Бронстед Лоури vs Аррениус
Кислоты и основания - два важных понятия в химии. У них противоречивые свойства. Обычно мы идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Сок лайма и уксус - это две кислоты, с которыми мы сталкиваемся дома. Они реагируют с основаниями с образованием воды, а также реагируют с металлами с образованием H 2; таким образом, увеличить скорость коррозии металла. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO 3, полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты, такие как CH 3 COOH, частично диссоциируют и дают меньшее количество протонов. К а- константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. В шкале pH представлены от 1 до 6 кислот. Кислота с pH 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения pH кислотность уменьшается. Более того, кислоты превращают синюю лакмусовую бумажку в красную.
Основы имеют скользкое ощущение мыла и горький вкус. Они легко реагируют с кислотами, образуя молекулы воды и соли. Каустическая сода, аммиак и пищевая сода - одни из самых распространенных оснований, с которыми мы сталкиваемся очень часто. Основания можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить ионы гидроксида. Сильные основания, такие как NaOH и KOH, полностью ионизируются в растворе с образованием ионов. Слабые основания, такие как NH 3, частично диссоциируют и выделяют меньше гидроксид-ионов. K b - константа диссоциации основания. Это указывает на способность терять гидроксид-ионы слабого основания. Кислоты с более высоким pK aзначение (более 13) являются слабыми кислотами, но их сопряженные основания считаются сильными основаниями. Чтобы проверить, является ли вещество основой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. Основания показывают значение pH выше 7, и он становится красной лакмусовой бумажкой на синий.
Помимо вышеуказанных характеристик, мы можем идентифицировать кислоты и основания на основе некоторых других характеристик. Кислоты и основания по-разному определяют разные ученые, такие как Бронстед, Льюис и Аррениус.
Бронстед Лоури
Бронстед определяет основание как вещество, которое может принимать протон, а кислоту как вещество, которое может выделять протон. Бронстед выдвинул эту теорию в 1923 году. В то же время Томас Лоури независимо представил ту же теорию. Поэтому это определение известно как определение Бронстеда-Лоури.
Аррениус
Сванте Аррениус, шведский ученый, предложил свою теорию кислот и оснований в конце 1800-х годов. Согласно определению Аррениуса, соединение должно иметь гидроксид-анион и способность отдавать его в виде гидроксид-иона в качестве основания. И соединение должно иметь водород и способность отдавать его в виде протона, чтобы быть кислотой. Итак, HCl - это кислота Аррениуса, а NaOH - основание Аррениуса. Эта теория помогает объяснить образование воды во время кислотно-щелочной нейтрализации.
В чем разница между Бронстедом Лоури и Аррениусом?
• Согласно теории Бренстеда-Лоури, основание является акцептором протона. Согласно теории Аррениуса, основание является донором гидроксид-иона.
• Теория Аррениуса не объясняет, почему некоторые вещества, такие как бикарбонат натрия, могут действовать как основания. Но теория Бронстеда Лоури может это объяснить.
