Разница между одноатомным и многоатомным

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Одноатомное против многоатомного

Количество атомов, присутствующих в конкретном ионе или молекуле, - вот что способствует разнице между одноатомным и многоатомным. Два слова «моно» и «поли» дают общее представление о молекуле; «Моно» означает «один», а «поли» означает «много». Одноатомный относится к ионам или молекулам, имеющим один атом. Многоатомный относится к молекулам или ионам, имеющим два или более атомов. Существует так много физических и химических различий между одноатомными и многоатомными из-за разницы в количестве атомов. Обычно одноатомные химические элементы менее распространены по сравнению с существованием многоатомных молекул.

Что такое Monatomic?

Слово «моноатомный» происходит от двух слов «моно» и «атомный», что дает значение «отдельный атом». Одноатомные химические соединения содержат только один атом, и они стабильны, даже если существуют одни. Это можно применить к газам и ионам. Большинство благородных газов существует в виде одноатомных химических соединений.

Одноатомные ионы: эти ионы образуются в результате потери (положительные ионы) или получения (отрицательные ионы) электронов.

Положительные ионы: Na ⁺, K ⁺, Ca2 +, Al ³⁺

Отрицательные ионы: Cl ^-, S ^2-, Br ^-, F ^-

Одноатомные молекулы. Благородные газы попадают в эту категорию и очень стабильны; следовательно, химически неактивен.

18: Аргон 2, 8, 8

Что такое многоатомный?

Слово «многоатомный» происходит от двух слов «поли» и «атомный», означающих множество атомов. Это могут быть однородные атомы (O ₂, Hg ₂ ²⁺, O ₃, O ₂ ^2-) или комбинация гетерогенных атомов (CN ^-, H ₂ SO ₄, ClO ₃ ^-). Большинство молекул и ионов имеют многоатомную природу.

Многоатомные ионы: «Молекулярные ионы» - это еще одно название многоатомных ионов. Большинство многоатомных ионов представляют собой химические соединения с ковалентной связью или металлические комплексы.

Положительные ионы: NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺, PH ₄ ⁺

Отрицательные ионы: CrO ₄ ^2-, CO ₃ ^2-, CH ₃ COO ^-, SO ₄ ^2-, NO ₃ ^-

Многоатомные молекулы: это молекулы с двумя или более атомами. У них нет ни положительного, ни отрицательного заряда. Другими словами, эти молекулы электрически нейтральны. (H ₂ SO ₄, CH ₃ COOH, Na ₂ CO ₃, NaCl, C ₂ H ₄)

Аммоний

В чем разница между одноатомным и многоатомным?

• Количество атомов:

• Одноатомные химические элементы содержат только один атом.

• Многоатомные химические соединения состоят из двух или более атомов.

• Высказывать:

• Одноатомные химические соединения могут быть ионами или инертными газами.

• Некоторые многоатомные частицы являются ионами, а некоторые - молекулами.

• Свойства

• Большинство одноатомных ионов стабильны в воде.

• Одноатомные молекулы очень стабильны; следовательно, химически неактивен.

• Большинство многоатомных ионов имеют либо ковалентные связи, либо металлические комплексы.

• Многоатомные молекулы электрически нейтральны.

• Примеры одноатомных и многоатомных:

• Примеры одноатомных ионов: Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺, Al ³⁺ и Fe ³⁺.

• Примерами одноатомных молекул являются благородные газы. Это гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Ra).

• Примерами многоатомных ионов являются CrO ₄ ² -, CO ₃ ^2-, NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺.

• Примерами многоатомных молекул являются KCl, KBrO ₃, C ₆ H ₅ COOH.

• Размер:

• Размер одноатомных химических соединений различается в зависимости от способа их образования. Например, когда образуются положительные ионы, их размер уменьшается, а когда образуются отрицательные ионы, размер увеличивается, чем размер исходного атома. Благородные газы имеют наименьший размер по сравнению с другими элементами периодической таблицы Менделеева.

• Когда образуются многоатомные химические соединения, размер многоатомного иона или многоатомной молекулы становится больше, чем размер всех исходных атомов в соединении. Потому что два или более атома объединяются, образуя многоатомный ион / молекулу.

• Форма:

• Обычно одноатомные молекулы и ионы имеют сферическую форму.

• Геометрия многоатомных химических соединений меняется в зависимости от количества молекул и неподеленных пар, присутствующих в молекуле. По мере увеличения числа атомов для достижения стабильности образуются более сложные структуры.

Изображения любезно предоставлены:

1. Аргон от Грега Робсона (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Аммоний через Wikicommons (общественное достояние)