Атомный номер против массового числа
Атомы характеризуются своими атомными номерами и массовыми числами. В периодической таблице атомы расположены в соответствии с их атомным номером. Массовое число элемента больше связано с его массой. Однако это не дает точной массы атома. Есть элементы, у которых атомный номер и массовое число похожи, и в большинстве случаев массовое число выше атомного.
Что такое атомный номер?
Атомный номер элемента - это количество протонов в его ядре. Символ для обозначения атомного номера - Z. Когда атом нейтрален, у него такое же количество электронов, как и у протонов. Таким образом, в данном случае атомный номер равен количеству электронов. Но всегда надежно получить число протонов как атомный номер. Элементы в периодической таблице расположены в соответствии с возрастающим атомным номером. Такое расположение в большинстве случаев автоматически выстраивало их с увеличенным атомным весом. Каждый элемент имеет отдельный атомный номер, и ни один элемент не имеет того же атомного номера. Следовательно, атомный номер - удобный способ различать разные элементы. Глядя на атомный номер самого элемента, можно получить много информации об элементе. Например,он сообщает группу и период, которому элемент принадлежит в периодической таблице. Кроме того, он дает информацию о степенях окисления, заряде иона, поведении связи, заряде ядра и т. Д.
Что такое массовое число?
Атомы в основном состоят из протонов, нейтронов и электронов. Атомная масса - это просто масса атома. Большинство атомов периодической таблицы имеют два или более изотопов. Изотопы отличаются друг от друга разным количеством нейтронов, даже если у них одинаковое количество протонов и электронов. Поскольку количество нейтронов у них разное, каждый изотоп имеет разную атомную массу.
Массовое число - это общее количество нейтронов и протонов в ядре атома. Набор нейтронов и протонов также известен как нуклоны. Следовательно, массовое число также можно определить как количество нуклонов в ядре атома. Обычно это обозначается в левом верхнем углу элемента (в виде надстрочного индекса) как целое число. У разных изотопов разные массовые числа, потому что у них разное количество нейтронов. Следовательно, массовое число элемента дает массу элемента в целых числах. Разница между массовым числом и атомным номером элемента дает количество нейтронов, которые он имеет.
В чем разница между атомным номером и массовым числом?
• Атомный номер - это количество протонов в ядре атома. Массовое число - это общее количество протонов и нейтронов в ядре.
• Обычно атомный номер пишется в левом нижнем углу элемента, а массовое число пишется в левом верхнем углу.
• Атомный номер обозначается Z, а массовое число обозначается символом A.
