Ключевое различие - репрезентативные и переходные элементы
Периодическая таблица элементов представляет собой табличное расположение всех известных химических элементов на основе их атомных номеров. В периодической таблице есть строки или периоды, столбцы или группы. Периодические тенденции в периодической таблице. Все элементы в периодической таблице можно разделить на две группы: репрезентативные элементы и переходные элементы. Ключевое различие между репрезентативными элементами и переходными элементами заключается в том, что репрезентативные элементы - это химические элементы в группе 1, группе 2 и в группах с 13 по 18, тогда как переходные элементы - это химические элементы от группы 3 до группы 12, включая лантаноиды и актиниды.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные различия
2. Каковы репрезентативные элементы
3. Что такое переходные элементы
4. Параллельное сравнение - репрезентативные и переходные элементы в табличной форме
5. Резюме
Что такое репрезентативные элементы?
Репрезентативные элементы - это химические элементы в группе 1, группе 2 и в группах от 13 до 18. Репрезентативные элементы также известны как «элементы группы А» или «блочные элементы s и p» или «элементы основной группы», что означает репрезентативные элементы включают следующие группы химических элементов;
S блочные элементы (щелочные и щелочноземельные металлы)
S-блочные элементы имеют свои валентные электроны на внешних s-орбиталях и бывают двух типов: щелочные и щелочноземельные металлы, а также водород и гелий. Щелочные металлы относятся к элементам группы 1 (за исключением водорода), тогда как щелочноземельные металлы относятся к элементам группы 2. Эти металлы названы так потому, что они образуют основные или щелочные соединения. Щелочные металлы включают литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Щелочноземельные металлы включают бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий.
Рисунок 01: Расположение репрезентативных и переходных элементов в Периодической таблице
Элементы P-блока (неметаллы, галогены, благородные газы)
Элементы P-блока имеют свои валентные электроны на крайних p-орбиталях. Почти все блочные p-элементы являются неметаллами, включая некоторые металлоидные элементы (за исключением гелия, потому что это блочный s-элемент). Есть периодический тренд по периодам и по группам в блоке p. Металлоиды включают бор, кремний, германий, мышьяк, сурьму и теллур. Благородные газы - это элементы группы 18 (которые имеют завершенные электронные конфигурации). Все остальные - неметаллы.
Что такое переходные элементы?
Переходные элементы - это химические элементы, которые имеют неспаренные d-электроны, по крайней мере, в стабильном катионе, который может образовываться. Все переходные элементы - металлы. У них валентные электроны на крайних d-орбиталях. Следовательно, все химические элементы от группы 3 до группы 12 являются переходными металлами, за исключением цинка (потому что цинк не имеет неспаренных электронов, а Zn +2 также не имеет неспаренных электронов. Zn +2 - единственный стабильный катион цинка).
Почти все переходные металлы имеют несколько стабильных степеней окисления в различных соединениях. Все эти соединения очень красочные. Кроме того, подписи, содержащие одни и те же переходные элементы с разными степенями окисления, могут иметь разные цвета в зависимости от степени окисления (цвет катиона зависит от степени окисления одного и того же химического элемента). Причиной этого цвета является присутствие неспаренных d-электронов (он позволяет электронам переходить с одной орбитали на другую, поглощая энергию. Когда эти электроны возвращаются на предыдущую орбиталь, они излучают поглощенную энергию в виде видимого света).
Рисунок 02: Различные состояния окисления переходных металлов.
Лантаноиды и актиниды также называют «внутренними переходными металлами», потому что их валентные электроны находятся на их f-орбиталях предпоследней электронной оболочки. Эти элементы можно увидеть в блоке f периодической таблицы.
В чем разница между репрезентативными и переходными элементами?
Различать статью в середине перед таблицей
Представитель против переходных элементов |
|
| Представительными элементами являются химические элементы группы 1, группы 2 и групп с 13 по 18. | Переходные элементы - это химические элементы, которые имеют неспаренные d-электроны, по крайней мере, в стабильном катионе, который может образовываться. |
| Члены | |
| Типичные элементы включают s block и p блочных элементов. | Элементы перехода включают элементы блока d и f блока. |
| Группы | |
| Репрезентативные элементы находятся в группе 1, группе 2 и в группах с 13 по 18. | Переходные элементы находятся в группах с 3 по 12. |
| Цвета | |
| Большинство соединений представительных элементов бесцветны. | Все соединения, образованные переходными элементами, красочны. |
Резюме - Типичные и переходные элементы
Типичные элементы - это элементы основной группы, которые включают щелочные металлы, щелочноземельные металлы, неметаллы и благородные газы. Переходные металлы находятся в блоке d и блоке f периодической таблицы. Разница между репрезентативными элементами и переходными элементами состоит в том, что репрезентативные элементы - это химические элементы в группе 1, группе 2 и в группах с 13 по 18, тогда как переходные элементы - это химические элементы от группы 3 до группы 12, включая лантаноиды и актиниды.
