Ключевое различие - ионные и ковалентные соединения
Можно отметить множество различий между ионными и ковалентными соединениями на основе их макроскопических свойств, таких как растворимость в воде, электропроводность, температуры плавления и кипения. Основная причина этих различий - различие в характере их склеивания. Следовательно, их характер связывания можно рассматривать как ключевое различие между ионными и ковалентными соединениями. (Разница между ионными и ковалентными связями) Когда образуются ионные связи, электрон (ы) дарится металлом, а донированный электрон (ы) принимается неметаллом. Они образуют прочную связь из-за электростатического притяжения. Ковалентные связи образуются между двумя неметаллами. В ковалентном связывании два или более атома разделяют электроны, чтобы удовлетворить правилу октетов. Как правило, ионные связи прочнее ковалентных. Это приводит к различиям в их физических свойствах.
Что такое ионные соединения?
Ионные связи образуются, когда два атома имеют большую разницу в значениях электроотрицательности. В процессе образования связи менее электроотрицательный атом теряет электрон (ы), а более электроотрицательный атом получает этот электрон (ы). Следовательно, образующиеся частицы представляют собой ионы с противоположным зарядом, и они образуют связь из-за сильного электростатического притяжения.
Ионные связи образуются между металлами и неметаллами. В общем, металлы не имеют большого количества валентных электронов на внешней оболочке; однако неметаллы имеют около восьми электронов в валентной оболочке. Следовательно, неметаллы склонны принимать электроны, чтобы удовлетворить правилу октетов.
Пример ионного соединения: Na + + Cl - à NaCl.
Натрий (металл) имеет только один валентный электрон, а Хлор (неметалл) имеет семь валентных электронов.
Что такое ковалентные соединения?
Ковалентные соединения образуются путем разделения электронов между двумя или более атомами, чтобы удовлетворить «правилу октетов». Этот тип связи обычно встречается в неметаллических соединениях, атомах одного и того же соединения или соседних элементах в периодической таблице. Два атома, имеющие почти одинаковые значения электроотрицательности, не обмениваются (отдают / получают) электроны от своей валентной оболочки. Вместо этого они разделяют электроны для достижения конфигурации октетов.
Примерами ковалентных соединений являются метан (CH 4), монооксид углерода (CO), монобромид йода (IBr).
Ковалентная связь
В чем разница между ионными и ковалентными соединениями?
Определение ионных соединений и ковалентных соединений
Ионное соединение: Ионное соединение - это химическое соединение катионов и анионов, которые удерживаются вместе ионными связями в структуре решетки.
Ковалентное соединение: Ковалентное соединение - это химическая связь, образованная разделением одного или нескольких электронов, особенно пар электронов, между атомами.
Свойства ионных и ковалентных соединений
Физические свойства
Ионные соединения:
Все ионные соединения существуют в виде твердых веществ при комнатной температуре.
Ионные соединения имеют стабильную кристаллическую структуру. Следовательно, они имеют более высокие температуры плавления и кипения. Силы притяжения между положительными и отрицательными ионами очень сильны.
Различать статью в середине перед таблицей
| Ионное соединение | Внешность | Температура плавления |
| NaCl - хлорид натрия | Белое кристаллическое твердое вещество | 801 ° С |
| KCl - хлорид калия | Белый или бесцветный стекловидный кристалл | 770 ° С |
| MgCl 2 - хлорид магния | Белое или бесцветное кристаллическое твердое вещество | 1412 ° С |
Ковалентные соединения:
Ковалентные соединения существуют во всех трех формах; в виде твердых тел, жидкостей и газов при комнатной температуре.
Их точки плавления и кипения относительно низкие по сравнению с ионными соединениями.
| Ковалентное соединение | Внешность | Температура плавления |
| HCl-хлористый водород | Бесцветный газ | -114,2 ° С |
| CH 4 -метан | Бесцветный газ | -182 ° С |
| CCl 4 - четыреххлористый углерод | Бесцветная жидкость | -23 ° С |
Проводимость
Ионные соединения: твердые ионные соединения не имеют свободных электронов; следовательно, они не проводят электричество в твердой форме. Но когда ионные соединения растворяются в воде, они образуют раствор, который проводит электричество. Другими словами, водные растворы ионных соединений являются хорошими электропроводниками.
Ковалентные соединения: Ни чистые ковалентные соединения, ни растворенные в воде формы не проводят электричество. Следовательно, ковалентные соединения плохо проводят электричество во всех фазах.
Растворимость
Ионные соединения: большинство ионных соединений растворимы в воде, но они нерастворимы в неполярных растворителях.
Ковалентные соединения: большинство ковалентных соединений растворимы в неполярных растворителях, но не в воде.
Твердость
Ионные соединения: Ионные твердые вещества - более твердые и хрупкие соединения.
Ковалентные соединения: Как правило, ковалентные соединения мягче, чем ионные твердые вещества.
Изображение предоставлено: «Водород с ковалентной связью» Яцека Ф. Х. - собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Commons «IonicBondingRH11» от Раннаша - собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
