Разница между элементами блока D и переходными элементами

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое отличие - элементы блока D и переходные элементы

Разница между элементами D-блока и переходными элементами довольно запутанна. Оба слова используются как синонимы, и многие люди используют слово «переходные элементы» для элементов d-блока. Ключевое различие между элементами D-блока и переходными элементами состоит в том, что, хотя все элементы перехода являются элементами D-блока, не все элементы D-блока являются переходными элементами. Понятно, что элементы d-блока имеют d-электроны в d-подоболочке. Переходные элементы - это элементы, образующие стабильные ионы, имеющие не полностью заполненные d-орбитали. Например, цинк и скандий являются элементами d-блока; но не переходные элементы.

Что такое элементы D-блока?

Элементы D-блока можно четко идентифицировать по электронной конфигурации и положению в периодической таблице. Основная особенность элемента d-блока - наличие хотя бы одного электрона в d-подоболочке. Странная вещь происходит, когда заполнение электронами в соответствии с принципом Ауфбау в элементах d-блока таково: 4s -электроны сначала заполняются до 3d -электронов; что означает, что 3d-электроны имеют более высокую энергию, чем 4s-электроны. Но когда они удаляют электроны, образуя ионы; Сначала из атома удаляются 4s -электроны.

Различать статью в середине перед таблицей

Элемент		Электронная конфигурация
Скандий	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Титан	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Ванадий	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Хром	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Марганец	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Железо	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Кобальт	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Никель	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Медь	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Цинк	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Примечание: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Что такое переходные элементы?

Переходные элементы - это элементы, которые образуют стабильные ионы с неполностью заполненными d-орбиталями. Когда ионы образованы элементами d-блока; они сначала удаляют s -электроны (уровень n), а затем удаляют d -электроны (уровень n-1). Цинк и скандий - два особых элемента в d-блоке; они не образуют ионы с неполностью заполненными d-орбиталями; поэтому они не считаются переходными элементами. Все остальные элементы d-группы образуют стабильные ионы, имеющие не полностью заполненные d-электроны.

Решения с переходными металлами

В чем разница между элементами D-блока и элементами перехода?

Определение элементов D-блока и переходных элементов

Элементы D-блока: элементы, имеющие один или несколько d-электронов в d-подоболочке, известны как элементы d-блока. Большинство элементов d-блока - это металлы.

Переходные элементы: элементы, которые могут образовывать стабильные ионы с неполностью заполненными d-орбиталями, называются переходными элементами.

Примечание:

Zn и Sc не являются переходными элементами. Они не образуют только ионы Zn ²⁺ и Sc ³⁺, которые не содержат незаполненных d-орбиталей.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

СБН ³⁺ = 1с ² 2с ² 2п ⁶ 3с ² 3п ⁶ 3д ¹⁰

Следующие ниже ионы содержат незаполненные d-орбитали, поэтому эти элементы считаются переходными.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Окислительные состояния:

Элементы D-блока: некоторые элементы D-блока показывают несколько степеней окисления, и некоторые из них показывают одну степень окисления.

Пример:

Цинк показывает только степень окисления +2, а скандий показывает только степень окисления +3.

Другие элементы в d-блоке показывают несколько степеней окисления.

Переходные элементы: переходные элементы показывают несколько степеней окисления. По крайней мере, одно состояние содержит незаполненные d-орбитали.

Пример:

Титан +2, +4

Ванадий +2, +3, +4, +5

Хром +2, +3, +6

Марганец +2, +3, +4, +6, +7

Черный +2, +3

Кобальт +2, +3

Никель +2, +4

Медь +1, +2

Изображение предоставлено:

1. «Периодическая таблица блоков spdf (32 столбца)» пользователя: DePiep [CC BY-SA 3.0] через Commons

2. «Цветные растворы переходных металлов» [общественное достояние] через Commons