Разница между серной кислотой и соляной кислотой

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Серная кислота против соляной кислоты

Обычно мы идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Сок лайма и уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся дома. Они реагируют с основаниями с образованием воды, и они реагируют с металлами с образованием H ₂; таким образом, увеличивают скорость коррозии металла. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты частично диссоциируют и выделяют меньше протонов. К _а- константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. На шкале pH представлены от 1 до 6 кислот. Кислота с pH 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения pH кислотность уменьшается. Более того, кислоты превращают синюю лакмусовую бумажку в красную. Все кислоты можно разделить на две группы: органические кислоты и неорганические кислоты, в зависимости от их структуры. Серная кислота и соляная кислота - обычно сильные неорганические кислоты. Они также известны как минеральные кислоты, и их получают из минеральных источников. Неорганические кислоты выделяют протоны при растворении в воде.

Серная кислота

Молекулярная формула серной кислоты - H ₂ SO ₄. Сера является центральным атомом молекулы и связана с двумя группами ОН и двумя атомами кислорода (с двойными связями). Молекула имеет тетраэдрическое расположение. Серная кислота - это сильная, едкая и вязкая жидкость. Это очень полярная жидкость с большой диэлектрической проницаемостью, легко растворимая в воде. Реакция ионизации серной кислоты выглядит следующим образом.

H ₂ SO ₄ → HSO ₄ ^- + H ⁺

HSO ₄ ^- → SO ₄ ^2- + H ⁺

Серная кислота - мощный донор протонов; следовательно, в растворе он полностью диссоциирует и дает два протона. Это умеренно сильный окислитель. Поскольку сера находится в степени окисления +6 (которая является самой высокой степенью окисления серы), она может подвергаться восстановлению до состояния +4 и действует как окислитель. В разбавленных растворах серная кислота может образовывать две пластины, бисульфатную соль и сульфатную соль. Серная кислота также может действовать как дегидратирующий агент: таким образом, используется в реакциях органической конденсации, таких как этерификация.

Соляная кислота

Соляная кислота, обозначаемая как HCl, представляет собой минеральную кислоту, которая очень сильна и вызывает сильную коррозию. Это бесцветная негорючая жидкость. Он стабилен, но легко вступает в реакцию с основаниями и металлами. Он обладает способностью ионизировать и отдавать только один протон. Ниже приводится реакция диссоциации HCl в водной среде.

HCl + H ₂ O → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Поскольку это сильная кислота, константа кислотной диссоциации HCl очень велика. HCl используется в производстве удобрений, резины, текстиля и красок. И это широко используемая кислота в лабораториях для титрования оснований, или для получения кислых сред, или для нейтрализации основных растворов и т. Д.

В чем разница между серной кислотой и соляной кислотой?

• HCl имеет один атом водорода и один атом хлора. Серная кислота - это H2SO4, и имеет два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

• Серная кислота является дипротоновой кислотой, а соляная - монопротоновой кислотой.