Ключевое различие - медь против куприка
Стабильные катионы, образованные медью, которая является элементом рекламного блока, представляют собой катион меди и катион меди. Ионы двухвалентной меди и двухвалентной меди отличаются друг от друга в зависимости от их электронной конфигурации. Ключевое различие между медью и медью состоит в том, что одновалентная медь представляет собой катион меди 1+, тогда как медь представляет собой катион меди +2.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные различия
2. Что такое медь
3. Что такое медь
4. Сходство между медью и медью
5. Сравнение бок о бок - медь и медь в табличной форме
6. Резюме
Что такое медь?
Название меди дано катиону +1, образованному атомом меди. Обозначается Cu +1. Электронная конфигурация атома меди [Ar] 3d 10 4s 1. Когда образуется катион одновалентной меди, электронная конфигурация имеет вид [Ar] 3d 10 4s 0. Следовательно, катион одновалентной меди образуется при удалении одного электрона из атома меди. Поскольку катион одновалентной меди может связываться только с одним другим анионом со степенью окисления -1, катион одновалентной меди известен как одновалентный катион. Электронная конфигурация катиона одновалентной меди очень стабильна. Таким образом, существует множество соединений, образованных этим катионом. Некоторые примеры показаны ниже:
- Закись меди (Cu 2 O)
- Йодид меди (CuI)
- Сульфид меди (Cu 2 S)
Энергия гидратации молекулы или иона - это количество энергии, выделяющееся при гидратации одного моля этого соединения (растворении в воде).
Рисунок 01: Атомная структура меди
Ион одновалентной меди имеет низкую энергию гидратации по сравнению с ионом двухвалентной меди, поскольку электронная конфигурация d 10 в ионе одновалентной меди является стабильной, чем электронная конфигурация d 9 в ионе двухвалентной меди.
Что такое куприк?
Название меди дано катиону +2, образованному атомом меди. Обозначается Cu 2+. Электронная конфигурация атома меди [Ar] 3d 10 4s 1. Когда образуется катион меди, электронная конфигурация имеет вид [Ar] 3d 9 4s 0. Катион меди образуется, когда два электрона удаляются из атома меди, что придает атому электрический заряд 2+. Катион двухвалентной меди может связываться либо с двумя анионами, имеющими степень окисления -1, либо с одним анионом, имеющим степень окисления -2. Следовательно, катион меди является двухвалентным катионом. Соединения, образованные с этим катионом, включают следующие:
- Оксид меди (CuO)
- Йодид меди (CuI)
- Сульфид меди (CuS)
В чем сходство между медью и медью?
- И медь, и медь представляют собой катионы, образованные в результате потери электронов атомом меди.
- Оба являются стабильными катионами.
- Оба имеют положительный электрический заряд.
- Оба имеют одинаковую атомную массу (потому что массой электрона можно пренебречь).
В чем разница между медью и медью?
Различать статью в середине перед таблицей
Медь против Куприка |
|
| Название меди дано катиону +1, образованному атомом меди. | Название меди дано катиону +2, образованному атомом меди. |
| Категория | |
| Ионы меди - одновалентные катионы. | Ионы меди - двухвалентные катионы. |
| Электронная конфигурация | |
| Электронная конфигурация иона одновалентной меди [Ar] 3d 10 4s 0. | Электронная конфигурация иона меди [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Потеря электронов с образованием атома меди | |
| Ион меди образуется, когда один электрон теряется из атома меди. | Ион меди образуется при потере двух электронов атома меди. |
| Стабильность | |
| Стабильность иона одновалентной меди высока из-за электронной конфигурации d 10. | Стабильность иона меди невысока из-за электронной конфигурации d 9. |
| Обозначение | |
| Ион одновалентной меди обозначен Cu +1. | Ион меди обозначается Cu 2+. |
| Электрический заряд | |
| Ион меди имеет +1 электрический заряд. | Ион меди имеет электрический заряд +2. |
| Энергия гидратации | |
| Энергия гидратации иона меди мала по сравнению с ионом меди. | Энергия гидратации иона двухвалентной меди высока по сравнению с ионом меди. |
Резюме - Медь против Куприка
Ион меди и ион меди - катионы, образованные из атома меди из-за потери электронов. Разница между медью и медью состоит в том, что одновалентная медь представляет собой катион меди 1+, а медь - катион меди +2.
