Переходные металлы против металлов
Элементы в периодической таблице можно разделить в основном на два; как металлы, так и неметаллы. Среди них большинство составляют металлы, а количество неметаллических элементов в p-блоке меньше.
Металлы
Металлы известны человеку очень давно. Есть свидетельства, подтверждающие использование металла еще в 6000 году до нашей эры. Золото и медь были первыми открытыми металлами. Из них изготавливали инструменты, украшения, статуи и т. Д. С тех пор в течение более длительного периода было обнаружено лишь несколько других металлов (17). Теперь мы знакомы с 86 различными типами металлов. Металлы очень важны из-за их уникальных характеристик. Обычно металлы твердые и прочные (есть исключения, например, натрий. Натрий можно разрезать ножом). Ртуть - это металл, находящийся в жидком состоянии. Помимо ртути, все другие металлы находятся в твердом состоянии, и их трудно сломать или изменить форму по сравнению с другими неметаллическими элементами. Металлы имеют блестящий вид. Большинство из них имеют серебристый блеск (кроме золота и меди). Поскольку некоторые металлы очень реактивны с атмосферными газами, такими как кислород, со временем они имеют тенденцию становиться тусклыми. В основном это связано с образованием слоев оксида металла. С другой стороны, такие металлы, как золото и платина, очень стабильны и инертны. Металлы податливы и пластичны, что позволяет использовать их для изготовления определенных инструментов. Металлы - это атомы, которые могут образовывать катионы, удаляя электроны. Итак, они электро-положительные. Тип связи, образованной между атомами металла, называется металлической связью. Металлы высвобождают электроны в своих внешних оболочках, и эти электроны рассеиваются между катионами металлов. Поэтому они известны как море делокализованных электронов. Электростатические взаимодействия между электронами и катионами называются металлической связью. Электроны могут двигаться; следовательно, металлы обладают способностью проводить электричество. Также,они хорошие проводники тепла. Благодаря металлической связи металлы имеют упорядоченную структуру. Высокие температуры плавления и кипения металлов также являются результатом этой прочной металлической связи. Кроме того, металлы имеют более высокую плотность, чем вода. Элементы IA и IIA группы - легкие металлы. Они имеют некоторые отличия от описанных выше общих свойств металла.
Переходные металлы
Согласно определению ИЮПАК, переходный металл - это элемент, атом которого имеет неполную d-подоболочку или который может давать катионы с неполной d-подоболочкой ». Обычно мы рассматриваем элементы d-блока в периодической таблице как переходные металлы. Все они имеют характеристики металла, но немного отличаются от металлов в блоке s и p. Причина этих различий в основном связана с d-электронами. Переходные металлы могут иметь различные степени окисления в соединениях. Часто их реакционная способность ниже по сравнению с другими металлами (например, металлами в s-блоке). Переходные металлы обладают способностью образовывать окрашенные соединения из-за электронных переходов dd. Более того, они могут образовывать парамагнитные соединения. Помимо этих свойств, они обладают общими металлическими свойствами благодаря металлической связи. Они хорошо проводят электричество и тепло, имеют высокие температуры плавления, кипения и плотности и т. Д.
В чем разница между переходными металлами и металлами?
• Переходные металлы относятся к группе металлов.
• Элементы d-блока, как правило, известны как переходные металлы.
• Переходные металлы менее химически активны по сравнению с другими металлами.
• Переходные металлы могут образовывать окрашенные соединения.
• Переходные металлы могут иметь различные степени окисления в составе соединений, но другие металлы могут иметь ограниченное количество степеней окисления (чаще всего одно состояние).
