Ключевое различие - закон о тарифах и закон масс
Ключевое различие между законом скорости и законом действия масс состоит в том, что закон скорости указывает на взаимосвязь между скоростью химической реакции и концентрацией реагентов, тогда как закон действия масс утверждает, что скорость химической реакции пропорциональна массам реагирующих веществ. вещества.
Закон скорости - это закон в химии, который используется для объяснения поведения реакционной смеси. Закон скорости указывает, что скорость реакции прямо пропорциональна скорости реакции. Константа пропорциональности известна как константа скорости. Закон действия масс указывает на то, что скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению масс реагентов, которые возведены в степень (часто равную их стехиометрическому коэффициенту в химическом уравнении), которая определяется экспериментально.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое закон о тарифах
3. Что такое закон массовых действий
4. Параллельное сравнение - закон о тарифах и закон массовых действий в табличной форме
5. Резюме
Что такое тарифный закон?
Закон скорости указывает на взаимосвязь между скоростью химической реакции и концентрацией реагентов. Согласно закону скорости, скорость реакции прямо пропорциональна концентрациям реагентов, возведенных в степень (часто равную стехиометрическому соотношению в химическом уравнении), которая определяется экспериментально.
Закон о тарифах может быть двух типов:
Закон о дифференциальной ставке
Закон дифференциальной скорости дает скорость реакции как функцию изменения концентрации реагентов в течение определенного периода времени.
Закон о комплексной ставке
Интегрированный закон скорости дает скорость реакции как функцию начальной концентрации реагента в определенный период времени.
Давайте рассмотрим пример, чтобы понять это.
aA + bB → cC + dD
Ставка = k [A] a [B] b
Вышеприведенное уравнение дает математическое выражение закона скорости. Здесь «k» - константа пропорциональности. Это известно как константа скорости. Показатели «а» и «b» представляют собой порядки реакции по отношению к реагентам А и В соответственно. Общий порядок (p) реакции задается как сумма всех порядков в уравнении закона скорости.
р = а + Ь
Рисунок 1: Скорость реакции и концентрация реакций первого и второго порядка.
Исходя из общего порядка реакции, реакции делятся на три типа:
- Реакции нулевого порядка - скорость реакции не зависит от концентрации реагентов.
- Реакции первого порядка - скорость реакции пропорциональна концентрации одного реагента.
- Реакции второго порядка - скорость реакции пропорциональна произведению концентраций двух реагентов или квадрату концентрации одного реагента.
Что такое закон массового действия?
Закон действия масс указывает на то, что скорость химической реакции пропорциональна массам реагирующих веществ. Он также известен как закон массового действия. Этот закон полезен для получения точного уравнения равновесия конкретной химической реакции. Закон также определяется активностью или концентрацией реагентов. Согласно закону действия масс, соотношение между концентрациями продуктов и реагентов в реакционной смеси, находящейся в равновесном состоянии, постоянно.
Закон действия масс - универсальная концепция, а это значит, что он применим к любой системе при любых обстоятельствах. Этот закон можно представить в математическом выражении, как показано ниже.
Для реакции, aA + bB ↔ cC + dD
Соотношение между продуктами и реагентами при равновесии;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
При данной температуре указанное выше соотношение является константой равновесия между реагентами (A и B) и продуктами (C и D). Здесь Keq называется константой равновесия.
В чем разница между законом ставок и законом массовых действий?
Различать статью в середине перед таблицей
Закон ставки против закона массового действия |
|
| Закон скорости указывает, что скорость реакции прямо пропорциональна концентрациям реагентов, которые увеличиваются до степени, определяемой экспериментально. | Закон действия масс указывает на то, что скорость химической реакции пропорциональна массам реагирующих веществ. |
| Компоненты уравнения | |
| Уравнение закона скорости имеет константу скорости, концентрации реагентов и порядок реакции. | Закон действия масс имеет уравнение, состоящее из концентраций продуктов и реагентов, возведенных в степень их стехиометрического коэффициента. |
| Товар | |
| Уравнение скоростного закона не содержит концентраций продуктов. | Уравнение закона действия масс содержит концентрации продуктов. |
| Компонент пропорциональности | |
| Константа пропорциональности уравнения скоростного закона известна как константа скорости «K». | В уравнении закона действия масс нет константы пропорциональности. |
Резюме - Закон о тарифах против закона массовых действий
Законы скорости и закон действия масс используются для объяснения поведения реакционной смеси. Ключевое различие между законом скорости и законом действия масс состоит в том, что закон скорости указывает на взаимосвязь между скоростью химической реакции и концентрациями реагентов, тогда как закон действия масс указывает, что скорость химической реакции пропорциональна концентрациям реагирующие вещества.
