Разница между геометрией электронных пар и молекулярной геометрией

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Геометрия электронной пары против молекулярной геометрии

Геометрия молекулы важна для определения ее свойств, таких как цвет, магнетизм, реакционная способность, полярность и т. Д. Существуют различные методы определения геометрии. Есть много типов геометрии. Линейные, изогнутые, тригональные плоские, тригонально-пирамидальные, тетраэдрические, октаэдрические - вот некоторые из наиболее часто встречающихся геометрических форм.

Что такое молекулярная геометрия?

Молекулярная геометрия - это трехмерное расположение атомов молекулы в пространстве. Атомы расположены таким образом, чтобы минимизировать отталкивание связь-связь, отталкивание неподеленной пары и отталкивание неподеленной пары. Молекулы с одинаковым числом атомов и неподеленных пар электронов имеют тенденцию иметь одинаковую геометрию. Следовательно, мы можем определить геометрию молекулы, соблюдая некоторые правила. Теория VSEPR - это модель, которую можно использовать для предсказания молекулярной геометрии молекул, используя количество пар валентных электронов. Однако, если молекулярная геометрия определяется методом VSEPR, следует учитывать только связи, а не неподеленные пары. Экспериментально геометрию молекулы можно наблюдать с помощью различных спектроскопических и дифракционных методов.

Что такое геометрия электронных пар?

В этом методе геометрия молекулы предсказывается числом пар валентных электронов вокруг центрального атома. Отталкивание электронных пар валентной оболочки или теория VSEPR предсказывает молекулярную геометрию этим методом. Чтобы применить теорию VSEPR, мы должны сделать некоторые предположения о природе связи. В этом методе предполагается, что геометрия молекулы зависит только от электрон-электронного взаимодействия. Далее, методом VSEPR делаются следующие предположения.

• Атомы в молекуле связаны электронными парами. Их называют связующими парами.

• Некоторые атомы в молекуле могут также иметь пары электронов, не участвующие в связывании. Такие пары называются одинокими.

• Связующие пары и неподеленные пары вокруг любого атома в молекуле занимают положения, в которых их взаимное взаимодействие минимизировано.

• Одинокие пары занимают больше места, чем соединяющиеся пары.

• Двойные связи занимают больше места, чем одинарные.

Чтобы определить геометрию, сначала нужно нарисовать структуру Льюиса молекулы. Затем следует определить количество валентных электронов вокруг центрального атома. Все односвязанные группы относятся к типу связи с общей электронной парой. Координационная геометрия определяется только σ-каркасом. Электроны центрального атома, участвующие в π-связи, должны быть вычтены. Если у молекулы есть общий заряд, его также следует отнести к центральному атому. Общее количество электронов, связанных с каркасом, следует разделить на 2, чтобы получить количество σ-электронных пар. Затем, в зависимости от этого числа, молекуле может быть назначена геометрия. Ниже приведены некоторые из распространенных геометрических форм молекул.

Если количество электронных пар равно 2, геометрия линейна.

Количество электронных пар: 3 Геометрия: тригональная планарная

Количество электронных пар: 4 Геометрия: тетраэдр

Количество электронных пар: 5 Геометрия: тригонально-бипирамидальная

Количество электронных пар: 6 Геометрия: октаэдрическая

В чем разница между электронной парой и молекулярной геометрией?

• При определении геометрии электронных пар учитываются неподеленные пары и связи, а при определении геометрии молекул учитываются только связанные атомы.

• Если вокруг центрального атома нет неподеленных пар, геометрия молекулы такая же, как геометрия электронной пары. Однако, если задействованы какие-либо неподеленные пары, обе геометрии различны.