Ключевое отличие - орбитальная 1 с против 2 с
Атом - мельчайшая единица материи. Другими словами, вся материя состоит из атомов. Атом состоит из субатомных частиц, в основном протонов, электронов и нейтронов. Протоны и электроны составляют ядро, которое находится в центре атома. Но электроны расположены на орбиталях (или энергетических уровнях), которые расположены вне ядра атома. Также важно отметить, что орбитали - это гипотетические концепции, которые используются для объяснения наиболее вероятного местоположения атома. Ядро окружают различные орбитали. Также существуют суборбитали, такие как s, p, d, f и т. Д. Суборбиталь s имеет сферическую форму, если рассматривать ее как трехмерную структуру. S-орбиталь имеет наибольшую вероятность нахождения электрона вокруг ядра. Суборбиталь снова нумеруется как 1, 2, 3 и т. Д. В соответствии с уровнями энергии. Ключевое различие между орбитали 1s и 2s - энергия каждой орбитали. Орбиталь 1s имеет меньшую энергию, чем орбиталь 2s.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое орбитальная 1 с
3. Что такое 2 с орбитальной
4. Сравнение бок о бок - 1 с и 2 с орбиты
5. Резюме
Что такое 1s Orbital?
1s-орбиталь - это ближайшая к ядру орбиталь. У него самая низкая энергия среди других орбиталей. Это также самая маленькая сферическая форма. Поэтому радиус s-орбитали мал. На s-орбитали может быть только 2 электрона. Электронную конфигурацию можно записать как 1s 1, если на s-орбитали находится только один электрон. Но если есть пара электронов, это можно записать как 1s 2. Затем два электрона на s-орбитали движутся в противоположных направлениях из-за отталкивания, которое возникает из-за одинаковых электрических зарядов двух электронов. Когда есть неспаренный электрон, он называется парамагнитным. Это потому, что он может притягиваться магнитом. Но если орбиталь заполнена и пара электронов присутствует, электроны не могут быть притянуты магнитом; это известно как диамагнитный.
Что такое 2s Orbital?
Орбиталь 2s больше орбитали 1s. Следовательно, его радиус больше, чем у орбитали 1s. Это следующая закрытая орбиталь ядра после орбитали за 1 с. Его энергия выше орбитали 1 с, но ниже, чем у других орбиталей в атоме. 2s-орбиталь также может быть заполнена одним или двумя электронами. Но 2s-орбиталь заполняется электронами только после завершения 1s-орбитали. Это называется принципом Ауфбау, который указывает порядок заполнения электронами суборбиталей.
Рисунок 01: Орбитальные 1 и 2 секунды
В чем разница между 1s и 2s Orbital?
Различать статью в середине перед таблицей
1 с против 2 с орбитальный |
|
| Орбиталь 1s - ближайшая к ядру орбиталь. | 2s-орбиталь - вторая ближайшая к ядру орбиталь. |
| Уровень энергии | |
| Энергия орбитали 1с меньше энергии орбитали 2с. | 2s имеет сравнительно более высокую энергию. |
| Радиус орбиты | |
| Радиус орбитали 1с меньше. | Радиус орбиты 2s сравнительно велик. |
| Размер орбиты | |
| Орбиталь 1s имеет наименьшую сферическую форму. | Орбиталь 2s больше орбитали 1s. |
| Электронное наполнение | |
| Электроны сначала заполняются на орбитали 1s. | 2s-орбиталь заполняется только после того, как электроны попадают на 1s-орбиталь. |
Резюме - 1 с против 2 с орбитальной
Атом - это трехмерная структура, содержащая ядро в центре, окруженное орбиталями различной формы с разными уровнями энергии. Эти орбитали снова делятся на подорбитали в соответствии с небольшими различиями в энергии. Электроны, которые являются основной субатомной частицей атома, находятся на этих энергетических уровнях. Суборбитали 1s и 2s находятся ближе всего к ядру. Основное различие между 1s и 2s орбиталями заключается в различии их энергетических уровней, то есть 2s орбиталь является более высоким энергетическим уровнем, чем 1s орбиталь.
