Ключевое отличие - Закон комбинированного газа против закона идеального газа
При изучении различных газов очень важна взаимосвязь между объемом, давлением, температурой газа и количеством газа. Эти соотношения задаются законом идеального газа и законом комбинированного газа. При объяснении этих закономерностей часто используют термин «идеальный газ». На самом деле идеального газа не существует, а представляет собой гипотетическое газообразное соединение. В нем нет межмолекулярных сил между молекулами газа. Однако некоторые газы могут вести себя как идеальный газ при соблюдении надлежащих условий (температуры и давления). Газовые законы созданы для идеальных газов. При использовании этих газовых законов для реальных газов учтены некоторые поправки. Закон комбинированного газа - это комбинация трех законов газа; Закон Бойля, закон Шарля и закон Гей-Люссака. Ключевое различие между законом комбинированного газа и законом идеального газа заключается в следующем:Закон комбинированного газа - это совокупность трех законов газа, тогда как закон идеального газа - это закон отдельного газа.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные различия
2. Что такое закон комбинированного газа
3. Что такое закон идеального газа
4. Взаимосвязь между законом комбинированного газа и законом идеального газа
5. Параллельное сравнение - закон комбинированного газа и закон идеального газа в табличной форме
6. Резюме
Что такое Закон о комбинированном газе?
Комбинированный газовый закон формируется из комбинации трех газовых законов; Закон Бойля, закон Шарля и закон Гей-Люссака. Законы комбинированного газа показывают, что соотношение произведения давления и объема и абсолютной температуры газа равно константе.
PV / T = k
В котором P - давление, V - объем, T - температура, а k - постоянная величина. Когда закон комбинированного газа используется вместе с законом Авогадро, получается закон идеального газа. У закона о комбинированном газе нет владельца или первооткрывателя. Вышеупомянутая взаимосвязь также может быть приведена ниже.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Это дает соотношение между объемом, температурой и давлением идеального газа в двух состояниях. Следовательно, это уравнение можно использовать для объяснения и прогнозирования этих параметров в начальном или конечном состоянии.
Закон Бойля
При постоянной температуре объем идеального газа обратно пропорционален давлению этого газа. Это означает, что произведение начального давления (P1) и начального объема (V1) равно произведению конечного давления (P2) и конечного объема (V2) того же газа.
P1V1 = P2V2
Закон Чарльза
При постоянном давлении объем идеального газа прямо пропорционален температуре этого газа. Этот закон можно сформулировать следующим образом.
V1 / T1 = V2 / T2
Рисунок 01: Иллюстрация закона давление-объем
Закон Гей-Люссака
При постоянном объеме давление идеального газа прямо пропорционально температуре того же газа. Это может быть указано ниже, P1 / T1 = P2 / T2
Что такое закон идеального газа?
Закон идеального газа - это фундаментальный закон в химии, и он указывает, что произведение давления (P) и объема (V) идеального газа прямо пропорционально произведению температуры (T) и количества частиц газа (п).
PV = кНТ
Здесь k - постоянная пропорциональности. Она известна как постоянная Больцмана. Значение этой постоянной составляет 1,38 x 10 -23 Дж / К. Однако идеальный газ просто выражается следующим образом.
PV = nRT
Где n - количество моль присутствующего газа, а R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Джмоль -1 · K -1. Это уравнение можно использовать только для идеальных газов. Если его необходимо использовать для реальных газов, вносятся некоторые поправки, поскольку у реальных газов есть много исключений из идеальных газов.
Это новое уравнение известно как уравнение Ван-дер-Ваальса. Он представлен ниже.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
В этом уравнении «a» - это константа, которая зависит от типа газа, а b - также константа, которая дает объем на моль газа (занятый молекулами газа).
Какая связь между комбинированным газовым законом и идеальным газовым законом?
Когда закон комбинированного газа используется вместе с законом Авогадро, получается закон идеального газа
В чем разница между комбинированным законом газа и законом идеального газа?
Различать статью в середине перед таблицей
Комбинированный газовый закон против закона идеального газа |
|
| Комбинированный газовый закон формируется из комбинации трех газовых законов; Закон Бойля, закон Шарля и закон Гей-Люссака. | Закон идеального газа - это фундаментальный закон в химии; это указывает на то, что произведение давления (P) и объема (V) идеального газа прямо пропорционально произведению температуры (T) и количества частиц газа (n). |
| Формирование | |
| Закон комбинированного газа образован комбинацией закона Бойля, закона Шарля и закона Гей-Люссака. | Закон идеального газа - это индивидуальный закон. |
| Уравнение | |
| Комбинированный газовый закон определяется как PV / T = k | Закон идеального газа определяется как PV = nRT |
Резюме - Закон о комбинированном газе против закона об идеальном газе
Газовые законы используются для понимания и прогнозирования поведения и свойств газа. Разница между законом комбинированного газа и законом идеального газа состоит в том, что закон комбинированного газа представляет собой совокупность трех законов газа, тогда как закон идеального газа - это закон отдельного газа. Закон комбинированного газа формируется из закона Бойля, закона Шарля и закона Гей-Люссака.
