Перекись против диоксида
Кислород - очень распространенный элемент, который участвует в реакциях окисления со многими другими элементами. Следовательно, в природе существует большое количество кислородсодержащих соединений. Все эти соединения содержат атомы кислорода в разных степенях окисления. Из-за этого химическая реакционная способность и образцы химической связи отличаются друг от друга. К таким кислородсодержащим молекулам относятся перекись и диоксид.
Перекись
Пероксид - это кислородсодержащий анион с молекулярной формулой O 2 2-. Два атома кислорода связаны ковалентной связью, и каждый атом кислорода имеет степень окисления -1. Анион пероксида обычно может соединяться с другими катионами, такими как H +, другими катионами группы 1 или группы 2 или переходными металлами, с образованием пероксидных соединений. Кроме того, они могут входить в состав органических соединений. Перекись водорода - это простейшая форма перекиси, которая обозначается как H 2 O 2. Одинарная связь кислород-кислород в пероксиде не так стабильна. Следовательно, он может легко подвергаться гемолитическому расщеплению с образованием двух радикалов. Следовательно, пероксиды очень реакционноспособны и редко встречаются в природе.
Перекись - сильный нуклеофил и окислитель. Поскольку они легко подвергаются химическим реакциям при воздействии света или тепла, их хранят в прохладных темных контейнерах. Перекиси легко вступают в реакцию с кожей, хлопком и многими другими материалами, поэтому с ними нужно обращаться осторожно. Пероксиды образуются как побочный продукт различных химических реакций или как промежуточный продукт. Подобные реакции происходят и внутри нашего тела. Перекись оказывает токсическое действие на наши клетки. Следовательно, их необходимо нейтрализовать, как только они будут произведены. В наших клетках для этого есть специальный механизм. В наших клетках есть органеллы, называемые пероксисомами, которые содержат фермент каталазу. Этот фермент катализирует разложение перекиси водорода на воду и кислород, таким образом выполняя функцию детоксикации. Перекись водорода имеет опасные свойства,подобно разложению на кислород и воду с выделением тепла или разложению из-за загрязнения или контакта с активными поверхностями, из-за образования кислорода давление внутри контейнеров увеличивается, и он также может образовывать взрывоопасные смеси. Отбеливающее действие перекиси водорода связано с окислением и выделением кислорода. Этот кислород вступает в реакцию с красящим веществом, делая его бесцветным.
Н 2 О 2 → Н 2 О + О
O + Coloring Matter → Бесцветное вещество
Перекиси используются для отбеливания. Поэтому перекиси широко используются для отбеливания волос или кожи в салонах, чистых ванных комнатах и для удаления пятен с одежды.
Диоксид
Диоксид - это термин, используемый, когда в молекуле есть два атома кислорода. Хотя мы можем сказать, что перекись водорода - это диоксид, в соответствии с этим определением есть некоторые различия. Когда мы говорим диоксид, мы обычно думаем о соединении, содержащем атомы кислорода и обладающем следующими характеристиками. В диоксиде два атома кислорода отдельно связаны с другим атомом в молекуле. Например, в случае диоксида углерода два атома кислорода связаны с углеродом отдельно. Каждый кислород образует двойную связь с углеродом; следовательно, находится в степени окисления -2. Точно так же диоксид серы, диоксид азота, диоксид титана - это другие соединения, в которых есть два атома кислорода со степенью окисления -2.
В чем разница между пероксидом и диоксидом?
• В перекиси два атома кислорода связаны вместе. В диоксиде атомы кислорода не связаны друг с другом, скорее они связаны отдельно с другим атомом.
• Пероксид можно рассматривать как отдельный заряженный ион с зарядом -2, но диоксид не воспринимается как отдельный ион. Это часть молекулы.
• В пероксиде кислород имеет степень окисления -1, тогда как в диоксиде кислород имеет степень окисления -2.
