Разница между нитратом аммония и мочевиной

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Нитрат аммония против мочевины

Соединения, содержащие азот, обычно используются в качестве удобрений, поскольку азот является одним из важнейших элементов для роста и развития растений. Нитрат аммония и мочевина являются такими азотсодержащими твердыми веществами.

Нитрат аммония

Нитрат аммония имеет химическую формулу NH ₄ NO ₃. Это нитрат аммиака, и он имеет следующую структуру.

При комнатной температуре и стандартном давлении нитрат аммония существует в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха. Это кислая соль с pH около 5,4. Его молярная масса составляет 80,052 г / моль. Температура плавления нитрата аммония составляет около 170 ° C, и он разлагается при нагревании до около 210 ^o.C. Аммиачная селитра в основном используется в сельскохозяйственных целях. Он богат азотом, поэтому используется в качестве удобрения для обеспечения растений азотом. Поскольку его прямой контакт с химическими веществами не опасен и его токсичность меньше, его выгодно использовать в качестве удобрения. Более того, нагрев или возгорание вызывают взрыв нитрата аммония. Поэтому он используется в качестве окислителя во взрывчатых веществах. Из-за его взрывоопасности при хранении нитрата аммония нужно быть особенно осторожным. Аммиачная селитра стабильна, но когда она находится в расплавленном состоянии, риск взрыва выше. Риск увеличивается, если речь идет о контакте с окисляемыми материалами, такими как масло, дизельное топливо, бумага, тряпка или солома. Производство нитрата аммония - это простая химическая реакция. Когда азотная кислота реагирует с жидким аммиаком, образуется нитрат аммония в форме раствора. Промышленно для производства используются концентрированная азотная кислота и газообразный аммиак. Поскольку это сильно экзотермическая и бурная реакция, ее сложно производить в больших масштабах. Будучи солью, нитрат аммония хорошо растворяется в воде. Поэтому при использовании в качестве удобрения может смываться и накапливаться в водоемах. Это может быть фатальным состоянием для водных организмов.

Мочевина

Мочевина имеет молекулярную формулу CO (NH ₂) ₂ и следующую структуру.

Это карбамид с функциональной группой C = O. Два NH ₂группы связаны с карбонильным углеродом с двух сторон. Мочевина естественным образом вырабатывается у млекопитающих при азотном обмене. Это известно как цикл мочевины, и окисление аммиака или аминокислот производит мочевину внутри нашего тела. Большая часть мочевины выводится через почки с мочой, тогда как некоторая часть выводится с потом. Высокая растворимость мочевины в воде способствует ее выведению из организма. Мочевина - это бесцветное твердое вещество без запаха, не токсичное. Помимо того, что он является продуктом метаболизма, его основное применение - производство удобрений. Мочевина - одно из наиболее распространенных азотистых удобрений, и в нем высокое содержание азота по сравнению с другими твердыми азотными удобрениями. В почве мочевина превращается в аммиак и двуокись углерода. Этот аммиак может быть преобразован в нитрит почвенными бактериями. Кроме того, мочевина используется для производства взрывчатых веществ, таких как нитрат мочевины. Он также используется в качестве сырья для производства химикатов, таких как пластмассы и клеи.

В чем разница между нитратом аммония и мочевиной?

• Молекулярная формула нитрата аммония - NH ₄ NO _3. Молекулярная формула мочевины - CO (NH ₂) _2.

• Нитрат аммония - это соль, а мочевина - нет. Это карбамид (органическая молекула).

• При растворении нитрата аммония в воде образуется кислый раствор. Напротив, растворы мочевины не являются ни кислыми, ни щелочными.