Ключевое различие - мольная доля против массовой доли
Молярная доля и массовая доля - это термины, используемые для выражения соотношений между различными компонентами в соединениях. Ключевое различие между мольной долей и массовой долей состоит в том, что мольная доля связана с молями различных компонентов соединения, тогда как массовая доля связана с массами различных компонентов в соединении. Мольную долю можно преобразовать в массовую долю того же соединения и наоборот.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные различия
2. Что такое мольная доля
3. Что такое массовая доля
4. Сходства между мольной долей и массовой долей
5. Сравнение бок о бок - мольная доля и массовая доля в табличной форме
6. Резюме
Что такое молярная доля?
Мольная доля - это соотношение между количествами компонентов в смеси, выраженное их числом молей. Это отношение молей одного компонента к сумме молей всех компонентов в смеси. Это может быть дано ниже.
Мольная доля = моль компонента / сумма молей всех компонентов (масса смеси)
Или
X i = n i / n всего
Мольные доли всех компонентов равны 1, так как мольные доли являются соотношением. Мольную долю можно использовать для выражения молярного процента путем умножения мольной доли на 100. Мольную долю также можно назвать долей количества, потому что моль дает количество составляющего. Молярная доля не имеет единицы, так как это соотношение между молями (единицы сокращаются).
Рисунок 01: Плотность NaCl в зависимости от мольной доли
Расчет мольной доли
Давайте рассмотрим примерную задачу, чтобы понять, что такое мольная доля.
Вопрос:
Найдите мольную долю NaCl при растворении 0,1 моль NaCl в 100 граммах чистой воды.
Ответ:
Количество молей воды = 100 г / 18 гмоль -1
= 5,56 моль
Сумма молей всех составляющих = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H 2 O)
= 5,66 моль
Мольная доля NaCl = 0,1 моль / 5,66 моль.
= 0,018
Что такое массовая доля?
Массовая доля - это соотношение между массой компонента и общей массой смеси. Поскольку это соотношение между массами, массовая доля не имеет единицы (единицы сокращаются). Его можно представить в виде уравнения (приведено ниже).
Массовая доля = масса компонента / сумма масс всех компонентов (масса смеси)
Или
W i = m i / m всего
Массовая доля всех компонентов равна 1, поскольку массовая доля является соотношением. Массовые доли отдельных компонентов всегда меньше 1. Массовая доля также может быть выражена в массовых процентах. Здесь массовая доля умножается на 100. В расчетах элементного анализа массовая доля относится к соотношению между массой химического элемента и соединения. Массовая доля не зависит от температуры, потому что масса не меняется при изменении температуры.
Расчет с использованием массовой доли
Вопрос:
Найдите массу сахарозы в растворе сахарозы (500 г), в котором вода имеет массовую долю 0,65.
Ответ:
Общая масса смеси = 500 г.
Массовая доля воды = 0,65
Тогда массовая доля сахарозы = 1-0,65 = 0,35
Масса сахарозы = 0,35 х 500 г.
= 175 г
Каковы сходства между мольной долей и массовой долей?
- Оба термина выражают отношения.
- И мольная доля, и массовая доля не имеют единиц измерения.
- Оба дают значения, которые либо равны, либо меньше 1.
- Оба они не зависят от температурных изменений.
В чем разница между мольной долей и массовой долей?
Различать статью в середине перед таблицей
Молярная доля против массовой доли |
|
| Мольная доля - это отношение молей одного компонента к сумме молей всех компонентов в смеси. | Массовая доля - это соотношение между массой компонента и общей массой смеси. |
| Компоненты | |
| Мольная доля рассчитывается с использованием молей составляющих. | Массовая доля рассчитывается с использованием масс компонентов. |
Резюме - мольная доля против массовой доли
Молярная доля и массовая доля используются для выражения относительных долей различных компонентов в смеси. Оба являются безразмерными членами, так как отношения имеют одну и ту же единицу, и, таким образом, единицы взаимно компенсируются. Ключевое различие между мольной долей и массовой долей состоит в том, что мольная доля связана с молями различных компонентов соединения, тогда как массовая доля связана с массами различных компонентов в соединении.
