Энергия ионизации против сродства к электрону
Атомы - это небольшие строительные блоки всех существующих веществ. Они настолько крошечные, что мы не можем наблюдать их даже невооруженным глазом. Атом состоит из ядра, в котором есть протоны и нейтроны. Помимо нейтронов и позитронов в ядре есть другие мелкие субатомные частицы. Кроме того, вокруг ядра по орбите вращаются электроны. Из-за наличия протонов ядра атомов заряжены положительно. Электроны во внешней сфере заряжены отрицательно. Следовательно, силы притяжения между положительным и отрицательным зарядами атома поддерживают структуру.
Энергия ионизации
Энергия ионизации - это энергия, которая должна быть отдана нейтральному атому, чтобы удалить из него электрон. Удаление электрона означает удаление его на бесконечное расстояние от вида, чтобы не было сил притяжения между электроном и ядром. Энергии ионизации называются первой энергией ионизации, второй энергией ионизации и так далее, в зависимости от количества удаляемых электронов. Это приведет к появлению катионов с зарядом +1, +2, +3 и так далее. В малых атомах атомный радиус мал. Следовательно, силы электростатического притяжения между электроном и нейтроном намного выше по сравнению с атомом с большим атомным радиусом. Это увеличивает энергию ионизации маленького атома. Когда электрон находится ближе к ядру, энергия ионизации увеличивается. Таким образом, энергия ионизации (n + 1) всегда больше, чем nй энергия ионизации. Кроме того, при сравнении двух первых энергий ионизации разных атомов они также различаются. Например, первая энергия ионизации натрия (496 кДж / моль) намного ниже, чем первая энергия ионизации хлора (1256 кДж / моль). Удалив один электрон, натрий может получить конфигурацию благородного газа; следовательно, он легко удаляет электрон. А также атомное расстояние у натрия меньше, чем у хлора, что снижает энергию ионизации. Таким образом, энергия ионизации увеличивается слева направо в строке и снизу вверх в столбце периодической таблицы (это обратное увеличение размера атома в периодической таблице). При удалении электронов в некоторых случаях атомы приобретают стабильные электронные конфигурации. В этот момент энергии ионизации стремятся к более высокому значению.
Электронное сродство
Сродство к электрону - это количество энергии, высвобождаемой при добавлении электрона к нейтральному атому при образовании отрицательного иона. Это изменение претерпевают только некоторые атомы в периодической таблице. Благородные газы и некоторые щелочноземельные металлы не способствуют добавлению электронов, поэтому для них не определены энергии сродства к электрону. Но p-блочные элементы любят поглощать электроны, чтобы получить стабильную электронную конфигурацию. В периодической таблице есть некоторые закономерности, касающиеся сродства к электрону. С увеличением атомного радиуса сродство к электрону уменьшается. В периодической таблице через строку (слева направо) атомный радиус уменьшается, следовательно, сродство к электрону увеличивается. Например, у хлора более высокая электронная отрицательность, чем у серы или фосфора.
В чем разница между энергией ионизации и сродством к электрону?
• Энергия ионизации - это количество энергии, необходимое для удаления электрона из нейтрального атома. Сродство к электрону - это количество энергии, выделяемой при добавлении электрона к атому.
• Энергия ионизации связана с образованием катионов из нейтральных атомов, а сродство к электрону связано с образованием анионов.
