Переходные металлы против внутренних переходных металлов
Элементы периодической таблицы расположены по возрастающей схеме в зависимости от того, как электроны заполняются атомными энергетическими уровнями и их подоболочками. Характеристики этих элементов прямо коррелируют с электронной конфигурацией. Следовательно, для удобства можно идентифицировать и блокировать области элементов с похожими свойствами. Первые два столбца в периодической таблице содержат элементы, в которых последний электрон заполняется в подоболочку «s», поэтому называется «s-блоком». Последние шесть столбцов расширенной периодической таблицы содержат элементы, в которых последний электрон заполняется в подоболочку «p», отсюда и термин «p-блок». Точно так же столбцы с 3 по 12 содержат элементы, в которых последний электрон заполняется в подоболочку «d», называемую таким образом «d-блоком». В заключение,набор дополнительных элементов, который часто записывается в виде двух отдельных строк в нижней части периодической таблицы или иногда записывается между столбцами 2 и 3 в качестве расширения, называется `` f-блоком '', поскольку их последний электрон заполняется в 'f подоболочка. Элементы «d-блока» также называются «переходными металлами», а элементы «f-блока» также называются «внутренними переходными металлами».
Переходные металлы
Эти элементы появляются на картинке, начиная с 4-го ряда, и термин «переход» был использован потому, что он расширил внутренние электронные оболочки, создав стабильную конфигурацию «8 электронов» до конфигурации «18 электронов». Как упоминалось выше, элементы в d-блоке принадлежат к этой категории, которая охватывает группы 3-12 в периодической таблице, и все элементы являются металлами, отсюда и название «переходные металлы». Элементы в 4- й строке, группы 3-12, вместе называются первой последовательностью переходов, 5- я строка - второй последовательностью переходов и так далее. Элементы в первой переходной серии включают; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Обычно считается, что переходные металлы имеют незаполненные d-подоболочки, следовательно, такие элементы, как Zn, Cd и Hg, находятся в 12- й части. столбец, как правило, исключаются из переходного ряда.
Помимо того, что элементы d-блока состоят из всех металлов, они обладают рядом других характерных свойств, которые определяют их идентичность. Большинство соединений металлов переходного ряда окрашены. Это связано с электронными переходами dd; т.е. KMnO 4 (фиолетовый), [Fe (CN) 6] 4- (кроваво-красный), CuSO 4 (синий), K 2 CrO 4(желтый) и т. д. Еще одно свойство - проявление многих степеней окисления. В отличие от элементов s-блока и p-блока, большинство элементов d-блока имеют различные степени окисления; т.е. Mn (от 0 до +7). Это качество сделало переходные металлы хорошими катализаторами реакций. Кроме того, они проявляют магнитные свойства и, по сути, действуют как парамагнетики при наличии неспаренных электронов.
Внутренние переходные металлы
Как сказано во введении, элементы f-блока подпадают под эту категорию. Эти элементы также называют «редкоземельными металлами». Эта серия включается после 2- го столбца как две нижние строки, соединяющиеся с d-блоком в расширенной периодической таблице, или как две отдельные строки в нижней части периодической таблицы. 1- й ряд называется «Лантаниды», а 2- й.ряд называется «Актиниды». И лантаноиды, и актиниды имеют схожий химический состав, и их свойства отличаются от всех других элементов из-за природы f-орбиталей. (Прочтите разницу между актинидами и лантаноидами.) Электроны на этих орбиталях скрыты внутри атома и защищены внешними электронами, и, как следствие, химический состав этих соединений в значительной степени зависит от размера. Пример: La / Ce / Tb (лантаноиды), Ac / U / Am (актиниды).
В чем разница между переходными металлами и внутренними переходными металлами?
• Переходные металлы состоят из элементов d-блока, тогда как внутренние переходные металлы состоят из элементов f-блока.
• Внутренние переходные металлы менее доступны, чем переходные металлы, и поэтому называются «редкоземельными металлами».
• Химия переходных металлов в основном обусловлена разной степенью окисления, тогда как химия внутренних переходных металлов в основном зависит от размера атомов.
• Переходные металлы обычно используются в окислительно-восстановительных реакциях, но внутренние переходные металлы для этой цели используются редко.
Также прочтите разницу между переходными металлами и металлами.
