Ключевое различие - константа кислотной ионизации по сравнению с константой базовой ионизации
Константа ионизации кислоты (Ka, также известная как константа диссоциации кислоты) дает количественное измерение равновесия, которое существует между молекулами кислоты и их ионизированными формами. Точно так же константа основной ионизации (Kb, или константа диссоциации основания) дает количественное измерение равновесия, которое существует между основными молекулами и их ионизированными формами. Ключевое различие между константой кислотной ионизации и константой ионизации основанием заключается в том, что константа кислотной ионизации дает количественную меру силы кислоты в растворе, тогда как константа ионизации основанием дает количественную меру силы основания в растворе.
Ионизация - это разделение молекул на ионные частицы (катионы и анионы). Константа равновесия - это соотношение между количествами реагентов и продуктов, которые находятся в равновесии друг с другом.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные различия
2. Что такое константа ионизации кислоты
3. Что такое константа ионизации основания
4. Параллельное сравнение - Константа ионизации кислоты и константа ионизации основания в табличной форме
5. Резюме
Что такое постоянная ионизации кислоты?
Константа ионизации кислоты - это число, которое выражает взаимосвязь между молекулами кислоты и ионными частицами, которые существуют в одном растворе. Константа диссоциации кислоты обозначается Ka. Это количественная мера силы кислоты в растворе. Сила кислоты зависит от ионизации (или диссоциации) кислоты в водном растворе.
Рисунок 01: Пример кислотной ионизации
Ионизация кислоты может быть дана следующим образом:
HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
В этом случае HA представляет собой слабую кислоту, которая частично диссоциирует на ионы; анион известен как сопряженное основание этой конкретной кислоты. При диссоциации кислоты высвобождается протон (ион водорода; H +). Этот протон соединяется с молекулой воды, образуя ион гидроксония (H 3 O +). Константа ионизации кислоты этой HA кислоты может быть задана следующим образом:
Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
Обычная форма K a - pKa, которая представляет собой минус логарифмическое значение Ka. Это связано с тем, что значения Ka очень малы и их трудно обрабатывать. PKa дает простое число, с которым легко работать. Это может быть указано ниже, pKa = -log (Ка)
Значения Ka или pKa можно использовать для выражения силы кислоты.
- Слабые кислоты имеют более низкие значения Ka и более высокие значения pKa
- Сильные кислоты имеют более высокие значения Ka и более низкие значения pKa.
Что такое базовая константа ионизации?
Константа ионизации основания - это число, которое выражает связь между основными молекулами и ионными частицами, существующими в одном растворе. Это обозначается Kb. Он измеряет прочность основания в растворе. Чем выше Kb, тем выше ионизация базы. Для определенного основания в растворе константа диссоциации основания может быть задана следующим образом:
В + Н 2 О ↔ ВН + + ОН -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Поскольку значения баз в килобайтах очень малы, вместо килобайт используется значение «минус логарифм» Kb. Минус-логарифмическое значение Kb обозначается pKb. pKb дает число, с которым легко работать.
pKb = -log (Кб)
Сила основания может быть выражена значениями Kb или значениями pKb следующим образом.
- Чем выше значение константы базовой ионизации, тем сильнее база (ниже pKb)
- Чем ниже значение константы ионизации базы, тем слабее база (выше pKb)
В чем разница между константой ионизации кислоты и константой ионизации основания?
Различать статью в середине перед таблицей
Константа ионизации кислоты в зависимости от постоянной ионизации основания |
|
| Константа ионизации кислоты - это число, которое выражает связь между молекулами кислоты и ионными частицами, присутствующими в одном растворе. | Константа ионизации основания - это число, которое выражает связь между основными молекулами и ионными частицами, существующими в одном растворе. |
| Концепция | |
| Константа ионизации кислоты дает силу кислоты. | Константа ионизации основания дает прочность основания. |
| Значение журнала | |
| Минус-логарифмическое значение Ka равно pKa. | Минус логарифмическое значение Kb равно pKb. |
| Значение константы | |
| Слабые кислоты имеют более низкие значения Ka и более высокие значения pKa, тогда как сильные кислоты имеют более высокие значения Ka и более низкие значения pKa. | Слабые основания имеют более низкие значения Kb и более высокие значения pKb, тогда как сильные основания имеют более высокие значения Kb и более низкие значения pKb. |
Резюме - Константа ионизации кислоты в сравнении с константой ионизации основания
Константа ионизации кислоты и константа ионизации основанием являются мерой силы кислоты и основания соответственно. Разница между константой кислотной ионизации и константой ионизации основанием состоит в том, что константа кислотной ионизации дает количественную меру силы кислоты в растворе, тогда как константа ионизации основанием дает количественную меру силы основания в растворе.
