Разница между ионными и ковалентными соединениями

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое различие - ионные и ковалентные соединения

Можно отметить множество различий между ионными и ковалентными соединениями на основе их макроскопических свойств, таких как растворимость в воде, электропроводность, температуры плавления и кипения. Основная причина этих различий - различие в характере их склеивания. Следовательно, их характер связывания можно рассматривать как ключевое различие между ионными и ковалентными соединениями. (Разница между ионными и ковалентными связями) Когда образуются ионные связи, электрон (ы) дарится металлом, а донированный электрон (ы) принимается неметаллом. Они образуют прочную связь из-за электростатического притяжения. Ковалентные связи образуются между двумя неметаллами. В ковалентном связывании два или более атома разделяют электроны, чтобы удовлетворить правилу октетов. Как правило, ионные связи прочнее ковалентных. Это приводит к различиям в их физических свойствах.

Что такое ионные соединения?

Ионные связи образуются, когда два атома имеют большую разницу в значениях электроотрицательности. В процессе образования связи менее электроотрицательный атом теряет электрон (ы), а более электроотрицательный атом получает этот электрон (ы). Следовательно, образующиеся частицы представляют собой ионы с противоположным зарядом, и они образуют связь из-за сильного электростатического притяжения.

Ионные связи образуются между металлами и неметаллами. В общем, металлы не имеют большого количества валентных электронов на внешней оболочке; однако неметаллы имеют около восьми электронов в валентной оболочке. Следовательно, неметаллы склонны принимать электроны, чтобы удовлетворить правилу октетов.

Пример ионного соединения: Na ⁺ + Cl ^- à NaCl.

Натрий (металл) имеет только один валентный электрон, а Хлор (неметалл) имеет семь валентных электронов.

Что такое ковалентные соединения?

Ковалентные соединения образуются путем разделения электронов между двумя или более атомами, чтобы удовлетворить «правилу октетов». Этот тип связи обычно встречается в неметаллических соединениях, атомах одного и того же соединения или соседних элементах в периодической таблице. Два атома, имеющие почти одинаковые значения электроотрицательности, не обмениваются (отдают / получают) электроны от своей валентной оболочки. Вместо этого они разделяют электроны для достижения конфигурации октетов.

Примерами ковалентных соединений являются метан (CH ₄), монооксид углерода (CO), монобромид йода (IBr).

Ковалентная связь

В чем разница между ионными и ковалентными соединениями?

Определение ионных соединений и ковалентных соединений

Ионное соединение: Ионное соединение - это химическое соединение катионов и анионов, которые удерживаются вместе ионными связями в структуре решетки.

Ковалентное соединение: Ковалентное соединение - это химическая связь, образованная разделением одного или нескольких электронов, особенно пар электронов, между атомами.

Свойства ионных и ковалентных соединений

Физические свойства

Ионные соединения:

Все ионные соединения существуют в виде твердых веществ при комнатной температуре.

Ионные соединения имеют стабильную кристаллическую структуру. Следовательно, они имеют более высокие температуры плавления и кипения. Силы притяжения между положительными и отрицательными ионами очень сильны.

Различать статью в середине перед таблицей

Ионное соединение	Внешность	Температура плавления
NaCl - хлорид натрия	Белое кристаллическое твердое вещество	801 ° С
KCl - хлорид калия	Белый или бесцветный стекловидный кристалл	770 ° С
MgCl 2 - хлорид магния	Белое или бесцветное кристаллическое твердое вещество	1412 ° С

Ковалентные соединения:

Ковалентные соединения существуют во всех трех формах; в виде твердых тел, жидкостей и газов при комнатной температуре.

Их точки плавления и кипения относительно низкие по сравнению с ионными соединениями.

Ковалентное соединение	Внешность	Температура плавления
HCl-хлористый водород	Бесцветный газ	-114,2 ° С
CH 4 -метан	Бесцветный газ	-182 ° С
CCl 4 - четыреххлористый углерод	Бесцветная жидкость	-23 ° С

Проводимость

Ионные соединения: твердые ионные соединения не имеют свободных электронов; следовательно, они не проводят электричество в твердой форме. Но когда ионные соединения растворяются в воде, они образуют раствор, который проводит электричество. Другими словами, водные растворы ионных соединений являются хорошими электропроводниками.

Ковалентные соединения: Ни чистые ковалентные соединения, ни растворенные в воде формы не проводят электричество. Следовательно, ковалентные соединения плохо проводят электричество во всех фазах.

Растворимость

Ионные соединения: большинство ионных соединений растворимы в воде, но они нерастворимы в неполярных растворителях.

Ковалентные соединения: большинство ковалентных соединений растворимы в неполярных растворителях, но не в воде.

Твердость

Ионные соединения: Ионные твердые вещества - более твердые и хрупкие соединения.

Ковалентные соединения: Как правило, ковалентные соединения мягче, чем ионные твердые вещества.

Изображение предоставлено: «Водород с ковалентной связью» Яцека Ф. Х. - собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Commons «IonicBondingRH11» от Раннаша - собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons