Ключевое различие - серная кислота против серной кислоты
Серная кислота (H 2 SO 4) и сернистая кислота (H 2 SO 3) - две неорганические кислоты, содержащие в качестве элементов серу, водород и кислород. Ключевое различие между серной кислотой и сернистой кислотой заключается в степени окисления серы. Более того, когда мы сравниваем две кислоты с точки зрения кислотности, серная кислота более кислая, чем серная кислота. Другими словами, серная кислота - очень сильная кислота, а сернистая кислота - относительно слабая.
Что такое серная кислота?
Серная кислота - очень сильная дипротонная минеральная кислота, которая полностью смешивается с водой в любых пропорциях. Растворение серной кислоты в воде - экзотермическая реакция. Это едкая и вредная жидкость, вызывающая множество травм, например кислотные ожоги кожи или глаз. Это включает как краткосрочные, так и долгосрочные эффекты в зависимости от концентрации кислоты и времени контакта. Серная кислота очень агрессивна по нескольким причинам; кислотность, окислительная способность, обезвоживание, вызванное концентрированными растворами, и тепло, выделяемое в результате экзотермической реакции.
Что такое серная кислота?
Сернистая кислота имеет химическую формулу H 2 SO 3, где степень окисления серы равна +4. Это прозрачная, бесцветная, слабая и нестабильная кислота. Имеет резкий запах горящей серы. Он образуется, когда диоксид серы растворяется в воде, а чистая безводная форма сернистой кислоты никогда не была выделена или обнаружена. Сернистая кислота быстро разлагается и распадается на химические составляющие; поскольку он термодинамически нестабилен. Реакция разложения:
H 2 SO 3 (водн.) → H 2 O (l) + SO 2 (г)
В чем разница между серной кислотой и серной кислотой?
Структура и химическая формула:
Серная кислота: химическая формула серной кислоты - H 2 SO 4, где степень окисления серы +6. Геометрическая структура этой молекулы тетраэдрическая.
Серная кислота: химическая формула серной кислоты - H 2 SO 3, где степень окисления серы +4. Геометрическая структура этой молекулы - тригонально-пирамидальная.
Кислотность:
Серная кислота: серная кислота - одна из самых сильных кислот, и это дипротонная кислота. Константы кислотной диссоциации серной кислоты: K 1 = 2,4 × 10 6 (сильная кислота) и K 2 = 1,0 × 10 -2.
Серная кислота: Кислотность сернистой кислоты по шкале pH равна 1,5. Это не считается очень сильной кислотой, но это тоже не слишком слабая кислота.
Свойства:
Серная кислота: серная кислота обладает как окислительными, так и восстанавливающими свойствами в дополнение к своим кислотным свойствам. Следовательно, он реагирует как с металлами, так и с неметаллами; он реагирует с металлами, как другие кислоты, с образованием газообразного водорода и соответствующей соли металла.
Реакции с металлами:
Fe (т) + H 2 SO 4 (водн.) → H 2 (г) + FeSO 4 (водн.)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Реакции с неметаллами:
С + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Серная кислота: серная кислота не существует в виде раствора в безводной форме, подобной серной кислоте. Однако есть свидетельства существования сернистых молекул в газовой фазе. В отличие от H 2 SO 4, сернистая кислота проявляет очень ограниченное количество химических реакций.
CaCO 3 (тв) + H 2 SO 3 (водн.) → CO 2 (г) + H 2 O (л) + CaSO 3 (водн.)
Использует:
Серная кислота: серная кислота широко используется во всем мире в самых разных отраслях промышленности. Например, он используется для производства удобрений, взрывчатых веществ, бумаги, моющих средств, красителей и красящих материалов. Кроме того, он очень важен в химическом синтезе, обработке поверхностей, нефтяной и текстильной промышленности.
Серная кислота: серная кислота используется как очень сильный восстановитель. Он обладает некоторыми отбеливающими свойствами и используется как отбеливающий агент.
Изображение предоставлено:
1. Химическая структура серной кислоты Автор DMacks (собственная работа) [общественное достояние], через Wikimedia Commons
2. Sulfurous acid-2D Автор Benjah-bmm27 (собственная работа) [общественное достояние], через Wikimedia Commons
