Ключевое различие - понижение точки замерзания и повышение температуры кипения
Понижение точки замерзания вызывает замерзание раствора при более низкой температуре, чем точка замерзания чистого растворителя из-за добавления растворенных веществ. Повышение точки кипения вызывает кипение раствора при более высокой температуре, чем точка кипения чистого растворителя из-за добавления растворенных веществ. Следовательно, ключевое различие между понижением температуры замерзания и повышением точки кипения состоит в том, что понижение температуры замерзания снижает температуру замерзания раствора, тогда как повышение точки кипения увеличивает температуру кипения раствора.
Понижение точки замерзания и повышение точки кипения - взаимосвязанные свойства вещества. Это означает, что они зависят только от количества растворенных веществ, а не от природы растворенных веществ.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные различия
2. Что такое депрессия точки замерзания
3. Что такое повышение точки кипения
4. Сравнение бок о бок - депрессия точки замерзания и повышение точки кипения в табличной форме
5. Резюме
Что такое депрессия точки замерзания?
Понижение точки замерзания - это снижение точки замерзания растворителя из-за добавления растворенного вещества в растворитель. Это коллигативная собственность. Это означает, что снижение точки замерзания зависит только от количества растворенных веществ, а не от природы растворенных веществ. Когда происходит понижение точки замерзания, точка замерзания растворителя снижается до более низкого значения, чем у чистого растворителя. Понижение точки замерзания является причиной того, что морская вода остается в жидком состоянии даже при 0 ° C (точка замерзания чистой воды). Понижение точки замерзания может быть указано ниже.
ΔT f = T f (растворитель) - T f (раствор)
Или
ΔT f = K f m
В этом,
- ΔT f - депрессия точки замерзания,
- T f (растворитель) - точка замерзания чистого растворителя.
- T f (раствор) - температура замерзания раствора (растворитель + растворенные вещества)
- K f - постоянная депрессии точки замерзания.
- m - моляльность раствора.
Однако добавляемое растворенное вещество должно быть нелетучим, в противном случае растворенное вещество не влияет на точку замерзания растворителя, поскольку оно легко улетучивается. Не только для растворов, но это понятие также может быть использовано для объяснения изменений температуры замерзания твердых смесей. Тонкодисперсное твердое соединение имеет более низкую температуру замерзания, чем чистое твердое соединение, когда присутствуют примеси (смесь твердое вещество-твердое вещество).
Точка замерзания - это температура, при которой давление пара растворителя и давление пара твердой формы этого растворителя равны. Если к этому растворителю добавляется нелетучее растворенное вещество, давление пара чистого растворителя снижается. Тогда твердая форма растворителя может оставаться в равновесии с растворителем даже при более низких температурах, чем нормальная точка замерзания.
Что такое повышение точки кипения?
Повышение точки кипения - это повышение температуры кипения растворителя из-за добавления растворенного вещества в растворитель. Здесь температура кипения раствора (после добавления растворенных веществ) выше, чем у чистого растворителя. Следовательно, температура, при которой раствор начинает кипеть, выше, чем при обычной температуре.
Рисунок 01: Разница в точках замерзания и кипения чистого растворителя и растворов (растворитель + растворенные вещества)
Однако добавляемое растворенное вещество должно быть нелетучим, иначе растворенное вещество будет улетучиваться, а не растворяться в растворителе. Повышение точки кипения также является коллигативным свойством, поэтому оно зависит только от количества растворенных веществ (а не от природы растворенных веществ).
ΔT b = T b (растворитель) - T b (раствор)
Или
ΔT b = K b m
В этом,
- ΔT b - превышение точки кипения
- T b (растворитель) - температура кипения чистого растворителя.
- T b (раствор) - это температура кипения раствора (растворитель + растворенные вещества).
- K b - константа повышения температуры кипения.
- m - моляльность раствора
Типичным примером этого явления является температура кипения водного раствора соли. Солевой раствор кипит при температуре выше 100 ° C (точка кипения чистой воды).
В чем разница между понижением точки замерзания и повышением точки кипения?
Различать статью в середине перед таблицей
Точка замерзания в зависимости от превышения точки кипения |
|
| Понижение точки замерзания - это снижение точки замерзания растворителя из-за добавления растворенного вещества в растворитель. | Повышение точки кипения - это повышение температуры кипения растворителя из-за добавления растворенного вещества в растворитель. |
| Температура | |
| Понижение точки замерзания снижает температуру замерзания раствора. | Повышение точки кипения увеличивает температуру кипения раствора. |
| Принцип | |
| Понижение точки замерзания вызывает замерзание раствора при более низкой температуре, чем чистый растворитель. | Повышение температуры кипения вызывает кипение раствора при более высокой температуре, чем чистый растворитель. |
| Уравнение | |
| Понижение температуры замерзания определяется выражением ΔT f = T f (растворитель) - T f (раствор) или ΔT f = K f m. | Повышение точки кипения ΔT b = T b (растворитель) - T b (раствор) или ΔT b = K b m. |
Резюме - Понижение точки замерзания в зависимости от повышения точки кипения
Понижение точки замерзания и повышение точки кипения - два основных взаимосвязанных свойства вещества. Разница между понижением точки замерзания и повышением точки кипения состоит в том, что понижение температуры замерзания снижает температуру замерзания раствора, тогда как повышение точки кипения увеличивает температуру кипения раствора.
