Видео: Разница между полярными и неполярными ковалентными связями
2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42
Полярные и неполярные ковалентные связи
Согласно предположению американского химика Г. Н. Льюиса, атомы стабильны, когда они содержат восемь электронов в своей валентной оболочке. Большинство атомов имеют менее восьми электронов в валентных оболочках (кроме благородных газов в группе 18 периодической таблицы); следовательно, они нестабильны. Эти атомы имеют тенденцию реагировать друг с другом, чтобы стать стабильными. Таким образом, каждый атом может получить электронную конфигурацию благородного газа. Ковалентные связи - это основной тип химических связей, которые соединяют атомы в химическом соединении. Есть два типа ковалентных связей: неполярные и полярные ковалентные связи.
Что такое полярная ковалентная связь?
Полярность возникает из-за разницы в электроотрицательности. Электроотрицательность дает возможность атома притягивать электроны в связи. Обычно для обозначения значений электроотрицательности используется шкала Полинга. Если разница электроотрицательностей между двумя атомами очень велика (более 1,7), то связь будет ионной. Чтобы связь была полярной ковалентной связью, разница электроотрицательностей не должна превышать значения 1,7. В зависимости от степени разницы электроотрицательностей ковалентный характер может быть изменен. Эта степень различия может быть больше или меньше. Следовательно, электронная пара связи больше притягивается одним атомом по сравнению с другим атомом, который участвует в образовании связи. Это приведет к неравному распределению электронов между двумя атомами,и эти типы ковалентных связей известны как полярные ковалентные связи. Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, тогда как другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы получили частичный отрицательный или положительный заряд. Атом с более высокой электроотрицательностью получит небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получит небольшой положительный заряд. Полярность означает разделение зарядов. У этих молекул есть дипольный момент. Дипольный момент измеряет полярность связи и обычно измеряется в дебаях (у него также есть направление).мы говорим, что атомы получили частичный отрицательный или положительный заряд. Атом с более высокой электроотрицательностью получит небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получит небольшой положительный заряд. Полярность означает разделение зарядов. У этих молекул есть дипольный момент. Дипольный момент измеряет полярность связи и обычно измеряется в дебаях (у него также есть направление).мы говорим, что атомы получили частичный отрицательный или положительный заряд. Атом с более высокой электроотрицательностью получит небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получит небольшой положительный заряд. Полярность означает разделение зарядов. У этих молекул есть дипольный момент. Дипольный момент измеряет полярность связи и обычно измеряется в дебаях (у него также есть направление).
Что такое неполярная ковалентная связь?
Когда два одного и того же атома или атома с одинаковой электроотрицательностью образуют связь между собой, эти атомы притягивают электронную пару аналогичным образом. Следовательно, они имеют тенденцию делить электроны, и этот вид связей известен как неполярные ковалентные связи. Например, когда одни и те же атомы соединяются с образованием молекул, подобных Cl 2, H 2 или P 4, каждый атом связан с другим неполярной ковалентной связью.
В чем разница между полярными ковалентными и неполярными ковалентными связями? • Ковалентные связи, которые неполярны, образованы двумя атомами с аналогичной электроотрицательностью. Полярные ковалентные связи образуются двумя атомами с разной электроотрицательностью (но разница не должна превышать 1,7). • В неполярных ковалентных связях электроны поровну распределяются между двумя атомами, участвующими в образовании связи. В полярном ковалентном случае электронная пара больше притягивается одним атомом по сравнению с другим атомом. Так что разделение электронов не равнозначно. • В полярных ковалентных связях атомы имеют частичные положительные и отрицательные заряды, но в неполярных связях частичные заряды для атомов отсутствуют. • Полярная ковалентная связь имеет дипольный момент, а неполярная ковалентная связь - нет. |
Рекомендуем:
Разница между ионными и ковалентными связями
Ключевое различие между ионными и ковалентными связями состоит в том, что ионные связи возникают между атомами, имеющими очень разную электроотрицательность, тогда как ковалентная связь
Разница между ионными и ковалентными соединениями
Ключевое различие - ионные и ковалентные соединения Между ионными и ковалентными соединениями можно отметить много различий, основанных на их макроскопических свойствах
Разница между декартовыми координатами и полярными координатами
Декартовы координаты и полярные координаты В геометрии система координат - это система отсчета, в которой числа (или координаты) используются для однозначного определения
Разница между полярными связями и полярными молекулами
Полярные связи против полярных молекул Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности. Электроотрицательность дает измерение атома для притяжения
Разница между полярными и неполярными аминокислотами
Ключевое различие - полярные и неполярные аминокислоты Аминокислоты можно разделить на две группы в зависимости от полярности: полярные аминокислоты и неполярные аминокислоты