово «многоатомный» происходит от двух слов «поли» и «атомный», означающих множество атомов. Это могут быть однородные атомы (O 2, Hg 2 2+, O 3, O 2 2-) или комбинация гетерогенных атомов (CN -, H 2 SO 4, ClO 3 -). Большинство молекул и ионов имеют многоатомную природу.
Многоатомные ионы: «Молекулярные ионы» - это еще одно название многоатомных ионов. Большинство многоатомных ионов представляют собой химические соединения с ковалентной связью или металлические комплексы.
Положительные ионы: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Отрицательные ионы: CrO 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Многоатомные молекулы: это молекулы с двумя или более атомами. У них нет ни положительного, ни отрицательного заряда. Другими словами, эти молекулы электрически нейтральны. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C 2 H 4)
Аммоний
В чем разница между одноатомным и многоатомным?
• Количество атомов:
• Одноатомные химические элементы содержат только один атом.
• Многоатомные химические соединения состоят из двух или более атомов.
• Высказывать:
• Одноатомные химические соединения могут быть ионами или инертными газами.
• Некоторые многоатомные частицы являются ионами, а некоторые - молекулами.
• Свойства
• Большинство одноатомных ионов стабильны в воде.
• Одноатомные молекулы очень стабильны; следовательно, химически неактивен.
• Большинство многоатомных ионов имеют либо ковалентные связи, либо металлические комплексы.
• Многоатомные молекулы электрически нейтральны.
• Примеры одноатомных и многоатомных:
• Примеры одноатомных ионов: Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ и Fe 3+.
• Примерами одноатомных молекул являются благородные газы. Это гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Ra).
• Примерами многоатомных ионов являются CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 +, H 3 O +.
• Примерами многоатомных молекул являются KCl, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Размер:
• Размер одноатомных химических соединений различается в зависимости от способа их образования. Например, когда образуются положительные ионы, их размер уменьшается, а когда образуются отрицательные ионы, размер увеличивается, чем размер исходного атома. Благородные газы имеют наименьший размер по сравнению с другими элементами периодической таблицы Менделеева.
• Когда образуются многоатомные химические соединения, размер многоатомного иона или многоатомной молекулы становится больше, чем размер всех исходных атомов в соединении. Потому что два или более атома объединяются, образуя многоатомный ион / молекулу.
• Форма:
• Обычно одноатомные молекулы и ионы имеют сферическую форму.
• Геометрия многоатомных химических соединений меняется в зависимости от количества молекул и неподеленных пар, присутствующих в молекуле. По мере увеличения числа атомов для достижения стабильности образуются более сложные структуры.
Изображения любезно предоставлены:
- Аргон от Грега Робсона (CC BY-SA 2.0 uk)
- Аммоний через Wikicommons (общественное достояние)
