Разница между полярными связями и полярными молекулами

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Полярные связи против полярных молекул

Полярность возникает из-за разницы в электроотрицательности. Электроотрицательность дает возможность атома притягивать электроны в связи. Обычно для обозначения значений электроотрицательности используется шкала Полинга. В периодической таблице есть образец того, как меняются значения электроотрицательности. Фтор имеет наивысшее значение электроотрицательности, которое составляет 4 по шкале Полинга. Слева направо через период значение электроотрицательности увеличивается. Следовательно, галогены имеют большие значения электроотрицательности в периоде, а элементы группы 1 имеют сравнительно низкие значения электроотрицательности. Вниз по группе значения электроотрицательности уменьшаются. Когда два одного и того же атома или атома с одинаковой электроотрицательностью образуют связь между собой, эти атомы притягивают электронную пару аналогичным образом. Следовательно,они имеют тенденцию делить электроны, и этот вид связей известен как ковалентные связи.

Что такое полярные облигации?

Однако, когда два атома различны, их электроотрицательность часто бывает разной. Но степень отличия может быть больше или меньше. Следовательно, связанная электронная пара больше притягивается одним атомом по сравнению с другим атомом, который участвует в образовании связи. Это приведет к неравному распределению электронов между двумя атомами. И эти типы ковалентных связей известны как полярные связи. Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, тогда как другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы получили частичный отрицательный или положительный заряд. Атом с более высокой электроотрицательностью получит небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получит небольшой положительный заряд. Полярность означает разделение зарядов. У этих молекул есть дипольный момент. Дипольный момент измеряет полярность связи и обычно измеряется в дебаях (у него также есть направление).

Что такое полярные молекулы?

В молекуле может быть по крайней мере одна связь или более. Некоторые связи полярны, а некоторые неполярны. Чтобы молекула была полярной, все связи в совокупности должны создавать неравномерное распределение заряда внутри молекулы. Кроме того, молекулы имеют разную геометрию, поэтому распределение связей также определяет полярность молекулы. Например, хлористый водород - это полярная молекула с одной связью. Молекула воды - полярная молекула с двумя связями. А аммиак - еще одна полярная молекула. Дипольный момент в этих молекулах постоянен, потому что они возникли из-за разницы в электроотрицательности, но есть и другие молекулы, которые могут быть полярными только в определенных случаях. Молекула с постоянным диполем может вызвать диполь в другой неполярной молекуле, и тогда она также станет временными полярными молекулами. Даже внутри молекулы определенные изменения могут вызвать временный дипольный момент.

В чем разница между полярными связями и полярными молекулами?

• Полярные молекулы обладают полярной связью.

• Связь полярна, когда два атома, участвующие в образовании связи, имеют разную электроотрицательность. В полярной молекуле все связи вместе должны создавать полярность.

• Хотя молекула имеет полярные связи, это не делает ее полярной. Если молекула симметрична и все связи подобны, то молекула может стать неполярной. Следовательно, не все молекулы с полярными связями полярны.