Ключевое различие между ионными и ковалентными связями состоит в том, что ионные связи возникают между атомами, имеющими очень разные электроотрицательности, тогда как ковалентные связи возникают между атомами с одинаковыми или очень низкими различиями в электроотрицательности.
Согласно предложению американского химика Г. Н. Льюис, атомы стабильны, если они содержат восемь электронов в своей валентной оболочке. Большинство атомов имеют менее восьми электронов в валентных оболочках (кроме благородных газов в группе 18 периодической таблицы); следовательно, они нестабильны. Эти атомы имеют тенденцию вступать в реакцию друг с другом, чтобы стать стабильными. Таким образом, каждый атом может получить электронную конфигурацию благородного газа. Ионные и ковалентные связи - это два основных типа химических связей, которые соединяют атомы в химическом соединении.
