Разница между одноосновным и двухосновным фосфатом натрия

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Фосфат натрия одноосновный против двухосновного | Двухосновный фосфат натрия против одноосновного фосфата натрия | Мононатрийфосфат против динатрийфосфата | Мононатрий против динатрийфосфата

Один атом фосфора связан с четырьмя атомами кислорода с образованием многоатомного аниона -3. Из-за одинарных связей и двойной связи между P и O фосфор имеет здесь степень окисления +5. Он имеет четырехгранную геометрию. Ниже приводится структура фосфат-аниона.

ПО ₄ ^3-

Фосфатный анион может соединяться с различными катионами с образованием множества ионных соединений. Фосфат натрия - это такая соль, в которой три иона натрия электростатически связаны с одним фосфат-анионом. Тринатрийфосфат - это кристаллы белого цвета, которые хорошо растворяются в воде. Когда растворяется в воде, образует щелочной раствор. Одноосновный фосфат натрия и двухосновный фосфат натрия - это два других соединения натрия и фосфата. Для кислоты мы определяем термин одноосновная как «кислота, которая имеет только один протон, который может быть отдан основанию во время кислотно-основной реакции». Аналогично, двухосновная кислота для кислоты означает наличие двух протонов, которые могут быть переданы основанию. Но когда мы рассматриваем эти два термина в отношении соли, значение совершенно иное. Одноосновная соль относится к соли, которая имеет только один атом одновалентного металла. А двухосновная соль означает наличие двух ионов одновалентных металлов. В этом случае ион одновалентного металла представляет собой катион натрия. Поскольку это соли, они легко растворяются в воде и образуют щелочные растворы. Эти соединения коммерчески доступны в водной и безводной формах. Одноосновный и двухосновный фосфат натрия вместе очень важны в биологических системах в качестве буфера. Кроме того, с медицинской точки зрения эти два вещества используются в качестве слабительного солевого раствора для лечения запоров. С медицинской точки зрения эти два вещества используются как слабительное солевой раствор для лечения запоров. С медицинской точки зрения эти два препарата используются как слабительное солевой раствор для лечения запоров.

Одноосновный фосфат натрия

Натрий фосфат одноосновный или мононатрийфосфат имеет молекулярную формулу NaH ₂ PO ₄ Молярная масса соединения составляет 120 г моль ^-1. Анион в этой молекуле является не трехвалентным фосфатным анионом, а анионом H ₂ PO ₄ ^-. Этот анион произошел от фосфат-иона, где два атома водорода связаны с двумя отрицательными атомами кислорода. Альтернативно, с другой стороны, это произошло в результате удаления одного протона из фосфорной кислоты (H ₃ PO ₄). Фосфат-анион и H ₂ PO ₄ ^-анионы находятся в равновесии в водной среде. Одноосновный фосфат натрия доступен в виде бесцветных кристаллов или белого порошка. Он легко растворяется в воде, но не растворяется в органических растворителях, таких как спирт. Значение pKa находится в пределах 6,8-7,20. Это соединение может быть получено, когда фосфорная кислота реагирует с натриевой солью, такой как галогенид натрия.

Двухосновный фосфат натрия

Это соединение также известный как динатрия фосфата и имеет молекулярную формулу Na ₂ HPO ₄ Молярная масса соединения составляет 142 г моль ^-1. Когда два катиона натрия заменяют атомы водорода в фосфорной кислоте, получается двухосновный фосфат натрия. Итак, в лаборатории мы можем получить это соединение, реагируя на два эквивалента гидроксида натрия с одним эквивалентом фосфорной кислоты. Соединение представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, легко растворяющееся в воде. PH этого водного раствора является основным значением, которое составляет от 8 до 11. Эта соль используется в кулинарии и в качестве слабительного.

В чем разница между одноосновным фосфатом натрия и двухосновным фосфатом натрия?

• Одноосновный фосфат натрия имеет химическую формулу NaH ₂ PO ₄, а двухосновный фосфат натрия имеет химическую формулу Na ₂ HPO ₄.

• Молекулярная масса двухосновного фосфата натрия выше, чем у одноосновного фосфата натрия.

• Когда двухосновный фосфат натрия растворяется в воде, основность в среде выше, чем при растворении одноосновного фосфата натрия в воде.