Бронстед против Льюиса
Кислоты и основания - два важных понятия в химии. У них противоречивые свойства. Обычно мы идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Сок лайма и уксус - это две кислоты, с которыми мы сталкиваемся дома. Они реагируют с основаниями, производя воду, а также реагируют с металлами с образованием H 2, что увеличивает скорость коррозии металлов. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO 3, полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты, такие как CH 3 COOH, частично диссоциируют и дают меньшее количество протонов. К а- константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. В шкале pH представлены от 1 до 6 кислот. Кислота с pH 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения pH кислотность уменьшается. Более того, кислоты превращают синюю лакмусовую бумажку в красную.
Основы имеют скользкое ощущение мыла и горький вкус. Они легко реагируют с кислотами, образуя молекулы воды и соли. Каустическая сода, аммиак и пищевая сода - одни из самых распространенных оснований, с которыми мы сталкиваемся очень часто. Основания можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить ионы гидроксида. Сильные основания, такие как NaOH и KOH, полностью ионизируются в растворе с образованием ионов. Слабые основания, такие как NH 3, частично диссоциируют и выделяют меньше гидроксид-ионов. K b - константа диссоциации основания. Это указывает на способность терять гидроксид-ионы слабого основания. Кислоты с более высоким pK aзначение (более 13) являются слабыми кислотами, но их сопряженные основания считаются сильными основаниями. Чтобы проверить, является ли вещество основой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. Основания показывают значение pH выше 7, и он становится красной лакмусовой бумажкой на синий.
Помимо вышеуказанных характеристик, мы можем идентифицировать кислоты и основания на основе некоторых других характеристик. Кислоты и основания по-разному определяют разные ученые, такие как Бронстед, Льюис и Аррениус.
Bronsted
Бронстед определяет основание как вещество, которое может принимать протон, а кислоту как вещество, которое может выделять протон. Бронстед выдвинул эту теорию в 1923 году. В то же время Томас Лоури независимо представил ту же теорию. Поэтому это определение известно как определение Бронстеда-Лоури.
Льюис
В 1923 году Льюис выдвинул свою теорию кислот и оснований. Там он объясняет кислоту как разновидность, которая принимает электронную пару. Основание Льюиса - это вещество, которое может отдавать электронную пару. Итак, согласно Льюису, могут быть молекулы, которые не обладают водородом, но могут действовать как кислота. Например, BCl 3 представляет собой кислоту Льюиса, поскольку может принимать электронную пару. А также молекулы, не содержащие гидроксидов, могут выступать в качестве основания. Например, NH 3 является основанием Льюиса, потому что он может отдавать электронную пару азота.
В чем разница между Бронстедом и Льюисом?
• Бренстед определяет кислоту как донор протонов, тогда как Льюис определяет кислоту как акцептор электронной пары.
• Согласно теории Бренстеда, основание - акцептор протона. Согласно теории Льюиса, база - это донор электронной пары.
• Следовательно, некоторые молекулы, не обладающие протонами, могут быть кислотами согласно теории Льюиса.
