Разница между 1 и 2 орбитами

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое отличие - орбитальная 1 с против 2 с

Атом - мельчайшая единица материи. Другими словами, вся материя состоит из атомов. Атом состоит из субатомных частиц, в основном протонов, электронов и нейтронов. Протоны и электроны составляют ядро, которое находится в центре атома. Но электроны расположены на орбиталях (или энергетических уровнях), которые расположены вне ядра атома. Также важно отметить, что орбитали - это гипотетические концепции, которые используются для объяснения наиболее вероятного местоположения атома. Ядро окружают различные орбитали. Также существуют суборбитали, такие как s, p, d, f и т. Д. Суборбиталь s имеет сферическую форму, если рассматривать ее как трехмерную структуру. S-орбиталь имеет наибольшую вероятность нахождения электрона вокруг ядра. Суборбиталь снова нумеруется как 1, 2, 3 и т. Д. В соответствии с уровнями энергии. Ключевое различие между орбитали 1s и 2s - энергия каждой орбитали. Орбиталь 1s имеет меньшую энергию, чем орбиталь 2s.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия

2. Что такое орбитальная 1 с

3. Что такое 2 с орбитальной

4. Сравнение бок о бок - 1 с и 2 с орбиты

5. Резюме

Что такое 1s Orbital?

1s-орбиталь - это ближайшая к ядру орбиталь. У него самая низкая энергия среди других орбиталей. Это также самая маленькая сферическая форма. Поэтому радиус s-орбитали мал. На s-орбитали может быть только 2 электрона. Электронную конфигурацию можно записать как 1s ¹, если на s-орбитали находится только один электрон. Но если есть пара электронов, это можно записать как 1s ². Затем два электрона на s-орбитали движутся в противоположных направлениях из-за отталкивания, которое возникает из-за одинаковых электрических зарядов двух электронов. Когда есть неспаренный электрон, он называется парамагнитным. Это потому, что он может притягиваться магнитом. Но если орбиталь заполнена и пара электронов присутствует, электроны не могут быть притянуты магнитом; это известно как диамагнитный.

Что такое 2s Orbital?

Орбиталь 2s больше орбитали 1s. Следовательно, его радиус больше, чем у орбитали 1s. Это следующая закрытая орбиталь ядра после орбитали за 1 с. Его энергия выше орбитали 1 с, но ниже, чем у других орбиталей в атоме. 2s-орбиталь также может быть заполнена одним или двумя электронами. Но 2s-орбиталь заполняется электронами только после завершения 1s-орбитали. Это называется принципом Ауфбау, который указывает порядок заполнения электронами суборбиталей.

Рисунок 01: Орбитальные 1 и 2 секунды

В чем разница между 1s и 2s Orbital?

Различать статью в середине перед таблицей

1 с против 2 с орбитальный
Орбиталь 1s - ближайшая к ядру орбиталь.	2s-орбиталь - вторая ближайшая к ядру орбиталь.
Уровень энергии
Энергия орбитали 1с меньше энергии орбитали 2с.	2s имеет сравнительно более высокую энергию.
Радиус орбиты
Радиус орбитали 1с меньше.	Радиус орбиты 2s сравнительно велик.
Размер орбиты
Орбиталь 1s имеет наименьшую сферическую форму.	Орбиталь 2s больше орбитали 1s.
Электронное наполнение
Электроны сначала заполняются на орбитали 1s.	2s-орбиталь заполняется только после того, как электроны попадают на 1s-орбиталь.

Резюме - 1 с против 2 с орбитальной

Атом - это трехмерная структура, содержащая ядро в центре, окруженное орбиталями различной формы с разными уровнями энергии. Эти орбитали снова делятся на подорбитали в соответствии с небольшими различиями в энергии. Электроны, которые являются основной субатомной частицей атома, находятся на этих энергетических уровнях. Суборбитали 1s и 2s находятся ближе всего к ядру. Основное различие между 1s и 2s орбиталями заключается в различии их энергетических уровней, то есть 2s орбиталь является более высоким энергетическим уровнем, чем 1s орбиталь.