Ключевое отличие - закон о дифференциальной ставке против закона о комплексной ставке
Закон дифференциальной ставки и закон интегрированной ставки - это две формы законов ставки. Ключевое различие между законом дифференциальной скорости и законом интегрированной скорости состоит в том, что закон дифференциальной скорости дает скорость химической реакции как функцию изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени, тогда как закон интегрированной скорости дает скорость химической реакции. химическая реакция как функция начальной концентрации одного или нескольких реагентов через определенный период времени.
Скорость реакции - это мера изменения концентрации реагентов или продуктов во время протекания химической реакции. Для объяснения хода реакции используются различные законы скорости. Эти законы скорости выражаются в виде математических соотношений между различными параметрами.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое закон о дифференцированной ставке
3. Что такое закон об интегрированной ставке
4. Взаимосвязь между законом о дифференцированной ставке и законом об интегрированной ставке
5. Параллельное сравнение - закон о дифференциальной ставке и закон об интегрированной ставке в табличной форме
6. Резюме
Что такое Закон о дифференциальной ставке?
Закон дифференциальной скорости используется для определения скорости химической реакции как функции изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени. Закон дифференциальной скорости показывает, что происходит на молекулярном уровне химической реакции. Общий механизм химической реакции может быть определен с помощью законов дифференциальной скорости (превращение реагентов в продукты).
Уравнение закона дифференциальной ставки
Закон дифференциальной скорости для указанной ниже химической реакции может быть дан в виде математического выражения.
А → В + С
Ставка = - {d [A] / dt} = k [A] n
Здесь [A] - концентрация реагента «A», «k» - константа скорости. «N» указывает порядок реакции. Уравнение дифференциального закона скорости может быть интегрировано, чтобы получить четкую связь между [A] и временем «t». Эта интеграция дает интегрированный закон скорости.
Рисунок 1: График, показывающий порядок реакции
Что такое Закон о единой ставке?
Закон интегрированной скорости дает скорость химической реакции как функцию начальной концентрации одного или нескольких реагентов через определенный период времени. Интегрированный закон скорости может использоваться для определения константы скорости конкретной химической реакции, а порядок реакции может быть получен с помощью экспериментальных данных.
Уравнение интегрированного тарифного закона
Для химической реакции A → B + C интегральный закон скорости может быть выражен математическим выражением, как показано ниже.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Здесь [A] 0 - это начальная концентрация реагента A, а [A] - концентрация реагента «A» по истечении времени «t». Однако законы интегрированной скорости отличаются друг от друга в зависимости от порядка реакции «n». Вышеприведенное уравнение дано для химических реакций нулевого порядка.
Для реакций первого порядка уравнение закона скорости имеет вид
[A] = [A] e -kt
Для реакций второго порядка уравнение закона скорости имеет вид
1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
Для определения константы скорости реакции вышеуказанные уравнения можно использовать следующим образом.
Для реакций первого порядка
k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
Для реакций второго порядка
k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / т
Какая связь между законом о дифференциальной ставке и законом о комплексной ставке?
Дифференциальный закон скорости химической реакции можно интегрировать, чтобы получить интегрированный закон скорости той же химической реакции
В чем разница между законом о дифференциальной ставке и законом о комплексной ставке?
Различать статью в середине перед таблицей
Закон о дифференциальной ставке против закона о комплексной ставке |
|
| Закон дифференциальной скорости используется для определения скорости химической реакции как функции изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени. | Интегрированный закон скорости дает скорость химической реакции как функцию начальной концентрации (или концентрации в конкретный момент) одного или нескольких реагентов через определенный период времени. |
| заявка | |
| Закон дифференциальной скорости может использоваться, чтобы указать, что происходит на молекулярном уровне химической реакции, и общий механизм химической реакции может быть определен с помощью этого закона скорости. | Закон интегрированной скорости может использоваться для определения константы скорости конкретной химической реакции. |
| Применение | |
| Закон дифференциальной ставки трудно использовать по сравнению с законом интегрированной ставки. | Интегрированный закон позволяет легко определить четкую взаимосвязь между концентрацией реагентов и прошедшим временем. |
Резюме - Закон о дифференциальной ставке против закона о комплексной ставке
Закон скорости химической реакции дает соотношение между скоростью реакции и концентрациями реагентов. Ключевое различие между законом дифференциальной скорости и законом интегрированной скорости состоит в том, что закон дифференциальной скорости дает скорость химической реакции как функцию изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени, тогда как закон интегрированной скорости дает скорость химической реакции. химическая реакция как функция начальной концентрации одного или нескольких реагентов через определенный период времени.
