Концентрация против растворимости
Концентрация
Концентрация - важное и очень распространенное явление в химии. Используется для обозначения количественного измерения вещества. Если вы хотите определить количество ионов меди в растворе, это может быть измерение концентрации. Практически все химические расчеты используют измерения концентрации, чтобы сделать выводы о смеси. Чтобы определить концентрацию, нам нужна смесь компонентов. Чтобы рассчитать концентрацию каждого компонента, необходимо знать относительные количества растворенного в растворе.
Есть несколько методов измерения концентрации. Это массовая концентрация, числовая концентрация, молярная концентрация и объемная концентрация. Все эти меры представляют собой отношения, где числитель представляет количество растворенного вещества, а знаменатель представляет количество растворителя. Во всех этих методах способ представления растворенного вещества разный. Однако знаменателем всегда является объем растворителя. В массовой концентрации дана масса растворенного вещества в одном литре растворителя. Аналогичным образом даны числовая концентрация, количество растворенных веществ и, в молярной концентрации, моль растворенных веществ. Далее в объемной концентрации приводится объем растворенного вещества. Помимо этих,концентрации могут быть даны в виде мольных долей, где моли растворенного вещества даны по отношению к общему количеству веществ в смеси. Таким же образом, молярное отношение, массовая доля, массовое соотношение могут использоваться для обозначения концентрации. Это также может быть указано в процентах. При необходимости следует выбирать подходящий метод индикации концентрации. Однако, чтобы с ними работать, нужно знать, как преобразовать эти единицы измерения.
Растворимость
Растворитель - это вещество с растворяющей способностью, поэтому может растворять другое вещество. Растворители могут быть в жидком, газообразном или твердом состоянии. Растворенное вещество - это вещество, которое растворяется в растворителе для образования раствора. Растворенные вещества могут быть в жидкой, газообразной или твердой фазе. Итак, растворимость - это способность растворенного вещества растворяться в растворителе. Степень растворимости зависит от различных факторов, таких как тип растворителя и растворенного вещества, температура, давление, скорость перемешивания, уровень насыщения раствора и т. Д. Вещества растворимы друг в друге, только если они похожи («любит растворять любит»). Например, полярные вещества растворимы в полярных растворителях, но не в неполярных. Молекулы сахара имеют между собой слабые межмолекулярные взаимодействия. При растворении в воде эти взаимодействия прерываются, и молекулы расстаются. Для разрыва связи нужна энергия. Эта энергия будет поступать за счет образования водородных связей с молекулами воды. Благодаря этому процессу сахар хорошо растворяется в воде. Точно так же, когда соль, такая как хлорид натрия, растворяется в воде, ионы натрия и хлорида высвобождаются, и они будут взаимодействовать с полярными молекулами воды. Вывод, который мы можем сделать из приведенных выше двух примеров, заключается в том, что растворенные вещества будут давать свои элементарные частицы при растворении в растворителе. Когда вещество впервые добавляется к растворителю, оно сначала быстро растворяется. Через некоторое время устанавливается обратимая реакция и скорость растворения снижается. Если скорость растворения и скорость осаждения равны, говорят, что раствор находится в состоянии равновесия растворимости. Этот тип раствора известен как насыщенный раствор. Эта энергия будет поступать за счет образования водородных связей с молекулами воды. Благодаря этому процессу сахар хорошо растворяется в воде. Точно так же, когда соль, такая как хлорид натрия, растворяется в воде, ионы натрия и хлорида высвобождаются, и они будут взаимодействовать с полярными молекулами воды. Вывод, который мы можем сделать из приведенных выше двух примеров, заключается в том, что растворенные вещества будут давать свои элементарные частицы при растворении в растворителе. Когда вещество впервые добавляется к растворителю, оно сначала быстро растворяется. Через некоторое время устанавливается обратимая реакция и скорость растворения снижается. Если скорость растворения и скорость осаждения равны, говорят, что раствор находится в состоянии равновесия растворимости. Этот тип раствора известен как насыщенный раствор. Эта энергия будет поступать за счет образования водородных связей с молекулами воды. Благодаря этому процессу сахар хорошо растворяется в воде. Точно так же, когда соль, такая как хлорид натрия, растворяется в воде, ионы натрия и хлорида высвобождаются, и они будут взаимодействовать с полярными молекулами воды. Вывод, который мы можем сделать из приведенных выше двух примеров, заключается в том, что растворенные вещества будут давать свои элементарные частицы при растворении в растворителе. Когда вещество впервые добавляется к растворителю, оно сначала быстро растворяется. Через некоторое время устанавливается обратимая реакция и скорость растворения снижается. Если скорость растворения и скорость осаждения равны, говорят, что раствор находится в состоянии равновесия растворимости. Этот тип раствора известен как насыщенный раствор.сахар хорошо растворяется в воде. Точно так же, когда соль, такая как хлорид натрия, растворяется в воде, ионы натрия и хлорида высвобождаются, и они будут взаимодействовать с полярными молекулами воды. Вывод, который мы можем сделать из двух приведенных выше примеров, состоит в том, что растворенные вещества будут давать свои элементарные частицы при растворении в растворителе. Когда вещество впервые добавляется к растворителю, оно сначала быстро растворяется. Через некоторое время устанавливается обратимая реакция и скорость растворения снижается. Если скорость растворения и скорость осаждения равны, говорят, что раствор находится в состоянии равновесия растворимости. Этот тип раствора известен как насыщенный раствор.сахар хорошо растворяется в воде. Точно так же, когда соль, такая как хлорид натрия, растворяется в воде, ионы натрия и хлорида высвобождаются, и они будут взаимодействовать с полярными молекулами воды. Вывод, который мы можем сделать из приведенных выше двух примеров, заключается в том, что растворенные вещества будут давать свои элементарные частицы при растворении в растворителе. Когда вещество впервые добавляется к растворителю, оно сначала быстро растворяется. Через некоторое время устанавливается обратимая реакция и скорость растворения снижается. Если скорость растворения и скорость осаждения равны, говорят, что раствор находится в состоянии равновесия растворимости. Этот тип раствора известен как насыщенный раствор. Вывод, который мы можем сделать из приведенных выше двух примеров, заключается в том, что растворенные вещества будут давать свои элементарные частицы при растворении в растворителе. Когда вещество впервые добавляется к растворителю, оно сначала быстро растворяется. Через некоторое время устанавливается обратимая реакция и скорость растворения снижается. Если скорость растворения и скорость осаждения равны, говорят, что раствор находится в состоянии равновесия растворимости. Этот тип раствора известен как насыщенный раствор. Вывод, который мы можем сделать из приведенных выше двух примеров, заключается в том, что растворенные вещества будут давать свои элементарные частицы при растворении в растворителе. Когда вещество впервые добавляется к растворителю, оно сначала быстро растворяется. Через некоторое время устанавливается обратимая реакция и скорость растворения снижается. Если скорость растворения и скорость осаждения равны, говорят, что раствор находится в состоянии равновесия растворимости. Этот тип раствора известен как насыщенный раствор.говорят, что раствор находится в состоянии равновесия растворимости. Этот тип раствора известен как насыщенный раствор.говорят, что раствор находится в состоянии равновесия растворимости. Этот тип раствора известен как насыщенный раствор.
В чем разница между концентрацией и растворимостью?
• Концентрация дает количество веществ в растворе. Растворимость - это способность вещества растворяться в другом веществе.
• Если растворимость материала в растворителе высока, тогда его концентрация в растворе будет высокой. Точно так же, если растворимость низкая, концентрация будет низкой.
