Азот против фосфора
Азот и фосфор - это элементы V группы периодической таблицы. Обладая одинаковыми электронами валентной оболочки, они обладают некоторыми схожими свойствами, особенно при создании соединений. Оба имеют электронную конфигурацию валентной оболочки ns 2 np 3.
Азот
Азот - четвертый по содержанию элемент в нашем организме. Он находится в 15-й группе периодической таблицы с атомным номером 7. Азот - неметалл, и его электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 3.. Р-орбиталь заполнена наполовину, что дает азоту возможность принимать еще три электрона для достижения стабильной конфигурации благородного газа. Следовательно, азот трехвалентный. Два атома азота могут образовывать тройную связь между собой, разделяя по три электрона каждый. Эта двухатомная молекула находится в газовой фазе при комнатной температуре и образует инертный газ без цвета, запаха и вкуса. Азот - негорючий газ, поэтому не поддерживает горение. Это самый высокий газ в земной атмосфере (около 78%). Естественно, есть два изотопа азота: N-14 и N-15. N-14 более распространен и составляет 99,6%. При очень низких температурах азот переходит в жидкое состояние. По внешнему виду он похож на воду, но по плотности ниже, чем у воды.
Азот широко используется в химической промышленности, и это жизненно важный компонент, необходимый для живых организмов. Наиболее важным коммерческим применением азота является его использование в качестве сырья для производства аммиака, азотной кислоты, мочевины и других соединений азота. Эти соединения могут входить в состав удобрений, потому что азот - один из основных элементов, необходимых для роста растений. Азот также используется там, где необходима инертная среда, особенно при проведении химических реакций. Жидкий азот используется для мгновенного замораживания вещей и в качестве охлаждающей жидкости в различных устройствах (например, компьютерах).
Фосфор
Фосфор 15 - й элемент периодической таблицы с символом П. Кроме того, в группе 15 вместе с азотом и имеет молекулярную массу 31 г моль -1. Электронная конфигурация фосфора 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Это поливалентный атом и может образовывать катионы +3, +5. Фосфор имеет несколько изотопов, но P-31 обычен со 100% содержанием. Изотопы P-32 и P-33 радиоактивны и могут испускать чистые бета-частицы. Фосфор очень реактивен, поэтому не может присутствовать в виде отдельного атома. В природе есть две основные формы фосфора: белый и красный фосфор. Белый фосфор имеет четыре атома P, расположенных в тетраэдрической геометрии. Белый фосфор - это прозрачное твердое вещество бледно-желтого цвета. Это очень реактивный, а также высокотоксичный. Красный фосфор существует в виде полимера, и его можно получить при нагревании белого фосфора. Помимо белого и красного фосфора, существует еще один тип, известный как черный фосфор, и он имеет структуру, аналогичную графиту.
В чем разница между азотом и фосфором?
• Атомный номер азота 7 и 15 для фосфора.
• Азот находится во втором периоде, а фосфор - в третьем периоде.
• В природе азот встречается в виде двухатомного газа, а фосфор - в твердом состоянии.
• Фосфор может создавать связи до тех пор, пока в валентной оболочке не будет больше одного октета. Но азот образует связи до тех пор, пока не заполнится октет.
