Ключевое отличие - элементы блока D и переходные элементы
Разница между элементами D-блока и переходными элементами довольно запутанна. Оба слова используются как синонимы, и многие люди используют слово «переходные элементы» для элементов d-блока. Ключевое различие между элементами D-блока и переходными элементами состоит в том, что, хотя все элементы перехода являются элементами D-блока, не все элементы D-блока являются переходными элементами. Понятно, что элементы d-блока имеют d-электроны в d-подоболочке. Переходные элементы - это элементы, образующие стабильные ионы, имеющие не полностью заполненные d-орбитали. Например, цинк и скандий являются элементами d-блока; но не переходные элементы.
Что такое элементы D-блока?
Элементы D-блока можно четко идентифицировать по электронной конфигурации и положению в периодической таблице. Основная особенность элемента d-блока - наличие хотя бы одного электрона в d-подоболочке. Странная вещь происходит, когда заполнение электронами в соответствии с принципом Ауфбау в элементах d-блока таково: 4s -электроны сначала заполняются до 3d -электронов; что означает, что 3d-электроны имеют более высокую энергию, чем 4s-электроны. Но когда они удаляют электроны, образуя ионы; Сначала из атома удаляются 4s -электроны.
Различать статью в середине перед таблицей
| Элемент | Электронная конфигурация | |
| Скандий | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Титан | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Ванадий | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Хром | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Марганец | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Железо | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Кобальт | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Никель | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Медь | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Цинк | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Примечание: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Что такое переходные элементы?
Переходные элементы - это элементы, которые образуют стабильные ионы с неполностью заполненными d-орбиталями. Когда ионы образованы элементами d-блока; они сначала удаляют s -электроны (уровень n), а затем удаляют d -электроны (уровень n-1). Цинк и скандий - два особых элемента в d-блоке; они не образуют ионы с неполностью заполненными d-орбиталями; поэтому они не считаются переходными элементами. Все остальные элементы d-группы образуют стабильные ионы, имеющие не полностью заполненные d-электроны.
Решения с переходными металлами
В чем разница между элементами D-блока и элементами перехода?
Определение элементов D-блока и переходных элементов
Элементы D-блока: элементы, имеющие один или несколько d-электронов в d-подоболочке, известны как элементы d-блока. Большинство элементов d-блока - это металлы.
Переходные элементы: элементы, которые могут образовывать стабильные ионы с неполностью заполненными d-орбиталями, называются переходными элементами.
Примечание:
Zn и Sc не являются переходными элементами. Они не образуют только ионы Zn 2+ и Sc 3+, которые не содержат незаполненных d-орбиталей.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
СБН 3+ = 1с 2 2с 2 2п 6 3с 2 3п 6 3д 10
Следующие ниже ионы содержат незаполненные d-орбитали, поэтому эти элементы считаются переходными.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Окислительные состояния:
Элементы D-блока: некоторые элементы D-блока показывают несколько степеней окисления, и некоторые из них показывают одну степень окисления.
Пример:
Цинк показывает только степень окисления +2, а скандий показывает только степень окисления +3.
Другие элементы в d-блоке показывают несколько степеней окисления.
Переходные элементы: переходные элементы показывают несколько степеней окисления. По крайней мере, одно состояние содержит незаполненные d-орбитали.
Пример:
Титан +2, +4
Ванадий +2, +3, +4, +5
Хром +2, +3, +6
Марганец +2, +3, +4, +6, +7
Черный +2, +3
Кобальт +2, +3
Никель +2, +4
Медь +1, +2
Изображение предоставлено:
1. «Периодическая таблица блоков spdf (32 столбца)» пользователя: DePiep [CC BY-SA 3.0] через Commons
2. «Цветные растворы переходных металлов» [общественное достояние] через Commons
