Ключевое отличие - первая и вторая энергия ионизации (I1E vs I2E)
Прежде чем анализировать разницу между первой и второй энергией ионизации, давайте сначала обсудим, что такое энергия ионизации. В общем, энергия ионизации называется энергией, необходимой для удаления электрона из газообразного атома или иона. Поскольку электроны притягиваются к положительному ядру, для этого процесса необходимо подводить энергию. Это считается эндотермическим процессом. Энергии ионизации выражены в кДж моль -1. Ключевое различие между первой и второй энергией ионизации лучше всего объясняется в их определениях; Энергия, поглощаемая нейтральным газовым атомом для образования +1 заряженного иона (для удаления электрона), называется первой энергией ионизации, тогда как энергия, поглощаемая положительно заряженным (+1) газовым ионом для образования иона с зарядом +2, равна называется второй энергией ионизации. Энергия ионизации рассчитана на 1 моль атомов или ионов. Другими словами; первая энергия ионизации относится к нейтральным газовым атомам, а вторая энергия ионизации относится к газообразным ионам с зарядом (+1). Величина энергии ионизации варьируется в зависимости от заряда ядра, расстояния электронной формы ядра и количества электронов между ядром и электронами внешней оболочки.
Что такое первая энергия ионизации (I 1 E)?
Первая энергия ионизации определяется как энергия, поглощаемая 1 моль нейтральных газовых атомов для удаления наиболее слабо связанного электрона с атома с образованием 1 моль газообразных ионов с зарядом +1. Величина первой энергии ионизации увеличивается вдоль периода в периодической таблице и уменьшается вдоль группы. Первая энергия ионизации имеет периодичность; он неоднократно повторяет тот же образец в периодической таблице.
Что такое вторая энергия ионизации (I 2 E)?
Вторая энергия ионизации определяется как энергия, поглощаемая 1 моль положительно заряженных газообразных ионов для образования 1 моля газообразных ионов с зарядом +2, путем удаления слабосвязанного электрона из иона +1. Вторая энергия ионизации также показывает периодичность.
В чем разница между первой и второй энергией ионизации (I 1 E и I 2 E)?
Определение первой и второй энергии ионизации
Первая энергия ионизации (I 1 E): энергия, необходимая для удаления наиболее слабосвязанного электрона из 1 моля газовых атомов для образования 1 моль газообразных ионов с положительным зарядом (+1).
Х (г) Х + (г) + е -
(1 моль) (1 моль) (1 моль)
Вторая энергия ионизации (I 2 E): энергия, необходимая для удаления наиболее слабосвязанного электрона из 1 моля газообразных ионов с зарядом +1, чтобы произвести моль газообразных ионов с зарядом +2.
Х + (г) Х 2+ (г) + е -
(1 моль) (1 моль) (1 моль)
Характеристики первой и второй энергии ионизации
Потребность в энергии
Обычно вытеснить первый электрон из газообразного атома в основном состоянии проще, чем изгнать второй электрон из положительно заряженного иона. Следовательно, первая энергия ионизации меньше, чем вторая энергия ионизации, и разница энергий между первой и второй энергией ионизации значительно велика.
Различать статью в середине перед таблицей
| Элемент | Энергия первой ионизации (I 1 E) / кДж моль -1 | Вторая энергия ионизации (I 2 E) / кДж · моль -1 |
| Водород (H) | 1312 | |
| Гелий (He) | 2372 | 5250 |
| Литий (Li) | 520 | 7292 |
| Бериллий (Be) | 899 | 1757 |
| Бор (B) | 800 | 2426 |
| Углерод (C) | 1086 | 2352 |
| Азот (N) | 1402 | 2855 |
| Кислород (O) | 1314 | 3388 |
| Фтор (F) | 680 | 3375 |
| Неон (Ne) | 2080 г. | 3963 |
| Натрий (Na) | 496 | 4563 |
| Магний (Mg) | 737 | 1450 |
Тенденции изменения энергии ионизации в периодической таблице
Первая энергия ионизации (I 1 E): значения энергии первой ионизации атомов в каждом периоде показывают одинаковое изменение. Величина всегда меньше второго значения энергии ионизации.
Вторая энергия ионизации (I 2 E): значения второй энергии ионизации атомов в каждом периоде показывают одинаковое изменение; эти значения всегда выше, чем первые значения энергии ионизации.
Изображение предоставлено:
«Периодическая таблица энергии ионизации» Cdang и Adrignola. (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
